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已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）：△H=+180kj?mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-908kj?mol^-1
請(qǐng)寫出氨氣被一氧化氮氧化生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：．

有X、Y、Z三種同主族元素，已知最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：H₃XO₄＜H₃YO₄＜H₃ZO₄．下列推斷正確的是（　�。�

鎂是海水中含量較多的金屬，鎂、鎂合金及其鎂的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛．
（1）Mg₂Ni是一種儲(chǔ)氫合金，已知：
Mg（s）+H₂（g）=MgH₂（s）△H₁=-74.5kJ?mol^-1
Mg₂Ni（s）+2H₂（g）=Mg₂NiH₄（s）△H₂=-64.4kJ?mol^-1
Mg₂Ni（s）+2MgH₂（s）=2Mg（s）+Mg₂NiH₄（s）△H₃
則△H₃=kJ?mol^-1．
（2）工業(yè)上可用電解熔融的無(wú)水氯化鎂獲得鎂．其中氯化鎂脫水是關(guān)鍵工藝之一，一種正在試驗(yàn)的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl₂?6H₂O轉(zhuǎn)化為MgCl₂?NH₄Cl?nNH₃（銨鎂復(fù)鹽），然后在脫氨得到無(wú)水氯化鎂，脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）儲(chǔ)氫材料Mg（AlH₄）₂在110-200°C的反應(yīng)為：Mg（AlH₄）₂=MgH₂+2A1+3H₂↑每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．
（4）工業(yè)上用MgC₂O₄?2H₂O熱分解制超細(xì)MgO，其熱分解曲線如圖．圖中隔絕空氣條件下B→C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）以CO₂為原料還可以合成多種物質(zhì)．
①工業(yè)上尿素[CO（NH₂）₂]由CO₂和NH₃在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為．當(dāng)氨碳比

n(NH3)

n(CO2)

=3，達(dá)平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為：．
②用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO₂在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)的方程式為．

火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N₂H₄）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣．已知N₂（g）+2O₂（g）=2NO_2（g）△H=+67.7kJ/mol N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
則N₂H₄（g）和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．

有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說(shuō)法正確的是（　�。�

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

經(jīng)測(cè)定某溶液中只含Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子，已知該溶液中含有一種或兩種溶質(zhì)．查資料表明等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉等體積混合后溶液呈酸性，試完成下列各題．
（1）試推測(cè)能組成這種溶液的可能的溶質(zhì)或組合是；（用化學(xué)式表示）
（2）有關(guān)這種溶液，下列說(shuō)法不正確的是
A．若溶液中離子間滿足c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），則溶液中溶質(zhì)一定為CH₃COOH和CH₃COONa
B．若溶液中離子間滿足c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），則溶液中溶質(zhì)一定只有CH₃COONa
C．若溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），則該溶液一定呈中性
D．若溶液中c（CH₃COOH）＞c（Na⁺），則溶液一定呈酸性
（3）若溶液是由體積相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液混合而成，而且恰好呈中性，則混合前c（CH₃COOH）c（NaOH）（填“大于”、“小于”或“等于”），混合前兩溶液中分別的c（H⁺）c（OH^-）（同上）；
（4）若溶液為等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合而成，則混合后溶液中的離子濃度關(guān)系正確的是．
A．c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
B．c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=c（CH₃COOH）+2c（H⁺）
C．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）

為了保證制取的氯乙烷純度較高，最好的反應(yīng)為（　�。�

可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），已知起始濃度c（A）=4mol?mol^-1，c（B）=3mol?mol^-1，C、D濃度均等于0，反應(yīng)開(kāi)始2秒后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)D的平衡濃度為0.5mol?L^-1，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH₄和O₂，電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組用甲烷燃料電池作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示：
回答下列問(wèn)題：
（1）甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)為；
（2）閉合K開(kāi)關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中b電極上得到的是，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為；
（3）若電池中甲烷通入量為0.1mol，且反應(yīng)完全，則理論上最多能產(chǎn)生的氯氣體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）CH₄（g）在O₂（g）中燃燒生成CO（g）和H₂O（g）的△H難以直接測(cè)量，原因是．
已知：a.2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
b．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.0kJ/mol
則CH₄（g）在O₂（g）中燃燒生成CO（g）和H₂O（g）的熱化學(xué)方程式為：．