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下列反應屬于氧化還原反應的是（　�。�

下列敘述中正確的是（　�。�

下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（　�。�

NaNO₂是一種食品添加劑，它能致癌．酸性高錳酸鉀溶液與亞硝酸鈉的反應方程式是：MnO₄^-+NO₂^-+□→Mn²⁺+NO₃^-+H₂O．下列敘述中正確的是（　　）

下列溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�

以下物質間的轉化通過一步反應不能實現(xiàn)的是（　　）
①HCl→Cl₂→HClO→NaClO             
②Na→Na₂O₂→Na₂CO₃→NaHCO₃
③Al→NaAlO₂→Al（OH）₃→Al₂O₃       
④Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃
⑤S→SO₃→H₂SO₄→Na₂SO₄              
⑥Cu→CuCl₂→Cu（OH）₂．

常溫下，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�

下列各組離子，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　　）

銅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途．
（1）配制CuSO₄溶液時需加入少量稀H₂SO₄，其原因是（只寫離子方程式）．
（2）某同學利用制得的CuSO₄溶液，進行以下實驗探究．
①圖甲是根據(jù)反應Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄設計成鐵銅原電池，請圖甲中的橫線上完成標注．

②圖乙中，Ⅰ是甲烷燃料電池的示意圖，該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則應在a處通入 （填“CH₄”或“O₂”），b處電極上發(fā)生的電極反應式為═4OH^-；
若把Ⅱ中電極均換為惰性電極，電解液換為含有0.1molNaCl溶液400mL，當陽極產(chǎn)生的氣體為448mL（標準狀況下）時，溶液的pH=（假設溶液體積變化忽略不計）．
（3）電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有毒的Cu²⁺等重金屬離子，常用FeS等難溶物質作為沉淀劑除去[室溫下Ksp（FeS）=6.3×10^-18mol²?L^-2，Ksp（CuS）=1.3×10^-36mol²?L^-2]．請結合離子方程式說明上述除雜的原理：當把FeS加入工業(yè)廢水中后，直至FeS全部轉化為CuS沉淀，從而除去溶液中Cu²⁺．

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用反應：6NO₂+8NH₃

催化劑

加熱

7N₂+12H₂O處理NO₂.120℃時，該反應在一容積為2L的容器內(nèi)反應，20min時達到平衡，10min時電子轉移了1.2mol，則0～10min時，平均反應速率υ（NO₂）=．
（2）一定條件下SO₂與NO₂可發(fā)生反應，方程式：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H＞0 將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是．
a．體系壓強保持不變          
b．混合氣體顏色保持不變
c．NO₂和SO₃的體積比保持不變   
d．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（3）如果上述反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應（填序號）．
a．一定向正反應方向移動  
b．平衡移動時，正反應速率先減小后增大
c．一定向逆反應方向移動  
d．平衡移動時，逆反應速率先增大后減�。�