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下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）

下列有關(guān)物質(zhì)的說法正確的是（　�。�

實驗室要用480mL 0.1mol/L 的硫酸銅溶液，用500mL的容量瓶進(jìn)行配制，問要無水硫酸銅（CuSO₄）和五水硫酸銅（CuSO₄?5H₂O）各多少克？

下列有關(guān)實驗操作、發(fā)生的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
A	向AgCl沉淀中滴加KI溶液	沉淀變?yōu)辄S色	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B	將SO2通入滴有酚酞的 NaOH溶液中	溶液紅色褪去	SO2具有漂白性
C	常溫下銅片插入濃硫酸中	無明顯現(xiàn)象	常溫下銅遇濃硫酸鈍化
D	向某溶液中加入過量鹽酸	產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體	該溶液中一定含有CO32-

將足量二氧化硫通入下列各溶液中，所含離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　　）

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)．
（1）下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是（填寫代號）．
A．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
B．“中和滴定”實驗中，左手控制滴定管的玻璃活塞，右手旋搖錐形瓶，兩眼注視滴定管內(nèi)溶液液面變化，直至滴定終點
C．除去干燥CO₂中混有的少量SO₂，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO₄溶液、濃硫酸的洗氣瓶
D．已知I^-₃?I₂+I^-，向盛有KI₃溶液的試管中加入適量CCl₄，振蕩靜置后CCl₄層顯紫色，說明KI₃在CC1₄中的溶解度比在水中的大
E．“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用
（2）用儀器A、B和膠管組成裝置收集NO氣體（注：儀器A氣密性良好；除水外不能選用其它試劑），正確的操作步驟是．

碘是生命體中的必需元素，請根據(jù)如下有關(guān)碘及其化合物的性質(zhì)，回答下列問題：
（1）實驗室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO₄→A （白色）↓+K₂SO₄+I₂，16.0g CuSO₄與過量KI反應(yīng)后可得19.1g 的A，寫出A的化學(xué)式：．
工業(yè)生產(chǎn)中，可用智利硝石（含有NaIO₃）為原料，與NaHSO₃反應(yīng)后生成碘，寫出此反應(yīng)的離子方程式：．
（2）單質(zhì)碘與氟氣反應(yīng)可制得IF₅，實驗表明液態(tài)IF₅具有一定的導(dǎo)電性，研究人員發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因在于IF₅的自偶電離（如：2H₂O?H₃O⁺+OH^-），生成的陽離子為；陰離子為．
（3）將單質(zhì)碘與鋁屑置于管式電爐中，隔絕空氣加熱至500℃得到棕色片狀固體，此固體溶于Na₂CO₃溶液可產(chǎn)生白色沉淀和氣體．請寫出上述實驗過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（4）試設(shè)計實驗方案判斷加碘食鹽中碘的存在形式（I^-、IO₃^-，或兩者同時存在）．（已知：5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O）

在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI溶液時，自身發(fā)生如下變化：甲：KIO₃（IO₃^-→I₂）；乙：H₂O₂（H₂O_2→H₂O）；丙：FeCl₃（Fe^3+→Fe²⁺）；丁：K₂Cr₂O₇（Cr₂O₇^2-→Cr³⁺）．用濃度均為0.1mol?L^-1的已經(jīng)酸化的上述氧化劑滴定等量的KI溶液，所需體積的大小順序為（　�。�