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科目： 來源： 題型：

下列有關(guān)金屬腐蝕的推斷正確的是（　　）
A、金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程
B、鋼鐵吸氧腐蝕時，負極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e→4OH-
C、1.68g鐵粉發(fā)生吸氧腐蝕時，理論上最多能吸收氧氣504mL（標準狀況）
D、鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，鐵更容易腐蝕

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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、鍍層破損后白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）中的鐵更易腐蝕
B、SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l） 在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0
C、0.1 mol?L-1CH3COOH溶液中加入少量水，CH3COOH電離程度和溶液pH均增大
D、在N2+3H2?2NH3平衡體系中加入少量催化劑，反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大

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科目： 來源： 題型：

在一個2L密閉容器中，盛有2molX和 2molY物質(zhì)進行如下反應(yīng)：X（s）+3Y（g）?Z（g），當反應(yīng)進行10s后，測得生成0.5molZ，則平均反應(yīng)速率正確的為（　�。�
A、vZ=0.05 mol?L-1?s-1
B、vX．=0.025 mol?L-1?s-1
C、vY=0.05 mol?L-1?s-1
D、vY=0.075 mol?L-1?s-1

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科目： 來源： 題型：

計算題（要求寫計算過程）
將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后測知D的濃度為0.5mol/L，A、B的物質(zhì)的量濃度之比為3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（Lmin），試計算：（1）5min后A的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）5min內(nèi)B的平均反應(yīng)速率是多少？
（3）x的值是多少？

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科目： 來源： 題型：

下列四種x的溶液，分別加入盛有100mL2mol．L-1鹽酸的燒杯中，并加入水稀釋至500mL，此時x和鹽酸緩和地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A、20 mL，3mol．L-1
B、20 mL，2mol．L-1
C、10 mL，4mol．L-1
D、10 mL，2mol．L-1

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科目： 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4與2 mol/L NaOH溶液反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同
B、大理石塊與大理石粉分別同0.1 mol/L鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同
C、Mg、Al在相同條件下分別與0.1 mol/L鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同
D、0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L HNO3與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同

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科目： 來源： 題型：

由于催化作用使反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A、乙酸乙酯水解，加入氫氧化鈉溶液
B、苯與液溴反應(yīng)，加入少量鐵粉
C、實驗室制取甲烷時，加入生石灰
D、鋅與鹽酸反應(yīng)，加入少量濃硫酸

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科目： 來源： 題型：

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（　�。�
A、加熱
B、改用濃硫酸
C、滴加少量CuSO4溶液
D、不用鐵片，改用鐵粉

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科目： 來源： 題型：

少量鐵粉與100ml0.01mol/L稀鹽酸反應(yīng)．為了加快速率而不改變H2產(chǎn)量，可以使用如下方法中的：①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加NaCl溶液 ⑤滴加幾滴硫酸銅溶液 ⑥適當升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）  ⑦改用10ml  0.1mol/L的鹽酸（　�。�
A、③⑤⑥⑦B、③⑥⑦
C、③④⑤⑥⑦D、①③⑤⑦

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科目： 來源： 題型：

氨與銨鹽是一種重要的化工原料．
（1）實驗室用NH4Cl制備氨氣的化學方程式為
 
．
（2）制備氨氣可用多種方法，實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是
 
．

A．①是氨氣發(fā)生裝置  B．③是氨氣發(fā)生裝置  C．②是氨氣吸收裝置  D．④是氨氣收集、檢驗裝置
（3）檢驗銨鹽的方法是
 
，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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