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氯化鐵是一種重要的化工原料，無水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成FeCl₃?nH₂O．
（1）實驗室用如下裝置（部分加熱、夾持等裝置已略去）制備無水氯化鐵固體．

①裝置A中儀器z的名稱是．
②簡述檢驗裝置A氣密性的操作：．
③按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→→→→→b→c→→，裝置D的作用是．
（2）工業(yè)上制備無水氯化鐵的一種工藝流程如下：

①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
②簡述由FeCl₃.6H₂O晶體得到無水氯化鐵的操作：．
③用碘量法測定所得無水氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取m克無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用蒸餾水定容；取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入指示劑（填試劑名稱），用c mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定，終點時消耗V mL Na₂S₂O₃溶液（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（3）若已知：
Fe（OH）₃（aq）?Fe³⁺（aq）+3OH^-（aq）△H=a kJ?mol^-1
H₂O（I）?H⁺（aq）+OH^-（aq）△H=b kJ?mol^-1
請寫出Fe³⁺發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

高鐵酸鉀是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝流程如圖1：

請同答下列問題：
（l）寫出向KOH溶液中通入足量Cl₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是（填編號）．
A．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
B．使KClO₃轉(zhuǎn)化為KClO
C．與溶液I中過量的Cl₂繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
D．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
（3）從溶液Ⅱ中分離出K₂FeO₄后，還會有副產(chǎn)品KNO₃，KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為．每制得59.4克K₂FeO₄，理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為 mol．
（4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式： FeO₄^2-+ H₂O═ Fe（0H）₃（膠體）+O₂↑+OH^-．
（5）從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備K₂FeO₄較好的方法為電解法，其裝置如圖2所示．電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為．
（6）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為：3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH

充電

放電

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O，放電時電池的負(fù)極反應(yīng)式為．

下列說法正確的是（　　）

已知反應(yīng)aA+B₂=aAB，M（A）、M（B₂）、M（AB）分別表示A、B₂和AB的摩爾質(zhì)量，其單位均為g/mol．A與B₂反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�

化合物IV為一種重要化工中間體，其合成方法如下：

已知：臭氧化還原水解反應(yīng)生成羰基化合物，如：

（1）化合物Ⅱ的化學(xué)式為；反應(yīng)②的反應(yīng)類型為．

（2）化合物IV在濃硫酸催化下反應(yīng)生成六元環(huán)狀酯類化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）化合物I在NaOH的醇溶液中加熱反應(yīng)得到化合物X，X的結(jié)構(gòu)簡式可能是．
（4）化合物Ⅲ與足量NaOH水溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）異黃樟油素（  ）發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，得到乙醛和化合物Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式為．

活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料，其顆粒大小約在1～100納米．濕化學(xué)法（NPP法）制備納米級活性氧化鋅，可用各種含鋅物料為原料，采用酸浸出鋅，經(jīng)過多次凈化除去原料中的雜質(zhì)，然后沉淀獲得堿式碳酸鋅，最后焙解獲得活性氧化鋅，化學(xué)工藝流程如圖．

（1）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn²⁺、SO₄^2-，另含有Fe²⁺、Cu²⁺等雜質(zhì)．除雜過程中所加A物質(zhì)為 （填“Na₂CO₃”或“H₂SO₄”），然后加入適量KMnO₄，F(xiàn)e²⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃，同時KMnO₄轉(zhuǎn)化為MnO₂，該反應(yīng)的離子方程式為．經(jīng)檢測溶液中Fe²⁺的濃度為0.009mol/L，則每升溶液中至少應(yīng)加入 mol KMnO₄．
（2）已知溶液中雜質(zhì)Cu²⁺濃度為0.0002mol/L，常溫下Cu（OH）₂的溶度積常數(shù)K_sp=2.2×10^-20．請列式計算說明濾渣1中是否存在Cu（OH）₂．濾液1中加Zn的作用是．
（3）濾液2所加pH=12的Na₂CO₃溶液中c（CO₃^2-）=0.5mol/L，c（HCO₃^-）=0.01mol/L，則c（Na⁺）：c（OH^-）=．
（4）“煅燒”堿式碳酸鋅[ZnCO₃?2Zn（OH）₂?H₂O]反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）檢驗流程中濾液3中含有Na⁺的方法是．

亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在．硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]是一種重要化學(xué)試劑，實驗室可用純鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：

請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的名稱是，所用主要儀器和用品有（鐵架臺、鐵圈除外）．
（2）若A物質(zhì)為CuSO₄，其加入的目的是，則固體B的成分為．
（3）加少量硫酸可以調(diào)節(jié)pH為 1～2，其作用是．

兔耳草醛是重要的香料，結(jié)構(gòu)簡式為：
（1）-CHO的名稱是．
（2）關(guān)于兔耳草醛的敘述不正確的是（填標(biāo)號）．
A．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色    
B．可以發(fā)生還原反應(yīng)
C．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    
D．光照下能與氯氣發(fā)生反應(yīng)
（3）已知：

兔耳草醛的一種合成路線如下：

①X的結(jié)構(gòu)簡式是．
②A→R發(fā)生了兩步反應(yīng)，反應(yīng)類型分別是．
③C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
④物質(zhì)W與A互為同分異構(gòu)體，W具有如下特征：
a．只含有1個甲基
b．可發(fā)生消去反應(yīng)，且產(chǎn)物的苯環(huán)上只存在一種化學(xué)環(huán)境的氫寫出W與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體．已知：
①Sn（s、白）+2HCl（aq）═SnCl₂（aq）+H₂（g）△H₁
②Sn（s、灰）+2HCl（aq）═SnCl₂（aq）+H₂（g）△H₂
③Sn（s、灰）Sn（s、白）△H₃=+2.1kJ/mol，下列說法正確的是（　�。�

根據(jù)題目完成下列各小題：一定溫度下，兩種酸：a、鹽酸  b、醋酸：
①當(dāng)兩種酸的物質(zhì)的量濃度相同時，c（H⁺）：ab（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
②在pH相同、體積相同的兩種酸溶液中加入過量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束時生成H₂的總體積：a b．
③將pH相同，體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH值：a b．