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氨氣是化工生產(chǎn)的主要原料之一，氨氣的用途非常廣泛．在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）+Q（Q＞0）．
（1）該反應(yīng)所用的催化劑是（填寫名稱）；該反應(yīng)450℃時的平衡常數(shù)500℃時的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是
A．3V_正（H₂）=2V_逆（NH₃）        
B．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化  
D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（3）上述反應(yīng)若第5分鐘時達到平衡，測得NH₃的物質(zhì)的量為0.2mol計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v（N₂）為．
（4）在另一容積可變的容器內(nèi)加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，則產(chǎn)生的NH₃的物質(zhì)的量比原平衡產(chǎn)生的NH₃（填“多”或“少”或”“一樣”）．
（5）工廠生產(chǎn)的氨水稀釋后可作肥料．稀釋氨水時，隨著水的增加溶液中減少的是
a、

c(N H + 4 )

c(NH3?H2O)

 b、

c(NH3?H2O)

c(OH-)

  C、

c(H+)

c(N H + 4 )

   d、

c(OH-)

c(H+)

（6）液氨和水類似，也能電離：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-，某溫度時，其離子積K=2×l0^-30．該溫度下：①將少量NH₄Cl固體加入液氨中，K=2×10^-30（填“＜”、“＞”或“=”）；②將少量金屬鈉投入液氨中，完全反應(yīng)后所得溶液中各微粒的濃度大小關(guān)系為：．

溫度為T 時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PC1₅，反應(yīng)：PCl（g）→PCl₃（g）+Cl₂（g）經(jīng)一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（　�。�

/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示：
（1）D的化學(xué)式是，E的化學(xué)式是．
（2）A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是．
（3）E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是．
（4）實驗室經(jīng)常用D的水溶液制備氫氧化鋁沉淀，其離子方程式為．

已知A為中學(xué)化學(xué)中的一種鹽，B、C為日常生活中常見的金屬．通常條件下D為無色無味氣體，無色氣體G遇空氣變紅棕色．已知用惰性電極電解A溶液一段時間后，產(chǎn)物只有C、D和E的稀溶液．各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）．請回答下列問題：

（1）D的組成元素在周期表中的位置
（2）D的電子式為
（3）A的化學(xué)式為．
（4）A溶液與Na₂O₂反應(yīng)的總化學(xué)方程式為．
（5）E的稀溶液與F溶液反應(yīng)的離子方程式為．
（6）電解100mL鹽A的溶液一段時間后，斷開電路，取出電極，測得所得到的氣體D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6mL，則電解后溶液的pH為．（假設(shè)溶液體積不變）
（7）若向100mL鹽A的溶液中加入10g金屬單質(zhì)B的粉末，充分?jǐn)嚢韬�，過濾，烘干得10.16g固體，則濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為．（假設(shè)溶液體積不變）
（8）標(biāo)準(zhǔn)狀況下用排水法收集滿一燒瓶G（水蒸氣不計），塞上帶導(dǎo)管的橡皮塞，通過導(dǎo)管向其中緩慢通入氧氣，現(xiàn)象是：，一段時間后，常壓下不能再通入氧氣，則將燒瓶倒立，導(dǎo)管插入盛水的水槽中，用粘冰水的毛巾冷卻燒瓶，即看到燒瓶中出現(xiàn)“噴泉”，“噴泉”結(jié)束時，瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度是：．（精確到小數(shù)點后三位）

ABCDE五種物質(zhì)均含有某種常見的金屬元素，X為稀鹽酸，Y為KOH 溶液，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物未列出）
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)是：B、C；
（2）寫出反應(yīng)的A→E化學(xué)方程式：；
（3）寫出反應(yīng)B→D的離子方程式：．

物質(zhì)A～H是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、F為金屬單質(zhì)，A在空氣中燃燒生成淡黃色固體，F(xiàn)合金的用量是金屬中最大的．C、D為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，D呈黃綠色．G的水溶液呈淺綠色，在適當(dāng)?shù)臈l件下它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物被略去）．試回答下列問題：

（1）E的化學(xué)式為；D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（2）A在空氣中燃燒的化學(xué)方程式是；
（3）A與水反應(yīng)的離子方程式是；F與高溫水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（4）寫出G溶液中滴加B溶液后觀察到的現(xiàn)象．

物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中D、E為氣體單質(zhì)，請回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A是，D是，K是．
（2）寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式：
（3）寫出反應(yīng)“F→G”的化學(xué)方程式：
（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是：
（5）J的飽和溶液可以制備膠體用來凈水，離子方程式為：
（6）將E通入水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：．

在有催化劑和加熱的條件下，能跟氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，其產(chǎn)物的名稱為（　�。�

有機化合物反應(yīng)如圖1所示，據(jù)此回答下列問題：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為：．
（2）寫出反應(yīng)②③④的化學(xué)方程式：
②，反應(yīng)類型：；
③，反應(yīng)類型：；
④，反應(yīng)類型：．
（3）實驗室常用如圖2所示裝置制取乙酸乙酯，請回答相關(guān)問題：
①濃硫酸的作用是．
②飽和碳酸鈉溶液的主要作用是．
③若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的操作是．
④進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是．

下列各組有機物中，不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是（　�。�