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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）
B、常溫下，等物質的量濃度的 （NH4）2CO3 和Na2CO3溶液，前者的c（HCO3-）小
C、常溫下，pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c（OH-）＜c（H+）
D、物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后溶液呈酸性：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目： 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、硅在自然界中以單質形式存在
B、SiO2不與任何酸反應
C、水玻璃屬于混合物，可用于制備木材防火劑
D、硅酸溶膠常用做干燥劑，可由二氧化硅與水反應制得

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科目： 來源： 題型：

下圖①～?分別代表有關反應中的一種物質，請?zhí)顚懸韵驴瞻?br />
（1）已知①中陰陽離子個數(shù)比為1：1，則①的化學式是
 
、②的電子式為
 
．
（2）②與Mg反應生成⑨⑩反應的化學方程式為
 

（3）一定條件下，將將5amL⑥和⑦的混合氣體用排水法收集，得到2amL氣體，則原混合氣體中⑥和⑦的體積比為
 
．

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科目： 來源： 題型：

配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作造成配制濃度偏高的是（　�。�
A、定容時俯視刻度線
B、沒有洗滌燒杯和玻璃棒
C、用托盤天平稱量0.6gNaCl固體
D、配制前容量瓶中殘留少量的水

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科目： 來源： 題型：

配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，使所配制的溶液濃度偏小的操作是（　�。�
①燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和轉移洗滌液
②實驗用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水
③定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線
④定容時俯視  
⑤所用NaOH已經潮解  
⑥稱量時所用砝碼生銹．
A、①③⑤B、①②③
C、①③④D、②④⑥

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科目： 來源： 題型：

有一表面被氧化生成過氧化鈉的金屬鈉，質量是8.5g，投入到100g水中完全反應后，收集到0.2g氫氣，0.56L氧氣，試計算：[M（Na2O2）=78g/mol]
（1）發(fā)生反應的鈉的質量是
 
g．
（2）過氧化鈉在固體中的質量分數(shù)為
 
；
（3）若假設溶液體積為100mL且在反應前后均無變化，則最后所得溶液物質的量濃度為
 
mol/L．

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科目： 來源： 題型：

Li最高價氧化物的化學式為
 
，Li最高價氧化物對應的水化物的化學式為
 
．

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科目： 來源： 題型：

已知化學反應A2（g）+B2（g）═2AB（s）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中錯誤的是（　�。�
A、該反應熱△H=（a-b）kJ?mol-1
B、AB（s）═A（g）+B（g）△H=b/2kJ?mol-1
C、斷裂1 mol A-A鍵和1 mol B-B鍵，吸收a kJ能量
D、該反應在任何條件下都不可能自發(fā)進行

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科目： 來源： 題型：

有四組同一族元素所形成的不同物質，在101kPa時測定它們的沸點（℃）如表所示
第一組A-268.8B-249.5C-185.8D-151.7
第二組F2 -187.0Cl2 -33.6Br2 58.7I2 184.0
第三組HF 19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3
第四組H2O 100.0H2S-60.2H2Se 42.0H2Te-1.8
下列各項判斷正確的是（　　）
A、第四組物質中H2O的沸點最高，是因為H2O分子內存在氫鍵
B、第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定順序為：HBr＞H2Se
C、第三組物質溶于水后，溶液的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI
D、A、B、C、D的化學式分別為He、Ne、Ar、Kr

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科目： 來源： 題型：

化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A、淀粉溶液、豆?jié){、霧和飽和食鹽水均可發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
B、氮化硅（Si3N4）、氧化鋁（Al2O3）、碳化硅（SiC）和二氧化鋯（ZrO2）都可用作制高溫結構陶瓷的材料
C、綠色化學的核心是利用化學原理治理環(huán)境污染
D、光化學煙霧、臭氧空洞、溫室效應、酸雨（硝酸型）的形成都與氮氧化物有關

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