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高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途．用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）的裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

某原電池裝置如圖所示，下列有關敘述中，不正確的是（　�。�

電解法是制備化工產品的常用方法．用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na₂FeO₄的裝置如圖所示．下列推斷合理的是（　�。�

如圖，某同學設計一個甲醚（CH₃OCH₃）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．

根據要求回答相關問題：
（1）通入氧氣的電極為（填“正極”或“負極”），寫出負極的電極反應式．
（2）鐵電極為（填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應式為．
（3）一段時間后，硫酸銅溶液濃度將（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的標況下的體積為；丙裝置中陰極析出銅的質量為．

關于如圖所示①、②兩個裝置的敘述評價正確的是（　�。�

選擇	敘述	評價
A	裝置名稱：①是電解池，②是原電池	錯誤
B	硫酸濃度變化：①增大，②減小	正確
C	電極反應式：①中陽極：4OH--4e-═2H2O+O2↑ ②中正極：Zn-2e-═Zn2+	正確
D	離子移動方向：①中H+向陰極方向移動 ②中H+向正極方向移動	錯誤

甲醛是一種重要的有機原料，主要用于塑料工業(yè)、醫(yī)藥等．工業(yè)上可用如下方法合成甲醛：CO（g）+H₂（g）?HCHO（g）△H＜0．如圖為一定條件下，上述反應的變化狀況．
已知第2、5、8min時分別改變了反應的某一個條件，且三種情況下改變的條件類型不同．
請回答下列問題．
（1）第7min時，該條件下反應的平衡常數K=．第5min時改變的反應條件為．
（2）2-4min時，該反應的平均速率v（CO）=．該段時間內的平均反應速率較前2min內的平均反應速率大，其原因是．
（3）請在圖中畫出第8～12min時CO濃度的變化曲線圖．

根據圖裝置判斷下列說法錯誤的是（　　）

下列物質可通過化合反應生成的是（　�。�

化學是人類進步的關鍵，化學為人類的生產、生活提供了物質保證．氮的化合物是重要的化工原料，在工農業(yè)生產中有很多重要應用．工業(yè)上合成氨的流程示意圖如圖：

回答下列問題：
（1）25℃時合成氨反應熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92.4kJ/mol． 在該溫度時，取1molN₂和3molH₂放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出的熱量總是小于92.4kJ．其原因是．
（2）原料氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出工業(yè)生產中分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式：、．
（3）設備B的名稱，其中m和n是兩個通水口，入水口是（填“m”或“n”），
不宜從相反方向通水的原因．
（4）設備C的作用是．
（5）為了提高其產量，降低能耗，近年有人將電磁場直接加在氮氣與氫氣反應的容器內，在較低的溫度和壓強條件下合成氨，獲得了較好的產率．從化學反應本質角度分析，電磁場對合成氨反應的作用是；與傳統(tǒng)的合成氨的方法比較，該方法的優(yōu)點是．

廢電池造成污染的問題日益受到關注，集中處理廢電池的首要目的是（　　）