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相關(guān)習(xí)題
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科目： 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里需用230mL 0.4mol?L-1的NaCl溶液．試回答該溶液配制過(guò)程中的下列問(wèn)題：
（1）經(jīng)計(jì)算需要稱取
 
克固體NaCl．首先將NaCl放置在燒杯中，然后加適量水用玻璃棒攪拌溶解，放置一會(huì)兒冷卻至室溫．
（2）配制該溶液除上述儀器外，還要用到的玻璃儀器有：
 
，
 
．
（3）在溶液配制過(guò)程中，某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，所配溶液濃度會(huì)
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（4）若定容時(shí)加蒸餾水不慎超過(guò)了刻度線，接下來(lái)應(yīng)如何操作：
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（　�。�
A、所用NaOH已潮解
B、向容量瓶加水定容，最終未到刻度線
C、所用NaOH中含有NaCl雜質(zhì)
D、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，滴濺到桌子上

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科目： 來(lái)源： 題型：

中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H2O所放出的熱量．某學(xué)生想通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱．他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是
 
．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大”、“偏小’、“無(wú)影響”）
（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱的數(shù)值會(huì)
 
（填“相等”或“不相等”），理由是
 
．
（4）設(shè)50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H1，25mL0.5mol/L的濃硫酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H2，50mL0.5mol/L的醋酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H3，則△H1、△H2、△H3的關(guān)系是
 
．（用“＞”“＜”或“=”連接）

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/（mol/L）V/mLc/（mol/L）V/mL
①2010.00.1010.00.500
②40V10.10V20.50V3
③20V40.104.00.50V5
（1）該實(shí)驗(yàn)①、②可探究
 
對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V1=
 
，V2=
 
； V3=
 
；
（2）實(shí)驗(yàn)①、③可探究
 
對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V4=
 
，V5=
 
；
（3）下列有關(guān)該的相關(guān)敘述正確的是
 

A．實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)先在一張白紙上用黑墨水筆在白紙上畫(huà)粗淺一致的“+”字，襯在錐形瓶底部，實(shí)驗(yàn)中記錄反應(yīng)開(kāi)始到產(chǎn)生的渾濁將錐形瓶底部的“+”字剛好完全遮蓋所需的時(shí)間
B．該實(shí)驗(yàn)所需的計(jì)量?jī)x器有量筒、溫度計(jì)
C．實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先將量取的Na2S2O3和H2SO4溶液混合，然后置于相應(yīng)溫度的熱水浴中反應(yīng)，記錄每組反應(yīng)所需時(shí)間
D．每組實(shí)驗(yàn)至少需要兩支量筒
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中為什么不用測(cè)量一定時(shí)間內(nèi)放出SO2氣體的量來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的大�。�
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體
 
g．
（2）從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：
 
．
名稱托盤(pán)天平（砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器
序號(hào)Abcdef
Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：
 
．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：
     溫度
 
實(shí)驗(yàn)
次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃		溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1 
227.027.427.231.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4

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科目： 來(lái)源： 題型：

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．
實(shí)驗(yàn)一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素．甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．		反應(yīng)快慢：
Mg＞Fe＞Cu		反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快．
（1）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="agqg0gm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的主要實(shí)驗(yàn)條件是
 
．
（2）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用右圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)．完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是
 
；應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是
 
．
實(shí)驗(yàn)二：某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快．他決定對(duì)其原因進(jìn)行探究．填寫(xiě)下列空白：
①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響；
原因Ⅱ：
 
；
原因Ⅲ：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：
 
．
②該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確結(jié)論．他取了兩片純度、質(zhì)量、表面積均相同、表面經(jīng)過(guò)砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中．
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．
若觀察到實(shí)驗(yàn)a中
 
，實(shí)驗(yàn)b中
 
，則說(shuō)明原因Ⅲ是正確的．依此類推．該同學(xué)通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對(duì)反應(yīng)具有加速作用．

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科目： 來(lái)源： 題型：

如圖表示燒堿溶液中逐滴滴入AlCl3溶液出現(xiàn)沉淀的圖象，正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目： 來(lái)源： 題型：

用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法．其中陰、陽(yáng)離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理，如圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、X為直流電源的負(fù)極，Y為直流電源的正極
B、圖中（A）為陰離子交換膜，（B）為陽(yáng)離子交換膜
C、圖中的b＞a
D、陽(yáng)極的電極反應(yīng)：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+

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科目： 來(lái)源： 題型：

某溶液僅含下列離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解）且各種離子物質(zhì)的量均為1mol．
陽(yáng)離子：Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+；陰離子：OH-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-．
①若向溶液中加入KSCN溶液無(wú)明顯變化；
②若向原溶液中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，溶液中陰離子種類不變； 請(qǐng)推斷：
（1）原溶液中含有陽(yáng)離子
 
含有陰離子
 

（2）向原溶液中加入足量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

（3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為
 
g．

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科目： 來(lái)源： 題型：

有關(guān)如圖的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、開(kāi)關(guān)a和b相連時(shí)，溶液中SO42-移向Cu極
B、開(kāi)關(guān)a和c相連時(shí)，保護(hù)Fe極不被腐蝕則為外加電流陰極保護(hù)法
C、無(wú)論開(kāi)關(guān)a和c或開(kāi)關(guān)a和b相連，F(xiàn)e電極反應(yīng)方程式：Fe-2e?=Fe2?
D、開(kāi)關(guān)a和d相連時(shí)，形成電解池，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

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