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下列各組烴只要總物質(zhì)量一定，不論以任何比例混合，完全燃燒時耗氧量相同的是（　　）

1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鉀固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（　�。�

將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入100ml鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示．若不考慮金屬和鹽酸反應時HCl的揮發(fā)，則下列說法正確的是（　�。�

在200mL含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^-等離子的溶液中，逐滴加入5mol?L^-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

現(xiàn)有一種鐵、硅、鋁的混合物19.4g，當與足量鹽酸反應時，生成標準狀況下的H₂ 11.2L，若將等質(zhì)量的該混合物與足量的NaOH溶液反應，生成H₂的體積也是11.2L，則硅的質(zhì)量為（　�。�

用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．蒸餾（分餾） B．萃取  C．過濾 D．重結晶 E．分液．
下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標號．）
（1）分離四氯化碳與水的混合物
（2）分離汽油和煤油
（3）除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃微粒
（4）分離碘水中的碘單質(zhì)
（5）分離提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀．

制備KNO₃晶體的實質(zhì)是利用結晶和重結晶法對KNO₃和NaCl的混合物進行分離．下面是某化學興趣小組的活動記錄：
查閱資料：文獻中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度（S/g）如下表：

	NaNO3	KNO3	NaCl	KCl
10°C	80.5	20.9	35.7	31.0
100°C	175	246	39.1	56.6

實驗方案：
Ⅰ、溶解：稱取29.8gKCl和40.0gNaNO₃放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解．
Ⅱ、蒸發(fā)結晶：繼續(xù)加熱和攪拌，將溶液蒸發(fā)濃縮．在100°C時蒸發(fā)掉50.0g水，維持該溫度，在保溫漏斗（如圖1所示）中趁熱過濾析出的晶體．得晶體m₁g．
Ⅲ、冷卻結晶：待濾液冷卻至室溫（實驗時室溫為10°C）后，進行減壓過濾．得KNO₃粗產(chǎn)品m₂g．
IV、重結晶：在100°C時將粗產(chǎn)品全部溶于適量水，制成飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾．得KNO₃純品m₃g．
假定：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②各種過濾操作過程中，溶劑的損耗忽略不計．試回答有關問題：

（1）操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是，
（2）操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中需要先加入少量蒸餾水，目的是，
（3）操作Ⅲ中采用減壓過濾，其優(yōu)點是．該小組同學所用的裝置如圖2所示，儀器A和B的名稱分別是，該裝置有三處錯誤，分別是，若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應采取的措施是．
（4）KNO₃晶體純品的產(chǎn)率．

粗鹽中含有不溶性的泥沙和可溶性的Ca²⁺、Mg²⁺以及一些硫酸鹽等雜質(zhì)，除去不溶性的泥沙的操作方法是（　�。�

為下列混合物的分離或提純提供正確的方法：
a、分離飽和食鹽水和沙子的混合物；
b、分離水和汽油的混合物；
c、分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（有機溶劑，與CCl₄互溶．沸點為110.6⁰C）的混合物；
d、從碘的水溶液里提取碘；
e、從食鹽水中提取氯化鈉．
f、粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)，）如何運用最簡方法檢驗溶液中有SO₄^2-離子？．如果有，應該如何除去SO₄^2-離子？．

分離的方法：
①過濾：固體（不溶）和液體的分離．
②蒸發(fā)：固體（可溶）和液體分離．
③蒸餾：沸點不同的液體混合物的分離．
④分液：互不相溶的液體混合物．
⑤萃取：利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來．
請從上面選擇下列各混合物的分離方法（填序號）
（1）食鹽水與泥沙
（2）海水曬鹽
（3）苯和水
（4）蒸餾水的制取
（5）用CCl₄將碘水中的碘提取出來．