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下列實驗現(xiàn)象，與新制的氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是（　　）

下列儀器常用于物質(zhì)分離的有（　�。�
①漏斗，②容量瓶，③燒杯，④分液漏斗，⑤天平，⑥量筒，⑦膠頭滴管，⑧蒸餾燒瓶．

從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下，下列關(guān)于海水制碘的說法，不正確的是（　�。�

化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　　）

下列關(guān)于實驗數(shù)據(jù)或操作的說法正確的是（　�。�

下列氣體只能用排空氣法收集，而不能用排水法收集的氣體組是（　　）

下列各組溶液中，不用任何其它試劑不能鑒別的是：

CO的應(yīng)用和治理問題屬于當(dāng)今社會的熱點(diǎn)問題．
（1）HCOOH的酸性略強(qiáng)于醋酸，是實驗室制取CO的主要試劑，在0.1mol/L HCOOH溶液中，溶質(zhì)分子和各種離子濃度由大到小的順序為．
（2）為防止鎳系催化劑中毒，工業(yè)上常用SO₂除去原料氣中少量CO，生成物為固體S和CO₂．
該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（已知：硫的燃燒熱為296kJ?mol^-1；一氧化碳燃燒熱為283kJ?mol^-1）
（3）光氣 （COCl₂）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl₂（g）+CO（g）?COCl₂（g）制備．圖1為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，圖2為某次模擬實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線．回答下列問題：
①0～6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl₂）=；
②若保持溫度不變，容器體積為2L，在第8min 加入體系中的三種物質(zhì)各1mol，則平衡移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）；
③若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl₂）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl₂）= mol/L，保持反應(yīng)溫度不變，則最終達(dá)到化學(xué)平衡時，Cl₂的體積分?jǐn)?shù)與上述第6min時Cl₂的體積分?jǐn)?shù)相同；
④隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是；（填“增大”、“減小”或“不變”）
⑤比較第8min反應(yīng)溫度T（8）與第15min反應(yīng)溫度T（15）的高低：T（8）T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．

實驗室經(jīng)常制取某種氣體并驗證氣體的性質(zhì)．如圖裝置適合做尾氣吸收裝置的是（填序號）

控制、治理氫氧化鈉的排放對保護(hù)大氣壞境具有重要意義，請回答下列問題．
（1）火力發(fā)電廠時燃煤排煙中含有大量的氫氧化物（NO_x），可利用甲烷和NO_x在一定條件下反應(yīng)消除其污染，寫出CH₄與NO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），反應(yīng)過程中NO₂的濃度隨時間變化的情況如圖所示．
①依曲線A，反應(yīng)在前3min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為（保留三位有效數(shù)字）
②若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同起始條件（其他條件相同）的反應(yīng)情況，則此條件是（填“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”、“催化劑”）
③曲線A、B分別對應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是K_AK_B（填“＞”、“＜”、“=”）