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A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素．A、C兩元素可形成原子個(gè)數(shù)之比為2：1、1：1型化合物．B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．F元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍．請(qǐng)回答：
（1）D與F形成D₂F的電子式為；A、C、D三種元素組成的化合物含有化學(xué)鍵的類型是；
（2）A、C、F間形成的甲、乙兩種微粒，甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為．
（3）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A₂C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A₂．在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)密閉容器中分別充入1mol A₂C和1mol BC、2mol A₂C和2mol BC．一定條件下，充分反應(yīng)后分別達(dá)到平衡（兩容器溫度相同）．下列說法正確的是．
A．達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：Ⅰ＞Ⅱ
B．達(dá)到平衡后A₂C的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ=Ⅱ
C．達(dá)到平衡后BC的物質(zhì)的量：Ⅰ＞Ⅱ
D．達(dá)到平衡后A₂的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＜Ⅱ
E．達(dá)到平衡后吸收或放出的熱量：Ⅰ=Ⅱ
F．達(dá)到平衡后體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量：Ⅰ＜Ⅱ

下述四個(gè)反應(yīng)中，酸所體現(xiàn)的性質(zhì)與其他三者明顯不同的是（　　）

（1）分別取Wg鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生H₂的體積比．
（2）分別取0.1mol 鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生H₂的體積比是．
（3）若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的H₂，所需鈉、鎂、鋁的質(zhì)量比為．
（4）若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓下）的H₂，所需的鈉、鎂、鋁物質(zhì)的量比為．
（5）若將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入到10mL 1mol?L^-1的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生體積H₂的大小順序是．

向100mlNaBr和NaI的混合溶液中慢慢通入Cl₂（假設(shè)Cl₂全部反應(yīng)），使其充分反應(yīng)后，將所得溶液蒸干、灼燒、得到的固體的質(zhì)量為m，m與通入的n（Cl₂）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

下列物質(zhì)中，在一定條件下既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　�。�

含乙酸鈉和對(duì)氯酚（）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖所示（　�。�

某未知溶液可能含Cl^-、CO₃^2-、Na⁺、SO₄^2-、Al³⁺，將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅．取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．下列判斷合理的是①一定有Cl^-，②一定有SO₄^2-，③一定沒有Al³⁺，④一定沒有CO₃^2-．（　　）

在一定條件下，使 CO 和 O₂的混合氣體22g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量Na₂O₂ 固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14g，則原混合氣體中O₂  和CO的質(zhì)量比是（　�。�

下列氣體不能用排空氣法收集的是（　　）

物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液，當(dāng)它們的體積比為3：2：1時(shí)，3種溶液與等物質(zhì)的量濃度AgNO₃溶液反應(yīng)，所需AgNO₃溶液的體積之比為（　�。�