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相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH較大，則下列有關(guān)同溫、同體積和同濃度的HCN和HClO敘述中，正確的是（　�。�

下述實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵�（　�。?br />

編號	A	B	C	D
實驗 方案
實驗 目的	實驗室制備乙酸乙酯	分離乙酸和水	驗證溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯	收集乙烯并驗證它與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

下列實驗裝置或操作正確的是（　�。�

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們．
（1）鹵族元素位于元素周期表的區(qū)；溴的價電子排布式為．
（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）₂形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是．
（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是．

	氟	氯	溴	碘
第一電離能 （kJ/mol）	1681	1251	1140	1008

（4）已知碘酸（HIO₃）和高碘酸（H₅IO₆）的結(jié)構(gòu)分別如圖1、2所示：

請比較二者酸性強(qiáng)弱：HIO₃ H₅IO₆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知ClO₂^-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子．ClO₂^-中心氯原子的雜化軌道類型為，寫出一個ClO₂^-的等電子體．
（6）圖3為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說法中正確的是．
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF₂晶體（見圖4）的密度為ρg/cm³，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個Ca²⁺的核間距為a cm，則CaF₂的相對分子質(zhì)量可以表示為．

電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡．
（1）醋酸是常見的弱酸．
①醋酸在水溶液中的電離方程式為．
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH₃COOH電離程度增大的是（填字母序號）．
a．滴加少量濃鹽酸
b．微熱溶液
c．加水稀釋                         
d．加入少量醋酸鈉晶體
（2）用0.1mol?L^-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol?L^-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的如圖的兩條滴定曲線．
①滴定醋酸的曲線是（填“I”或“Ⅱ”）．
②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c（H⁺）最大的是．
③V₁和V₂的關(guān)系：V₁V₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M點對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是．
（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計如下實驗．
資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN＞AgI．

操作步驟	現(xiàn)象
步驟1：向2mL 0.005mol?L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol?L-1KSCN溶液，靜置．	出現(xiàn)白色沉淀．
步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol?L-1 Fe（NO3）3溶液．	溶液變紅色．
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3mol?L-1AgNO3溶液．	，溶液紅色變淺．
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol?L-1KI溶液．	出現(xiàn)黃色沉淀．

①寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式．
②步驟3中現(xiàn)象a是．
③用化學(xué)平衡原理解釋步驟4的實驗現(xiàn)象．

一定溫度下，有a．鹽酸、b．硫酸、c．醋酸三種酸（用a、b、c回答）．
（1）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時．c（H⁺）由大到小的順序是，pH由大到小的順序是．
（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的順序是．

某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行系列實驗，實驗時將藥品A逐滴加入到固體B中，請根據(jù)下列實驗，回答問題：
（1）若A為水，B為過氧化鈉，C中盛有酸化過的FeCl₂溶液旋開活塞E發(fā)生反應(yīng)后，C中的現(xiàn)象為
燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）若A為鹽酸，B為NaHCO₃粉末，C中盛有水玻璃，則反應(yīng)后小試管中的現(xiàn)象是．
（3）某同學(xué)利用上述裝置驗證氧化性：MnO₂＞Cl₂并制取漂白液，則A為，B為MnO₂，C中加入氫氧化鈉溶液，并加熱燒瓶燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．若要取11.2LCl₂ （標(biāo)準(zhǔn)狀況）則最少應(yīng)加入B的質(zhì)量為．

某九年級化學(xué)活動小組同學(xué)設(shè)計了一個小游戲--物質(zhì)接龍即他們之間存在著順時針轉(zhuǎn)化的關(guān)系．
（1）A、B、C、D分別是初中化學(xué)常見的四種物質(zhì)，如圖1所示．若其中A能夠供給動植物呼吸，C能參與植物光合作用，且A、B、C、D都含有相同的某一種元素．則A的化學(xué)式為，寫出D→A、A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式、．
（2）小明同學(xué)覺得這個游戲很有趣，于是設(shè)計了圖2的反應(yīng)關(guān)系圖，其中E、G、M、Q、R也都是初中化學(xué)常見的物質(zhì)．若E的相對分子質(zhì)量為100，Q是一種最常見的溶劑．則寫出符合下列要求的化學(xué)方程式：
R→E：，反應(yīng)基本類型：復(fù)分解反應(yīng)
E→G：，反應(yīng)基本類型：分解反應(yīng)．

甲、乙、丙三種化合物之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲

H2SO4

乙

NH3?H2O

丙

△

甲
（1）①若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲屬于（填“酸”．“堿”“鹽”，“氧化物”）．
②寫出“甲

H2SO4

乙”轉(zhuǎn)化的離子議程式．
③寫出丙與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）①若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則化合物丙是．
②甲的主要用途為（任寫一種）．
③向乙溶液中加入足量鐵粉，看到的現(xiàn)象是．反應(yīng)的離子方程式為．

如圖中的每一方框內(nèi)表示一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且A與C物質(zhì)的量之比為11．B為常見液體．

試回答下列問題
（1）X是； F是（都填化學(xué)式）．
（2）C→E反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）G與Cu的反應(yīng)中，G表現(xiàn)得性質(zhì)有．
（4）X與過量NaOH溶液反應(yīng)（加熱）的離子方程式：．
（5）C與G的反應(yīng)產(chǎn)物的陽離子的檢驗方法．
（6）以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使a mol C 完全轉(zhuǎn)化為G，理論上至少需要Dmol．