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某研究小組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成醫(yī)藥中間體F和Y．

已知：
請回答下列問題：
（1）下列有關F的說法正確的是．
A．分子式是C₇H₇NO₂Br             B．能形成內(nèi)鹽
C．能發(fā)生取代反應和縮聚反應        D.1mol的 F最多可以和2mol NaOH反應
（2）C→D的反應類型是．
（3）B→C的化學方程式是．在合成F的過程中，B→C步驟不能省略，理由是．
（4）D→E反應所需的試劑是．
（5）寫出同時符合下列條件的A的同分異構體的結構簡式（寫出3個）．
①苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子  ②分子中含有
（6）以X和乙烯為原料可合成Y，請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）．
注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：
CH₃CHO

O2

催化劑

CH₃CHOOH

CH3CH2OH

濃H2SO4

CH₃COOCH₂CH₃．

藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨其酚在一定條件下反應制得：

下列有關敘述正確的是（　�。�

完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是（　�。�

	A	B	C	D
實驗	用CCl4提取溴水中的溴	除去乙醇中的I2	加熱分解MgCl2?6H2O 得到純凈的MgCl2	配制100mL0.1000mol/L-1K2CR 2O溶
裝置或儀器

在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存．
（1）一定溫度下，向1L 0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中加入0.1mol CH₃COONa固體，平衡后則溶液中

c(CH3COO-)．c(H+)

c(CH3COOH)

 （填“增大”、“減小”或“不變”）；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度間的一個等式：
（2）土壤的pH一般在4～9之間．土壤中Na₂CO₃含量較高時，pH可以高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因．
（3）常溫下向20mL 0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO₂因逸出未畫出）物質的量分數(shù)隨溶液pH變化的情況如下：回答下列問題：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-（填“能”或“不能”）大量共存；
②當pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒有、，溶液中含量最多的三種微粒的物質的量濃度的大小關系為；
③已知在25℃時，CO₃^2-水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)K_h═2×10^-4 mol?L^-1，當溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1時，溶液的pH=．

下列實驗可達到實驗目的是：（　�。�
①將CH₃CH（OH）CH₃與NaOH的醇溶液共熱制備CH₃CH=CH₂
②與適量NaHCO₃溶液反應制備
③向CH₃CH₂Br中滴入AgNO₃溶液以檢驗溴元素
④用溴水即可檢驗CH₂=CH-CHO中的碳碳雙鍵．

活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料．某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅，步驟如下：

已知各相關氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示：

	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Cu（OH）2
開始沉淀pH	5.4	7.0	2.3	4.7
完全沉淀pH	8.0	9.0	4.1	6.7

完成下列填空
（1）步驟I中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制，所需的儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要（選填編號）
A．電子天平    B．量筒    C．容量瓶    D．膠頭滴管
（2）步驟II中通過加入KMnO₄氧化，并用ZnO調節(jié)pH，可以除去含鐵雜質．檢驗沉淀是否完全的實驗操作是．調節(jié)pH的適宜范圍是．
（3）步驟III中加入Zn粉的作用是：①；②進一步調節(jié)溶液pH．
（4）步驟IV中使用熱NH₄HCO₃溶液能促進Zn²⁺轉化為沉淀，但溫度不宜過高，其原因可能是．
（5）步驟V在（填儀器名稱）中進行，已知堿式碳酸鋅的化學式為Zn₅（OH）₆（CO₃）₂，請寫出發(fā)生反應的化學方程式：．判斷已分解完全的操作是．
（6）用如下方法測定所得活性氧化鋅的純度：
①取1.000g活性氧化鋅，用15.00mL 1.000mol/L硫酸溶液完全溶解
②用濃度為0.500mol/L的標準氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸，到達終點時消耗氫氧化鈉溶液12.00mL．
假設雜質不參與反應，則所得活性氧化鋅的純度為．
若在滴定時，實際操作中過量半滴（1mL溶液為25滴），則本次滴定的相對誤差為．

某化學學習小組對鋁與酸和堿的反應進行探究，過程如下．
取足量的形狀、質量均相同的鋁絲分別與等體積的6mol/L的鹽酸、6mol/L氫氧化鈉溶液反應，待反應停止后取出剩余的鋁絲洗凈、干燥、稱量，剩余鋁絲的質量關系是前者后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；觀察反應后的液體，發(fā)現(xiàn)鋁與鹽酸反應后所得的液體是黑色渾濁的，試管底部有少量黑色沉淀，對此現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：
（1）提出猜想
同學們查找資料后獲得如下信息：工業(yè)上用電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的，所以得到的氧化鋁中可能還含有微量的氧化鐵和二氧化硅兩種雜質，據(jù)此，同學們提出如下猜想：
猜想1：此黑色固體是鐵單質，可能是電解得到的鋁與雜質反應生成的，相應的化學反應方程式為；
猜想2：
猜想3：此黑色固體是鋁單質，是鋁與鹽酸反應時因反應過快而變成粉末分散到溶液中；
猜想4：此黑色固體可能是上述若干種單質組成的混合物．
（2）設計實驗方案并完成相關實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
①將反應后所得的液體進行過濾、洗滌，分別取少量固體置于兩支試管中	_	_
②向其中的一支試管中加入足量的稀鹽酸，觀察固體是否溶解．	固體完全溶解	證明猜想   一定不正確．
③向另一試管中加入足量的   溶液，觀察固體是否溶解．	固體完全溶解	猜想   一定不正確．
得出結論：綜合實驗②③的現(xiàn)象，可推知猜想   是正確的．

固體溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式為：．

一塊鈉變質為1.55g鈉、氧化鈉、過氧化鈉的混合物，將此混合物用足量的水溶解后，產(chǎn)生標況下氣體336mL，在所得溶液中加入60mL、1mol/L的鹽酸，恰呈中性．則原鈉塊的質量為（　�。�

現(xiàn)有含0.3mol氯化鋇的氯化鋇溶液和足量硝酸銀溶液完全反應，求：
（1）寫出反應的化學方程式；
（2）求生成沉淀的質量．

已知：X、Y、Z、W是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中X、Y、Z同周期，X與W同主族；X與Z形成的常見化合物之一常被用于高爐煉鐵，且X、Z原子的L層都有2個未成對電子；Q⁺離子M層3d軌道電子為全充滿狀態(tài)．請回答下列問題：
（1）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為，原子半徑由小到大的順序為（填元素符號）．
（2）化合物X₂H₄Z₂是生活中常用調味品之一，其每個分子中含有個α鍵，個π鍵．
（3）X、W分別與Z形成的化學鍵的極性關系為X-ZW-Z（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）化合物XZ₂的熔點遠低于WZ₂，其理由是，其中XZ₂分子中X原子軌道的雜化類型為．
（5）寫出基態(tài)Q原子的電子排布式：，Q元素與氫元素可形成一種紅色化合物，其晶體結構單元如右圖所示．則該化合物的化學式為，寫出此化合物在氯氣中燃燒的化學方程式：．