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科目： 來(lái)源： 題型：

滴定原理在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著極為重要的應(yīng)用，現(xiàn)欲采用滴定的方法測(cè)定樣品中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（約45%），根據(jù)反應(yīng)：2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄═2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O．
步驟如下：
①稱(chēng)量樣品3.0g配成100mL溶液；
②取20.00mL待測(cè)液，置于錐形瓶中，再加入適量硫酸；
③將0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液裝入滴定管，調(diào)節(jié)液面至a mL處（如圖）；
④滴定待測(cè)液至滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管液面讀數(shù)為6；
⑤重復(fù)滴定2～3次；
⑥計(jì)算．
（1）實(shí)驗(yàn)步驟③中的溶液體積讀數(shù)為

．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟①、③中還需要使用的最主要的儀器分別為：①

、③

．
（3）在步驟④的滴定操作中是否需要在待測(cè)液中加入指示劑

．（填“是”或“否”）
（4）若滴定時(shí)每次消耗KMnO₄溶液體積的平均值為V mL，則綠礬樣品的純度為

．（列出算式即可）如果步驟③中讀數(shù)時(shí)俯視，則最終結(jié)果

．（填“偏大”、“不變”或“偏小”）

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科目： 來(lái)源： 題型：

金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途．已知：鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO₄）．
（1）銅鉻構(gòu)成原電池如圖1，其中盛稀硫酸燒杯中的現(xiàn)象為：

．鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關(guān)于此電池的說(shuō)法正確的是：

A．鹽橋的作用是使整個(gè)裝置構(gòu)成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液
B．理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl^-進(jìn)入左池，2molK⁺進(jìn)入右池
C．此過(guò)程中H⁺得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電子從鉻極通過(guò)導(dǎo)線到銅極，又通過(guò)鹽橋到轉(zhuǎn)移到左燒杯中
（2）如構(gòu)成圖2電池發(fā)現(xiàn)，銅電極上不再有圖1的現(xiàn)象，鉻電極上產(chǎn)生大量氣泡，遇空氣呈紅棕色．寫(xiě)出正極電極反應(yīng)式：

．
（3）某同學(xué)把已去掉氧化膜的鉻片直接投入氯化銅溶液時(shí)，觀察到了預(yù)料之外的現(xiàn)象：①鉻片表面上的銅沒(méi)有緊密吸附在鉻片的表面而是呈蓬松的海綿狀；②反應(yīng)一段時(shí)間后有大量氣泡逸出，且在一段時(shí)間內(nèi)氣泡越來(lái)越快，經(jīng)點(diǎn)燃能發(fā)出爆鳴聲，證明是氫氣．請(qǐng)解釋這兩種現(xiàn)象的原因

．

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷不正確的是

A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小
B．用干燥的pH試紙測(cè)定氯水的pH
C．配制稀硫酸時(shí)，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌
D．在天平左右兩盤(pán)中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱(chēng)量
E．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒，觀察
F．制備氫氧化亞鐵時(shí)，將盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亞鐵溶液中．

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科目： 來(lái)源： 題型：

用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是（　　）
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
②用酸式滴定管加待測(cè)液時(shí)，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗
④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
⑤終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，其他讀數(shù)方法正確．

A、④⑤

B、①④

C、②③⑤

D、②⑤

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科目： 來(lái)源： 題型：

室溫時(shí)，關(guān)于溶液的下列說(shuō)法正確的是（　　）

A、c（H⁺）：c（OH^-）=1：10^-2的溶液中K⁺、Ba²⁺、ClO^-、CO₃^2-一定能大量存在

B、水電離出來(lái)的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液中K⁺、Cl^-、NO₃^-、I^-一定能大量存在

C、往0.1mol/LCH₃COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且溶液中

c(CH3COOH)

c(H+)?c(CH3COO-)

增大

D、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H₂CO₃②Na₂CO₃③NaHCO₃④（NH₄）₂CO₃⑤NH₄HCO₃中c（CO₃^2-）的大小關(guān)系為：②＞④＞③＞⑤＞①

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科目： 來(lái)源： 題型：

萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、溶劑和醫(yī)藥中間體．合成α-萜品醇G的路線之一如下：

其中E的化學(xué)式為：C₈H₁₂O₂，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是：

；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

．
（2）由化合物C制取化合物D的反應(yīng)類(lèi)型為：

；有人提出可以由化合物B直接在濃硫酸中加熱也可以獲得化合物E，但很快遭到反對(duì)．你認(rèn)為可能原因是：

．
（3）試寫(xiě)出由化合物E制取化合物F的方學(xué)方程式：

．
（4）化合物A滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體有

種．
a、為鏈狀有機(jī)物且無(wú)支鏈；b、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；c、能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體
（5）下列說(shuō)法正確的是

（填寫(xiě)序號(hào)）
a．A的核磁共振氫譜有4種峰b．B可與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c．G中所有原子可能在同一平面上d．G可以使溴水褪色．

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科目： 來(lái)源： 題型：

紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇?2H₂O）是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分是FeO?Cr₂O₃）制備紅礬鈉的過(guò)程中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)4FeO+Cr₂O₃（s）+8Na₂CO₃（s）+7O₂?8Na₂CrO₄（s）+2Fe₂O₃（s）+8CO₂△H＜0
（1）請(qǐng)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=

．
（2）圖1、圖2表示上述反應(yīng)在t₁時(shí)達(dá)到平衡，在t₂時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的曲線．
由圖1判斷，反應(yīng)進(jìn)行至t₂時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是

（用文字表達(dá)）；
由圖2判斷，t₂到t₃的曲線變化的原因可能是

（填寫(xiě)序號(hào)）．
a．升高溫度 b．加了催化劑 c．通入O₂ d．縮小容器體積

（3）工業(yè)上可用上述反應(yīng)中的副產(chǎn)物CO₂來(lái)生產(chǎn)甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），
①已知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則圖象（圖3）正確的是

②在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖4所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列說(shuō)法正確的是

（填序號(hào)）
A．溫度為T(mén)₁時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率：v（CH₃OH）=mol?L^-1?min^-1
B．該反應(yīng)在T₁時(shí)的平衡常數(shù)比T₂時(shí)的小
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達(dá)到平衡時(shí)

n(H2)

n(CH3OH)

增大
③在T₁溫度時(shí)，將1molCO₂和3molH₂充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO₂轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為

．

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科目： 來(lái)源： 題型：

卡巴拉丁是一種重要的藥物，用于治療輕、中度阿爾茨海默型癡呆癥．圖1是卡巴拉丁的合成路線：