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乙烯與氧氣反應的化學方程式為．

已知熱化學方程式：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ/mol，在容器中充入2mol SO₂和2mol O₂充分反應，最終放出的熱量為（　�。�

中學常見的兩種無色有氣味的氣體相遇后產生淡黃色粉末，化學方程式為．

氫氧燃料電池熔融金屬氧化物作電解質，正負極反應式為：、；甲烷燃料堿性電池的正負極反應式為、．

下列說法正確的是（　�。�
①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合；
②金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵；
③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引作用；
④根據電離方程式：HCl═H⁺+Cl^-，可判斷HCl分子里存在離子鍵；
⑤H₂和Cl₂ 的反應過程是H₂ 、Cl₂ 分子中共價鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后原子形成離子鍵的過程．

下列除去雜質的方法錯誤的是（括號中的物質是雜質）（　�。�

足量銅與一定量濃硝酸反應得到的硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與3.36LO₂（標準狀況下）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀則消耗NaOH溶液的體積是（　　）

金屬鎳（Ni）及其化合物在電化學工業(yè)上應用較為廣泛，LiNiO₂常用做鋰電池的正極材料，這種鋰電池的總反應為LiNiO₂

放電  .

充電

xLi+Li_1-xNiO₂．
請回答下列問題：
（1）充電時，LiNiO₂中化合價發(fā)生變化的元素有（填元素符號）．
（2）該電池不能用水作電解質的原因是．
（3）鋰電池放電時，Li⁺向（填“正”或“負”）極移動，該極發(fā)生的電極反應為．
（4）化學鍍鎳時，將待鍍零件浸泡在含有Ni²⁺和H₂PO₂^-的溶液中，在酸性條件下發(fā)生反應：Ni²⁺+H₂PO₂^-+H₂O→Ni+H₂PO₃^-+H⁺（未配平）．該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為．
（5）除去NiSO₄溶液中混有的Cu²⁺有兩種方法：一種方法是用惰性電極電解，使Cu在陰極析出；另一種方法是NiS沉淀轉化法，即向溶液中加入NiS，使Cu²⁺生成CuS沉淀除去，則氧化性：Cu²⁺（填“＞”或“＜”下同 ）Ni²⁺，K_sp（CuS） K_sp（NiS）．

將含有0.1molSiO₂的鋁、硅混合物分別與足量NaOH溶液、鹽酸混合，充分反應后前者可得到11.2L氣體（標準狀況），后者可得到6.72L氣體（標準狀況），則參加反應的n（HCl）與n（NaOH）之比為（　�。�

取17.4g MnO₂固體粉末與一定體積的濃鹽酸（含溶質0.4mol）共熱制取氯氣（假設HCl揮發(fā)損失不計），下列敘述中正確的是（　�。�