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用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可以形成種二肽，環(huán)狀的是二肽嗎？（是或否）

關于下列兩個反應：
①0.1mol/L醋酸溶液：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
②0.1mol/L醋酸鈉溶液：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-
（1）兩式到達平衡后，加入一定量的水后，平衡向右移動的是（填序號），溶液的pH增大（填序號）．
（2）向②反應中加入少量的醋酸鈉固體，溶液的pH將（填“增大”、“減小”或“不變”），若加入少量的CH₃COOH，使溶液中c（Na+）=c（CH₃COO-）則溶液的pH為（填數(shù)值）．
（3）若向①反應中加入少量的冰醋酸，溶液的pH將，電離程度將 （填“增大”、
“減小”或“不變”）

苯乙烷（C₈H₁₀）可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯（C₈H₈），其反應原理是C₈H₁₀（g）?C₈H₈（g）+H₂（g）△H=120kJ?mol^-1溫度T℃下，將0.40mol苯乙烷，充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應，測定不同時間該容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)如下表：

時間/min	0	10	20	30	40
n（C8H10）/mol	0.40	0.30	0.24	n2	n3
n（C8H8）/mol	0.00	0.10	n1	0.20	0.20

（1）當反應進行到20min時，該段時間內(nèi)H₂的平均反應速率是．
（2）該溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)是．
（3）若保持其他條件不變，用0.50mol H₂（g）和0.50mol C₈H₈（g）合成C₈H₁₀（g），當有30kJ熱量放出時，該反應中H₂的轉(zhuǎn)化率是．此時，該合成反應是否達到了平衡狀態(tài)？（填“是”或“否”），且該反應（填序號①“向生成C₈H₁₀方向移動”、②“向生成H₂方向移動”或③“平衡不移動”）
（4）對于反應C₈H₁₀（g）?C₈H₈（g）+H₂（g），下列說法正確的是
A、恒溫恒容條件下C₈H₁₀（g）和C₈H₈（g）生成速率相等能說明該反應達到平衡狀態(tài)
B、壓強增大該反應的平衡常數(shù)也增大
C、在恒溫恒壓條件下，有2mol C₈H₁₀（g）在容器中完全反應，該反應的反應熱為△H₁，另有4mol C₈H₁₀（g）在容器中完全反應，該反應的反應熱為△H₂，則△H₂=2△H₁
D、T℃時，當C（C₈H₁₀）：C（C₈H₈）：C（H₂）=1：1：1反應達到平衡．

將1.68g鐵粉投入100mL稀硝酸中，兩物質(zhì)恰好完全反應，硝酸的還原產(chǎn)物全部是NO．向反應后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使鐵元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾，將濾渣放置較長時間后洗滌、干燥、灼燒、稱重，得固體ag．
（1）a的值是．
（2）此硝酸的物質(zhì)的量濃度范圍是
（3）假如反應中放出NO的體積（標況下）為582.4mL，若向鐵與硝酸反應后的溶液中繼續(xù)加入鐵屑，該溶液還能溶解的鐵的質(zhì)量為g．

觀察下列實驗裝置圖，按要求作答：

（1）裝置③中a、b的名稱分別為、；④中所有玻璃儀器的名稱為．
（2）下列實驗需要在哪套裝置中進行（填序號）：
海水淡化：；分離NaCl和水：；分離CaCO₃和水：；分離植物油和水：．

下列分離方法中存在問題的是（　　）

下列物質(zhì)在水中能分層且下層是水層的是（　�。�

選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液法    B．加熱分解    C．結(jié)晶法    D．分液法    E．蒸餾法    F．過濾法
（1）分離飽和食鹽水和沙子的混合物；
（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；
（3）分離水和汽油的混合物；
（4）從碘的水溶液里提取碘；
（5）分離四氯化碳（沸點為76.75°C）和甲苯（沸點為110.6℃）；
（6）可以淡化海水得飲用水．

下列實驗裝置或操作正確的是（　�。�

在可逆反應2A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g）中，已知：反應開始加入的物質(zhì)只有A、B，起始濃度A為5
m01?L^-l，B為3mol?L^-l，前2min內(nèi)，用C表示的平均反應速率為0.5 mol?L^-l?min^-1．2min末，測得D的濃度為0.5mol?L^-l．下列關于此反應的說法中，正確的是（　　）