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高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種高效多功能水處理劑，具有極強(qiáng)的氧化性，已知：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑高鐵酸鉀常見制備方法之一是濕法制備：在一定條件下，F(xiàn)e（NO₃）₃與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液．下列說法正確的是（　�。�

下列關(guān)于氯的說法錯(cuò)誤的是（　�。�

在某些食品包裝盒內(nèi)常有一小包灰黑色粉末．將該粉末溶于鹽酸，取上層清液，滴加幾滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出現(xiàn)紅色．則該粉末中一定含有的元素是（　�。�

某同學(xué)設(shè)計(jì)了由乙醇合成乙二醇的路線如下．乙醇

①

X

Br2

CCl4

Y

②

乙二醇
（1）X是（填名稱）．
（2）X→Y的反應(yīng)類型是．
（3）寫出Y→乙二醇的化學(xué)方程式．
（4）等物質(zhì)的量的乙醇、乙二醇完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量之比是．

在Na₂O₂與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)Na₂O₂與水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液溶液呈現(xiàn)紅色，但紅色很快褪色，甲、乙、丙三同學(xué)對(duì)此分別做了如下推測(cè)．
甲：因?yàn)榉磻?yīng)后試管很熱，所以可能是溶液溫度較高使紅色褪去．
乙：因?yàn)樗�加水的量較少，紅色褪去可能是生成的NaOH溶液濃度較大的影響．
丙：Na₂O₂具有強(qiáng)氧化性，生成物中O₂、H₂O₂（可能產(chǎn)物）等也具有強(qiáng)氧化性，可能氧化漂白了紅色物質(zhì)．
（1）驗(yàn)證甲同學(xué)的推測(cè)不正確的方法
（2）驗(yàn)證乙同學(xué)的推測(cè)不正確的方法
（3）當(dāng)出現(xiàn)現(xiàn)象時(shí)，則說明丙同學(xué)的推測(cè)正確
（4）有同學(xué)提出用定量的方法探究丙同學(xué)方案中是否含有H₂O₂．實(shí)驗(yàn)方法：稱取2.6gNa₂O₂（M=78）固體，使之與足量的水反應(yīng)，測(cè)量產(chǎn)生O₂的體積，與理論值比較，即可得出結(jié)論．測(cè)量氣體體積，必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫時(shí)進(jìn)行．則該實(shí)驗(yàn)選用如圖裝置收集O₂較為合適（填寫“Ⅰ”或“Ⅱ”）

在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑．請(qǐng)用如下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過氧化鈉可作供氧劑．

（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．
（2）填寫表中空格：

儀器	加入試劑	加入該試劑的目的
B	飽和NaHCO3溶液
C	過氧化鈉
D		吸收未反應(yīng)的CO2氣體

（3）試管a中收集的氣體是．

用如圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問題：
（1）圖中A儀器的名稱為：，D裝置在實(shí)驗(yàn)中的作用是．
（2）若 A為30%H₂O₂溶液，B為MnO₂，C盛有氫硫酸（H₂S）飽和溶液，旋開E后，C中的現(xiàn)象為，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（3）若A為濃鹽酸，B為KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，C中的現(xiàn)象是；繼續(xù)通氣體于C中，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色消失，這是因?yàn)樵谌芤褐蠭₂能被氧化為HIO₃，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，旋開E，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，C中的現(xiàn)象是，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：．

處理含氰電鍍廢水時(shí)，可在催化劑TiO₂作用下，先NaC1O將CN^-離子氧化成CNO^-，再在酸性條件下繼續(xù)：NaClO氧化成N₂和CO₂．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置模擬上述實(shí)驗(yàn)，并測(cè)定CN-被處理的百分率．將濃縮后含CN^-離子的污水與過NaClO溶液的混合液共200mL（其CN^-的濃度為0.05mol?L^-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．

回答下列問題：
（1）乙中生成簧氣體N₂和CO₂還有副產(chǎn)物HCl及C1₂等，上述實(shí)驗(yàn)是通過測(cè)定二氧化碳的量確定對(duì)CN^-的處理效果，據(jù)此完成下列問題．
①丙中加入的除雜試劑是 （填字母）
A．飽和食鹽水    B飽和NaHCO₃溶液  C．濃NaOH溶液    D．濃硫酸
②丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是
（2）裝有堿石灰的干燥管的作用是．
（3）戊中盛有含Ca（OH）₂ 0.02mol的石灰水：若實(shí)驗(yàn)中戊中生成0.82g沉淀，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN^-被處理的百分率等于．若該測(cè)得值與實(shí)際處理的百分率相比偏低，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明可能的任意一個(gè)原因．

鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用．為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如下（廢料中含有Al、Li、Co₂O₃和Fe₂O₃等物質(zhì)）．

已知：①物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li₂CO₃微溶于水；
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表：

	Fe3+	Co2+	Co3+	Al3+
pH（開始沉淀）	1.9	7.15	-0.23	3.4
pH（完全沉淀）	3.2	9.15	1.09	4.7

請(qǐng)回答：
（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是．
（2）將步驟Ⅱ中Co₂O₃與鹽酸反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整（填化學(xué)式）：Co₂O₃+6H⁺+2Cl^-=2+↑+3H₂O
（3）步驟Ⅲ中Na₂CO₃溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)使溶液的pH不超過；廢渣中的主要成分除了LiF外，還有．
（4）NaF與溶液中的Li⁺形成LiF沉淀，此反應(yīng)對(duì)步驟Ⅳ所起的作用是．
（5）在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體（CoC₂O₄?2H₂O）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表．

溫度范圍/℃	固體質(zhì)量/g
150～210	4.41
290～320	2.41
890～920	2.25

經(jīng)測(cè)定，210～290℃過程中產(chǎn)生的氣體只有CO₂，此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．[M （CoC₂O₄?2H₂O）=183g/mol]．

當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　　）