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科目： 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是（　　）

A、輪船水線下的船體上裝一定數(shù)量的鋅塊

B、鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用

C、純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量CuSO₄溶液后速率增大

D、鋁片不用特殊方法保護(hù)

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科目： 來(lái)源： 題型：

（1）斜長(zhǎng)石（KAlSi₃O₈）和NaCl熔浸可制得KCl，原理是：NaCl（l）+KAlSi₃O₈（s）?KCl（l）+NaAlSi₃O₈（s）．
①斜長(zhǎng)石含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有

．
②上述反應(yīng)涉及的元素原子中，半徑最大的是

，它和氫元素形成的化合物的電子式為

．
（2）常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃由大到小的順序?yàn)?div id="r5vflrh" class='quizPutTag' contenteditable='true'>

．
（3）亞硒酸（H₂SeO₃）也是一種二元弱酸，常溫下是一種無(wú)色固體，易溶于水，有較強(qiáng)的氧化性．
①往亞硒酸溶液中不斷通入SO₂ 會(huì)產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．
②碲酸（H₆TeO₆）氧化性比濃硫酸還要強(qiáng)．在酸性介質(zhì)中，碲酸可將HI氧化成I₂，方程式如下：

HI+

H₆TeO₆

H+

TeO₂+

Te+

I₂+

H₂O
若反應(yīng)中生成的TeO₂與Te的物質(zhì)的量之比為1：1，試配平上述化學(xué)方程式．
（4）已知Cu（OH）₂ 能溶解在足量的氨水中，則其離子反應(yīng)方程式為

．

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科目： 來(lái)源： 題型：

關(guān)于有機(jī)物C₃H_xO_y的說(shuō)法正確的是（　　）

A、當(dāng)x=8時(shí)，該物質(zhì)一定與金屬鈉反應(yīng)

B、x一定是偶數(shù)

C、當(dāng)y=1時(shí)，該物質(zhì)只能含有一種官能團(tuán)

D、當(dāng)x=8，y=2時(shí)，該物質(zhì)可能與NaHCO₃溶液反應(yīng)

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知X是一種具有果香味的合成香料，如圖為合成X的某種流程：

提示：①

不能最終被氧化為-COOH；②D的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平．
請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）A分子中官能團(tuán)的名稱是

，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

．
（2）上述A、B、C、D、E、X六種物質(zhì)中，互為同系物的是

．

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科目： 來(lái)源： 題型：

化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，試回答以下問(wèn)題．

（1）實(shí)驗(yàn)室中制取并收集少量氨氣，可選用上述

（填裝置序號(hào)）裝置，氨氣應(yīng)從收集裝置的

（填字母序號(hào)）導(dǎo)管進(jìn)氣．
（2）選用裝置乙、丙、戊制備、收集一氧化氮?dú)怏w，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中盛滿稀NaOH溶液，正確的連接順序?yàn)?div id="t1lzh1r" class='quizPutTag' contenteditable='true'>

（用接口字母表示），裝置乙的作用是

，丙中產(chǎn)生NO的離子方程式為

．
（3）二氧化氯（C1O₂）是一種常用高效消毒劑，某研究小組利用丁裝置制備C1O₂．
①在燒瓶中放入KClO₃和草酸（H₂C₂O₄），然后加入足量的稀硫酸，水浴加熱．反應(yīng)生成ClO₂、CO₂和K₂SO₄，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為

；
②溫度過(guò)高時(shí)，二氧化氯的水溶液有可能發(fā)生爆炸．在反應(yīng)開(kāi)始前將燒杯中的水加熱到80%，然后停止加熱，并使其保持在60℃～80℃之間，丁裝置中缺少的一種必需的玻璃儀器名稱是

；
③將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，然后加入少量的稀鹽酸酸化過(guò)的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成．寫(xiě)出二氧化氯與硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式

．

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科目： 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)按下列步驟配制450mL 0.2mol?L^-1KCl溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．

實(shí)驗(yàn)步驟	有關(guān)問(wèn)題
①計(jì)算所需KCl的質(zhì)量	需要稱量KCl的質(zhì)量為克
②稱量KCl固體	稱量需要用到的主要儀器是：
③將KCl加入100mL燒杯中，并加入適量水	為了加快溶解速率，可以采取哪些措施：
④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中	為了防止溶液濺出，應(yīng)采取什么措施：
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線	在進(jìn)行此操作時(shí)當(dāng)加水至刻度線1-2厘米處應(yīng)如何操作：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中使用容量瓶前應(yīng)檢驗(yàn)

．
（2）在進(jìn)行④步操作時(shí)未將洗滌燒杯、玻棒的洗液轉(zhuǎn)移至容量瓶，則配制溶液濃度

（填寫(xiě)偏高、偏低、不影響）．
（3）若進(jìn)行⑤步操作時(shí)加蒸餾水超過(guò)刻度線，則需

．
（4）配制KCl溶液時(shí)，下列操作情況會(huì)使結(jié)果偏高的是

．
A．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出
B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺
C．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線
D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容
E．稱量時(shí)砝碼缺損
（5）取出該KCl溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度是

．

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A、②④⑥	B、①⑤⑥
C、②③④	D、①⑤⑦

A、①②③④⑤⑥	B、①②③④⑤
C、①②③④	D、①②③

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