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工業(yè)廢水、廢渣中的有害成分必須進(jìn)行處理，否則會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，某化工廠從鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如圖1：

已知：①鉻渣含有Na₂SO₄及少量Cr₂O₇^2-、Fe³⁺；
②Fe³⁺、Cr³⁺完全沉淀（c≤1.0×10^-5 mol?L^-1）時(shí)pH分別為3.6和5．
（1）“微熱”除能加快反應(yīng)速率外，同時(shí)還可以，濾渣A為（填化學(xué)式）．
（2）根據(jù)圖2溶解度（S）∽溫度（T）曲線，操作B的最佳方法為（填字母序號(hào)）
A．蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾
B．蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過(guò)濾
（3）酸C為，Cr（OH）₃的溶度積常數(shù)Ksp[Cr（OH）₃]=．
（4）根據(jù)2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O設(shè)計(jì)圖3示裝置（均為惰性電極）電解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，電解池中左側(cè)電極連接電源的極，其右側(cè)電極反應(yīng)式為．

氧化銅有多種用途，如作玻璃著色劑、油類脫硫劑等．為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）制備氧化銅：工業(yè)CuSO₄

Ⅰ

Ⅱ

 CuSO₄溶液

Ⅲ

CuSO₄?5H₂O→…→CuO
①步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質(zhì)，操作是：．
②步驟Ⅱ的目的是除鐵，操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加熱；當(dāng)Fe²⁺完全轉(zhuǎn)化后，慢慢加入Cu₂（OH）₂CO₃粉末，攪拌，以控制pH=3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過(guò)濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1．控制溶液pH=3.5的原因是：．
③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO₄?5H₂O固體，操作是：、過(guò)濾、水浴加熱烘干．水浴加熱的特點(diǎn)是：．
（2）探究氧化銅的性質(zhì)
①取A、B兩支試管，往A中加入適量的CuO粉末，再分別向A和B加入等體積3% H₂O₂溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結(jié)論是：．
②為探究試管A中的反應(yīng)速率，收集氣體并測(cè)定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器有：．

如表是周期表中短周期的一部分，已知B與C的原子序數(shù)之和是A原子序數(shù)的4倍，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A
C		B

根據(jù)下表信息回答以下問(wèn)題：部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)．

元素	A	B	C	D
原子半徑（nm）	0.130	0.118	0.090	0.102
主要化合價(jià)	+2	+3	+2	+6，-2
元素	E	F	G	H
原子半徑（nm）	0.073	0.154	0.037	0.099
主要化合價(jià)	-2	+1	+1	+7，-1

（1）E、F、G三元素形成的化合物中化學(xué)鍵類型是．
（2）B、H兩元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是．
（3）實(shí)驗(yàn)室中制取H單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）將A、B兩種元素的單質(zhì)用導(dǎo)線連接浸入NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)線中有電流產(chǎn)生，其負(fù)極反應(yīng)式為．

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖1表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則
①X電極的材料是，電極反應(yīng)式是．
②Y電極的材料是，電極反應(yīng)式是．（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
（3）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純．電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過(guò)），其工作原理如圖2所示．
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是．
②通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因．
③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口（填寫“A”或“B”）導(dǎo)出．

最近，美國(guó)LawrenceLiremore國(guó)家實(shí)驗(yàn)室（LLNL）的V．LotA．C?S?Yoo和Cynn成功的在40GPa的高壓下，用激光器加熱到1800K，將CO₂轉(zhuǎn)化為具有類似SiO₂結(jié)構(gòu)的原子晶體，其硬度比SiO₂還大．下列關(guān)于CO₂的說(shuō)法不正確的是（　�。�

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

某校研究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹（Fe₂O₃ ）的廢鐵屑，制作印刷電路板的腐蝕劑．即FeCl₃溶液，研究過(guò)程如下：

根據(jù)要求回答問(wèn)題：
（1）用濃硫酸配制100mL 1mol?L^-1 稀硫酸，需要的玻璃儀器：燒杯、量筒、玻璃棒，還有，用量筒量取一定體積的濃鹽酸時(shí)，仰視會(huì)造成稀鹽酸的濃度（填偏大、偏小、不變）
（2）甲同學(xué)認(rèn)為，廢鐵屑加入適量的鹽酸后，鐵銹和鐵都與稀鹽酸反應(yīng)，同時(shí)還發(fā)生另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為；
（3）B溶液加入KSCN溶液，觀察到的現(xiàn)象為．

下列氧化物的穩(wěn)定性前者比后者強(qiáng)的是（　　）

根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空：
（1）隨著核電荷數(shù)的增加，碳族（ⅣA）元素的一些性質(zhì)呈現(xiàn)規(guī)律性變化．元素周期表中從上到下，元素的原子半徑逐漸，得電子能力逐漸，失電子能力逐漸． 同時(shí)，碳族元素位于周期表中易失電子的主族元素和易得電子的主族元素的中間，因此，元素的性向性遞變的趨勢(shì)很明顯．
（2）晶體硅是色、有光澤、硬而脆的固體，熔、沸點(diǎn)很高，硬度很大，這是因?yàn)樗�的結(jié)構(gòu)類似于．在常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，除氟氣、氫氟酸和外，不能與其他物質(zhì)反應(yīng)．在加熱條件下，硅能跟一些金屬物質(zhì)反應(yīng)．
（3）二氧化硅是一種堅(jiān)硬難熔的固體，化學(xué)性質(zhì)不活潑，不與水反應(yīng)，也不與（氫氟酸除外）反應(yīng)，但能與堿性氧化物、某些碳酸鹽和反應(yīng)生成鹽．二氧化硅是酸性氧化物，它對(duì)應(yīng)的水化物是，其酸性比還要弱．