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請?zhí)顚懴铝形镔|(zhì)的化學(xué)式或物質(zhì)類別．

名稱	生石灰	氮氣	氯化鐵	氫氧化鋁
化學(xué)式	CaO	N2
類別				兩性氫氧化物

某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為 該粒子的說法不正確的是（　�。�

（1）據(jù)報道以硼氫化合物NaBH₄（H的化合價為-1價）和H₂O₂作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源．負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO₂，其工作原理如圖1所示．寫出該電池放電時負極的電極反應(yīng)式：

（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N₂H₄）為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑．
已知：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-534kJ?mol^-1
H₂O₂（l）=H₂O（l）+

1

2

O₂（g）△H=-98.6kJ?mol^-1
寫出常溫下，N₂H₄（l） 與 H₂O₂（l）反應(yīng)生成N₂和H₂O的熱化學(xué)方程式．
（3）O₃可由臭氧發(fā)生器（原理如右圖2所示）電解稀硫酸制得．
①圖中陰極為（填“A”或“B”）．
②若C處通入O₂，則A極的電極反應(yīng)式為：
（4）向一密閉容器中充入一定量一氧化碳跟水蒸氣發(fā)生反應(yīng) CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g），下列情況下能判斷該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是（選填編號）．
A．v_正（H₂O）=v_逆（H₂）
B．容器中氣體的壓強不再發(fā)生改變
C．H₂O的體積分數(shù)不再改變
D．容器中CO₂和H₂的物質(zhì)的量之比不再發(fā)生改變
E．容器中氣體的密度不再發(fā)生改變
（5）溫度T₁時，在一體積為2L的密閉容積中，加入0.4molCO₂和0.4mol的H₂，反應(yīng)中c（H₂O）的變化情況如圖3所示，T₁時反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）第4分鐘達到平衡．在第5分鐘時向體系中同時再充入0.1molCO和0.1molH₂（其他條件不變），請在右圖中畫出第5分鐘到9分鐘c（H₂O）濃度變化趨勢的曲線．

按要求對圖中兩極進行必要的聯(lián)接并填空：
（1）在A圖中，使銅片上冒H₂加以必要聯(lián)接，則聯(lián)接后的裝置叫．電極反應(yīng)式：鋅板：；銅板：
（2）在B圖中a、b為惰性電極，a極析出銅，則b析出：．加以必要的聯(lián)接后，該裝置叫．電極反應(yīng)式：a極：  b極：．經(jīng)過一段時間后，停止反應(yīng)并攪均溶液，溶液的pH值（升高、不變、降低）

用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用，下列說法中不正確的是（　　）

下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（　�。�

下列敘述中，正確的是（　�。�

某一反應(yīng)物的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為（　�。�

下列方程式正確的是（　�。�