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（1）在25°C時(shí)，純水中C（H⁺）?C（OH^-）=；
（2）在NH₄Cl溶液中C（H⁺）10^-7mol/L（大于、小于或等于），pH7（大于、小于或等于）；
（3）在Na₂CO₃溶液中C（H⁺）10^-7mol/L （大于、小于或等于），pH7（大于、小于或等于）
（4）在NaCl溶液中C（H⁺）10^-7mol/L （大于、小于或等于），pH7（大于、小于或等于）．

下列物質(zhì)俗名不正確的是（　　）

常溫時(shí)，下列溶液的pH等于8或大于8的是（　�。�

臭氧的化學(xué)式為O₃．a(chǎn) molO₃和a molO₂具有相同的（　�。�

短周期金屬元素甲～丁在元素周期表中的相對位置如圖所示：下列判斷正確的是（　　）

pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸混合，已知所得混合溶液的pH=11，求混合前強(qiáng)堿與強(qiáng)酸溶液的體積比．

甲、乙、丙三種元素均位于第三周期，其原子序數(shù)逐漸增大，甲的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿，乙是地殼中含量最多的金屬元素，丙是本周期中原子半徑最小的元素．下列說法不正確的是（　�。�

有兩條途徑可以使重晶石（BaSO₄）轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，如圖所示：

試回答下列問題：
（l）反應(yīng)I 中發(fā)生的主要反應(yīng)為：BaSO₄+4C=BaS+4CO，若1mol BaSO₄ 完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為；
（2）Na₂CO₃ 溶液的pH 大于10，用離子方程式說明其主要原因，其溶液中離子濃度由大到小的順序是；
（3）已知反應(yīng)IV 中發(fā)生的反應(yīng)為：BaSO₄ （ s ）+CO₃ ^2-?BaCO₃ （ s ）+SO₄^2-，寫出此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=；若K_SP（BaSO₄）為1×10^-10mol²．L^-2，K_SP（BaCO₃）為5×10^-9mol²．L^-2，則K 的值為；
（4）若每次加入1L 2mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，至少需要次可以將0.2mol BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃．

草酸（H₂C₂O₄）是一種重要的化工原料．已知常溫下0.01mol?L^-l的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如下表所示．

	H2C2O4	KHC2O4	K2C2O4
pH	2.1	3.5	8.2

（1）試解釋K₂C₂O₄溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）．
（2）向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固體，若溶液體積不變，則對所得溶液中各粒子濃度之間的關(guān)系描述錯(cuò)誤的是．
A．2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（K⁺）+c（H⁺）
B．c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）=0.2mol/L
C．c（H⁺）＜c（HC₂O₄^-）＜c（C₂O₄^2-）＜c（K⁺）
D． c（C₂O₄^2-）＜c（HC₂O₄^-）＜c（H₂C₂O₄）
（3）取一定質(zhì)量H₂C₂O₄和KHC₂O₄的混合物，加水溶解，配成250mL溶液，取兩份此溶液各25.00mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0.25mol?L^-l NaOH溶液至20.00mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色；向第二份溶液中滴加適量3mol?L^-l H₂SO₄溶液酸化后，用0.10mol?L^-l KMnO₄溶液滴定，當(dāng)消耗KMnO₄溶液16.00mL時(shí)，反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)．請回答下列問題：
①配平氧化還原反應(yīng)方程式：
H₂C₂O₄+MnO₄^-+H⁺=CO₂↑+Mn²⁺+H₂O
②KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是：．
③原混合物中H₂C₂O₄和KHC₂O₄的質(zhì)量之比為．（寫出計(jì)算過程）

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（　�。�