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兩個(gè)化學(xué)興趣小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
第一組：為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，
（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺．若要確認(rèn)其中是否含有Fe²⁺，應(yīng)選擇加入的試劑為（選填序號(hào)）．
a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水   d．酸性KMnO₄溶液
②乙同學(xué)取672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體4.66g．據(jù)此推知?dú)怏wY 中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為．
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO₂體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H₂和CO₂氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．

（2）寫出產(chǎn)生CO₂的化學(xué)方程式．
（3）裝置A中試劑的作用是，反應(yīng)的離子方程式．
（4）簡述確認(rèn)氣體Y中含有CO₂的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
（5）如果氣體Y中含有H₂，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是．
第二組：擬用下列裝置定量分析空氣中SO₂的含量：
（6）KMnO₄溶液中導(dǎo)管末端做成球狀多孔結(jié)構(gòu)的作用是
（7）該實(shí)驗(yàn)中已經(jīng)知道的數(shù)據(jù)有氣體流速a L/min、酸性KMnO₄溶液的體積b L，其濃度為c mol/L．若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時(shí)5分鐘．則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為 g/L．

將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100mL 2mol?L^-1的H₂SO₄中，然后再滴加1mol?L^-1的NaOH溶液．請(qǐng)回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示．當(dāng)V₁=160mL時(shí)，則金屬粉末中，n（Mg）=mol
（2）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V （NaOH）=mL．

按照如圖裝置持續(xù)通入X氣體或蒸氣，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，c處得到液體，則X氣體或蒸氣可能是（假設(shè)每個(gè)反應(yīng)均完全）（　�。�

正確的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的基本保證．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

如圖為實(shí)驗(yàn)室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進(jìn)行氯氣性質(zhì)探究的實(shí)驗(yàn)裝置圖：

（1）反應(yīng)前，在中裝濃鹽酸（填寫儀器名稱），中裝MnO₂（填寫儀器名稱）
（2）裝置A中所裝試劑是，裝置B中所裝的試劑是．
（3）裝置D中所裝試劑是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

三氯化氮（NCl₃）在常溫下是一種淡黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，以下關(guān)于NCl₃的敘述正確的是（　　）

將0.56g鐵粉加入到25mL　2mol?L^-1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后其結(jié)果是（　�。�

若AB_n的中心原子A上沒有孤對(duì)電子，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型，下列說法正確的是（　　）

在兩個(gè)質(zhì)量相等的燒杯中均盛有100mL 1mol．L^-1的稀硫酸，分別向兩燒杯中加入Ag NaHCO₃和Bg KHCO₃固體，反應(yīng)完全后，兩燒杯中所剩物質(zhì)的總質(zhì)量相等．
（1）當(dāng)兩種鹽均不足時(shí)，A：B的值為多少；
（2）當(dāng)硫酸不足時(shí)，試求A：B的值，并求出A和B的取值范圍．

制氧氣的三種方法化學(xué)方程式．