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  堿式碳酸鋁鎂[Mg_xAl_y（OH）_a（CO₃）_b?nH₂O]可做為塑料填料．為確定某堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗：
（1）稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成二氧化碳0.560L（標準狀況），3.390g樣品中含CO₃^2-g．
（2）另取100.00g樣品在空氣中加熱，固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示（樣品在270℃時已完全失去結(jié)晶水，600℃以上固體為金屬氧化物的混合物）．
①100.00g樣品中含結(jié)晶水mol．
②100.00g樣品中OH^-的物質(zhì)的量是多少？（寫出計算過程）
③通過計算推測該堿式碳酸鋁鎂的化學式．

下列除雜方案錯誤的是（　　）

選項	被提純的物質(zhì)	雜質(zhì)	除雜試劑	除雜方法
A	CO（g）	CO2（g）	NaOH 溶液、濃 H2SO4	洗氣
B	Na2CO3（s）	NaHCO3（s）	-	灼燒
C	Cl2（g）	HCl（g）	飽和食鹽水、濃H2SO4	洗氣
D	NH4Cl（aq）	Fe3+（aq）	NaOH溶液	過濾

CaCO₃廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某大理石主要成分為CaCO₃，另外有少量的不溶于水的亞硫酸鹽．實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO₂氣體．下列裝置可用于CO₂氣體的提純和干燥．

完成下列填空：
（1）用100mL濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸時，需要用量筒量取水  mL
（2）為了檢驗CO₂氣體中的某種雜質(zhì)氣體有無除盡，上述裝置中，A是溶液．
（3）上述裝置中，B物質(zhì)是．
（4）一次性飯盒中石蠟和CaCO₃在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設(shè)計如下：剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重
①從物質(zhì)分類的角度分析，石蠟屬于有機物中的類，為了將石蠟從飯盒中溶出，應(yīng)選用下列試劑中的．
a．氯化鈉溶液       b．稀醋酸            c．稀硫酸         d 正已烷
②飯盒中的碳酸鈣常用稀醋酸將其溶出，試寫出其反應(yīng)的離子方程式．

A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X．它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去），下列判斷正確的是（　�。�

下列各物質(zhì)是中學化學中常見的物質(zhì)，甲為常見金屬單質(zhì)，乙、丙、丁是非金屬單質(zhì)，其它為化合物，B、D分別為黑色粉末和黑色晶體，G為淡黃色固體，J為生活中常見的調(diào)味品，I為紅褐色固體，①是實驗室制取丁的反應(yīng)之一，F(xiàn)為棕黃色溶液．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如圖所示，回答下列各問題（部分生成物未列出）：

（1）寫出乙的化學式、甲在周期表中位置是；
（2）寫出G的一種用途；
（3）寫出B與K反應(yīng)的離子方程式：；
（4）整個轉(zhuǎn)換過程中屬于氧化還原反應(yīng)的有個；
（5）寫出反應(yīng)③E與G按物質(zhì)的量之比2：1的反應(yīng)的離子方程式．

以下表示的是碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：C+CuO→CO₂+Cu；CO₂+H₂O→H₂CO₃；H₂CO₃+Ca（OH）₂→CaCO₃+2H₂O；CaCO₃→CaO+CO₂，其中涉及的基本反應(yīng)類型依次為（　　）

下列物質(zhì)屬于酚類的是（　　）

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　　）

對于化學作為21世紀“中心學科”的理解是錯誤的是（　�。�

已知：CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁△S₁
CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H₂△S₂
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₃△S₃
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₄△S₄
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₅△S₅
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變和熵變的判斷正確的是（　�。�