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有機物E用作塑料或涂料的溶劑，可用以下方法合成（部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）．
已知：①芳香族化合物B中有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氧原子，且兩種氫原子的數(shù)目比為1：1②E中只有一種官能團．

請回答：
（1）由CH₂=CH₂直接生成CH₃CHO的反應(yīng)類型為．
（2）A的名稱為，由A生成B的反應(yīng)條件是．
（3）由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（4）由C和D生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（5）寫出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①與E的官能團相同；②分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

乙醇是以高粱、玉米、薯類等為原料經(jīng)發(fā)酵，蒸餾而值得，屬于可再生資源．乙醇（C₂H₅OH）完全燃燒時生成CO₂和H₂O如果氧氣不充足，乙醇燃燒可能還有CO生成，現(xiàn)用下圖所示裝置進行實驗，確認乙醇燃燒產(chǎn)物中有CO、CO₂和H₂O．請回答下列問題：
（1）能確定產(chǎn)物中有H₂O現(xiàn)象是；能確定產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是．
（2）實驗時，可觀察到裝置B中石灰水無變化，B裝置的作用是；C裝置的作用是；D裝置的作用是．
（3）若乙醇燃燒產(chǎn)物中CO和CO₂質(zhì)量為25.2g，其中碳元素與氧元素質(zhì)量比為2：5，則參加反應(yīng)的乙醇質(zhì)量為g，產(chǎn)物中H₂O的質(zhì)量為．
（4）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海底藏著大量的“可燃冰”-甲烷的水合物，質(zhì)量相等的甲烷和乙醇在氧氣充足的條件下完全燃燒，產(chǎn)生CO₂質(zhì)量較多的是．

維拉佐酮是臨床上使用廣泛的抗抑郁藥，其關(guān)鍵中間體合成路線如下：

請回答下列問題：
已知
（1）下列有關(guān)說法不正確的是．
A．A遇FeCl₃溶液顯紫色且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜有6組峰
B．同樣具有三個支鏈、且支鏈結(jié)構(gòu)與B完全相同的，屬于芳香族化合物的B的同分異構(gòu)除B外還有11種
C．C的分子式是C₁₁H₁₁NO₆，且能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應(yīng)
D．D難溶于水但能溶于熱的NaOH濃溶液
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是：，反應(yīng)③時反應(yīng)掉的官能團的名稱．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式：．反應(yīng)②加入K₂CO₃的作用是．
（4）反應(yīng)⑥中 （Boc）₂O（分子式為C₁₀H₁₈O₅）是由兩分子C₅H₁₀O₃（含“-O-”羧酸）脫水形成的酸酐，且（Boc）₂O分子中氫原子化學(xué)環(huán)境只有1種，則（Boc）₂O的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）以甲苯為原料可合成，請設(shè)計合成路線（無機試劑及溶劑任選）．
注：合成路線的書寫格式參照如下示例：CH₃CHO

O2

催化劑

CH₃COOH

CH3CH2OH

濃H2SO4

CH₃COOCH₂CH₃．

化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學(xué)知識，解決下列問題：

（1）如圖中有一個反應(yīng)是德國化學(xué)家哈伯進行過的實驗，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)是該反應(yīng)最大的應(yīng)用領(lǐng)域．該反應(yīng)的△H＜O，則該反應(yīng)的△S0（填“＞”或“＜”）
（2）已知在一定溫度下，以下三個反應(yīng)的平衡常數(shù)為K₁、K₂、K₃
①C（s）+CO₂（g）?2CO（g） K₁；
②CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g） K₂；
③C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）K₃；
則K₁、K₂、K₃之間的關(guān)系是．
（3）二甲醚是一種重要的清潔燃料，工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．利用水煤氣合成=甲醚的熱化學(xué)方程式為：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-274kJ?mol^-1
①該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中達到平衡后，為同時提高反應(yīng)速率和二甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施是  （填字母代號）．
a．降低溫度  b．縮小容器體積  c．加入催化劑  d．增加H₂的濃度e．分離出二甲醚
②已知：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-42kJ?mol^-1某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表

化學(xué)鍵	C-H	H-O	H-H	C-O	C=O
鍵能/KJ mol-1	413	463	436	358	802

CO中的C與O之間為叁鍵連接，則CO中碳氧叁鍵的鍵能是kJ?mol^-1．
（4）二甲醚也可以通過CH₃OH分子間脫水制得
2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
已知在280℃，體積不變的密閉容器中進行上述反應(yīng)，t2時達到平衡，各組分起始和平衡濃度見下表．

	CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
起始濃度/mol?L-1	2.00	0.50	0
平衡濃度/mol?L-1	c1	1.00	c2

①表中c₁=．在t₂min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H₂O）=．
②若在400℃，相同的密閉容器中進行上述反應(yīng)，請在F圖中畫出CH₃OCH₃濃度隨時問變化的關(guān)系圖．

配制0.1mol/L鹽酸溶液480mL，用量筒量取密度為1.19g/cm³質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸約（取整數(shù)）（　�。﹎L注入燒杯中．用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液注入容量瓶中．

已知A、B、C、D、E、F都是短周期主族元素；G為常見金屬元素，其單質(zhì)呈紫紅色；A、B、C、D、E、F、G的核電荷數(shù)依次增大；元素A的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相等，且A、D處在同一主族；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；B、C為同周期元素且能形成主要的溫室氣體H；元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1；F的質(zhì)子數(shù)比D的質(zhì)子數(shù)多6．請回答下列問題：
（1）D₂BC₃是廚房常備用品，其水溶液顯堿性，原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）；其水溶液中各離子濃度由大到小的順序為．
（2）單質(zhì)E在高溫下可與磁性氧化鐵反應(yīng)，其化學(xué)方程式為．
（3）化合物D₂C₂可與化合物GF₂的水溶液反應(yīng)，其離子方程式為．
（4）將D、E 兩種元素的單質(zhì)同時投入足量的水中，充分反應(yīng)后測得溶液中只有一種溶質(zhì)，且反應(yīng)后體系沒有固態(tài)物質(zhì)存在，則所投D單質(zhì)與E單質(zhì)的質(zhì)量之比為．
（5）H的過度排放會嚴重影響人類的生存環(huán)境，科學(xué)家正在研究如何將H轉(zhuǎn)化為可利用的資源．一定條件下將H轉(zhuǎn)化為甲醇是工業(yè)處理H的一種方法，請回答：
A.25℃、1.01×10⁵Pa時，8克液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復(fù)到原狀態(tài)時，放出184.6kJ的熱量，請寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式；
B．甲醚是一種重要的清潔燃料，可由甲醇分子間脫水制得：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=
-23.5kJ/moL．T℃時，在1L恒容密閉容器中加入1moL氣態(tài)甲醇發(fā)生上述化學(xué)反應(yīng)，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是（填序號）．
a．υ（CH₃OH）：υ（CH₃OCH₃）=2：1        
b．混合氣體的總壓強不再變化
c．CH₃OCH₃的物質(zhì)的量不再變化          
d．混合氣體的密度不再變化．

下列說法正確的是（　�。�

水是極弱的電解質(zhì)，改變溫度或加入某些電解質(zhì)會影響水的電離．請回答下列問題：
（1）純水在100℃時，pH=6，該溫度下0.1mol?L^-1的NaOH溶液中，溶液的pH=．
（2）25℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為，由水電離出的c（OH^-）= mol?L^-1．
（3）體積均為100mL、pH均為2的鹽酸與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX是（填“強酸”或“弱酸”），理由是．
  （4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量．

化學(xué)式	電離常數(shù)（25℃）
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

①25℃時，等濃度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，溶液的pH由大到小的順序為（填化學(xué)式）．
②25℃時，在0.5mol/L 的醋酸溶液中由醋酸電離出的c（H⁺）約是由水電離出的c（H⁺）的倍．

下列有關(guān)有機化合物的敘述正確的是（　�。�

以下是我們?nèi)粘Ｉ�活中常用各種清洗劑，選擇適當?shù)挠闷房梢缘玫礁�好的清洗效果�?br />

名稱	洗滌靈	潔廁靈	爐具清潔劑	污漬爆炸鹽	漂白粉
產(chǎn)品樣式
有效成分 或功能	清洗油污	鹽酸	氫氧化鈉	過碳酸鈉	消毒

（1）我們使用洗滌靈清洗餐具上的油污，這是因為它具有的功能．
（2）以下物質(zhì)可以使用潔廁靈清洗的是填字母序號）．
a．鐵銹        b．油漬      c．水垢（主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂）
（3）取上述一定量的爐具清潔劑，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變色，若將潔廁靈與爐具清潔劑混合，可以發(fā)生如圖1所示的化學(xué)反應(yīng)．圖中a微粒的化學(xué)式為．

（4）“污漬爆炸鹽”溶于水后會生成Na₂CO₃和H₂O₂．將爆炸鹽溶于水后，再加入足量的潔廁靈，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（5）化學(xué)小組發(fā)現(xiàn)一袋包裝破損的漂白粉，同學(xué)們對漂白粉其漂白作用是否失效產(chǎn)生了疑問．（當有效成分完全消失時，則漂白粉就完全失效；部分消失時，則為部分失效）．
Ⅰ．查閱資料：
①漂白粉的主要成分是Ca（ClO）₂、CaCl₂和Ca（OH）₂，其有效成分是Ca（ClO）₂．
②Ca（ClO）₂可溶于水，漂白原理是：它在空氣中發(fā)生反應(yīng)：Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，
③HClO不穩(wěn)定，易分解生成HCl和一種常見的單質(zhì)氣體．
④CaCl₂的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性．
⑤HClO能可使有色物質(zhì)（如：品紅溶液）褪色．
Ⅱ．交流討論：
該小組同學(xué)經(jīng)過分析得出：HClO分解時除生成HCl外，生成的另一種常見氣體是．
Ⅲ．實驗探究：下表是探究某漂白粉是否完全失效的實驗，請根據(jù)表中結(jié)論，進行填空．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
把少量漂白粉樣品加入水中，通入足量的CO2氣體，   ．	．	漂白粉的漂白作用已完全失效．

Ⅳ．繼續(xù)探究：同學(xué)們對某完全失效后的漂白粉的成分很感興趣，并作進一步探究．在老師的幫助下，同學(xué)們對該失效后的漂白粉成分進行猜想：
猜想一：CaCl₂和CaCO₃；    猜想二：；
小明同學(xué)認為猜想中的成分CaCO₃，除漂白粉的有效成分在空氣中發(fā)生反應(yīng)生成外，還有其它來源，請你用化學(xué)方程式表示．
小聰同學(xué)進行實驗證明失效后的漂白粉的成分符合猜想一，而與猜想二不符．小聰同學(xué)的實驗方案是：．