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用惰性電極在U形管中電解下列物質(zhì)的水溶液，消耗相同的電量時，U形管中有固體析出時在相同條件下收集的氣體體積最大是（　�。�

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�

非索非那定（化合物H）是一種重要的抗過敏藥，其部分合成路線如下：

（1）B→C的反應(yīng)類型為，E分子中含氧官能團(tuán)有（寫名稱）．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）請寫出一種同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①苯環(huán)上有3個取代基；②具有α-氨基酸結(jié)構(gòu)；③有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（5）是一種重要的有機(jī)合成中間體，請完成以苯乙烯為主要原料（其他試劑自選）合成該化合物的合成路線流程圖．合成路線流程圖示例如下：H₂C=CH₂

Br

CH₃CH₂Br

NaOH溶液

CH₃CH₂OH
→．

蓓薩羅�。℅）可用于治療頑固性皮膚T-細(xì)胞淋巴瘤，以下為其優(yōu)化的合成路線：

請完成下列問題：
（1）A的分子式是，1mol 蓓薩羅丁最多可與mol H₂發(fā)生加成反應(yīng)．
（2）常溫下E分子可使溶液（限寫一種）褪色．中間體（D）由C和F反應(yīng)生成，已知同時還生成HCl，則可知F的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）加熱下，寫出物質(zhì)B在足量KOH水溶液中完全反應(yīng)的化學(xué)方程式，注明條件：．
（4）有機(jī)物H是A的同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)滿足以下條件，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：．
①可發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②苯環(huán)上只有2個取代基；③其核磁共振氫譜的苯環(huán)峰只有一組峰．
（5）下列兩分子也可以發(fā)生類似反應(yīng)④的反應(yīng)（Ph是苯環(huán)的縮寫）：（Ph）₃P=CHOCH₃、，則不含苯環(huán)的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．

化合物M是一種治療心臟病藥物的中間體，以A為原料的工業(yè)合成M路線如下圖所示：
（1）M的分子式為．M水解可產(chǎn)生乙醇的同系物（填結(jié)構(gòu)簡式）；
（2）A的含氧官能團(tuán)名稱是，②的反應(yīng)類型是．
（3）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）香豆素是的鄰位異構(gòu)體分子內(nèi)脫水產(chǎn)物，香豆素的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）已知：RONa+R’X→ROR’+NaX（X表示鹵原子），寫出由D生成M的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：、．

我國化工專家侯德榜，勇于創(chuàng)新，改進(jìn)氨堿法設(shè)計了“聯(lián)合制堿法”，曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．氨堿法和“聯(lián)合制堿法”是兩大重要的工業(yè)制減法，共同點均以食鹽（氯化鈉）、二氧化碳、氨氣為原料制備，生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液，請回答下列問題：
（1）“聯(lián)合制堿法”制得的“堿”是（填化學(xué)式）．
某實驗小組，利用下列裝置模擬“聯(lián)合制堿法”．
（2）取上述儀器連接裝置，順序為：（a）接，接；（b）接．
檢驗裝置氣密性后裝入藥品，先讓裝置（填上述字母）先發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體．
（3）C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是，D中應(yīng)選用的液體為
（4）C中廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生固體的總化學(xué)方程式為
（5）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉．如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：（注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號的含義）

磷酸鐵鋰電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示，左邊是磷酸鐵鋰電池材料為電池的正極，有鋁箔與電池正極連接，中間是聚合物的隔膜，它把 正極與負(fù)極隔開，但鋰離子Li⁺可以通過而電子電子不能通過，右邊是由碳（石墨）組成的電池負(fù)極，由銅箔與電池的負(fù)極連接．電池的上下端之間是電池的電解質(zhì)，電池由金屬外殼密閉封裝．電池的總反應(yīng)為：Li_1-xFePO₄+Li_xC₆

放電

充電

LiFePO₄+6C，下列關(guān)于電池的說法不正確的（　�。�

按如圖所示裝置進(jìn)行下列不同的操作，其中不正確的是（　　）

向30.4g 氧化銅和銅的混合物中加入50 mL 15 mol?L^-1的硫酸，加熱使之完全溶解，將生成的藍(lán)色溶液稀釋至500 mL，此時向溶液中加入50 g過量鐵粉，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體5.6 L，固體不溶物39.2 g，求：
（1）500 mL藍(lán)色溶液的pH值；（不考慮弱電解質(zhì)的水解）
（2）充分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；（溶液體積仍為500 mL）混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果保留一位小數(shù)）

某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH₃、CO₂和水等為原料以及如圖1所示裝置制取NaHCO₃，然后再將NaHCO₃制成Na₂CO₃．

（1）裝置丙中冷水的作用是；
（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO₃制取Na₂CO₃時，需要進(jìn)行的實驗操作有、洗滌、灼燒．NaHCO₃轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃的化學(xué)方程式為；
（3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO₃將分解不完全，該小組對一份加熱了t₁min的NaHCO₃樣品的組成進(jìn)行了以下探究．取加熱了t₁min的NaHCO₃樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖2所示．
則曲線a對應(yīng)的溶液中的離子是（填離子符號下同）；曲線c對應(yīng)的溶液中的離子是；該樣品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比是；
（4）若取21.0g NaHCO₃固體，加熱了t₂ rnin后，剩余固體的質(zhì)量為l4.8g．如果把此剩余固體全部加入到200mL 2mol?L^-1的鹽酸中，則充分反應(yīng)后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)溶液體積變化忽略不計）