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重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等．以鉻礦石（主要成分是Cr₂O₃，含F(xiàn)eO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：

請回答下列問題：
（1）寫出Cr₂O₃與純堿在高溫焙燒時反應的化學方程式；
（2）Na₂Cr₂O₇可用于測定廢水的化學耗氧量（即COD，指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化所需要O₂的質(zhì)量）．現(xiàn)有某水樣100.00mL，酸化后加入C₁ mol/L的Na₂Cr₂O₇溶液 V₁ mL，使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化（Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺）；再用C₂mol/L的FeSO₄溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-，結(jié)果消耗FeSO₄溶液V₂mL．
①該水樣的COD為mg/L；
②假設上述反應后所得溶液中Fe³⁺和Cr³⁺的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，要使Fe³⁺沉淀完全而Cr³⁺還未開始沉淀．則需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是．
（可能用到的數(shù)據(jù)：K_SPFe（OH）₃=4.0×10^-38，K_SPCr（OH）₃=6.0×10^-31，lg

3	0.4

=-0.1lg

3	4

=0.2lg

3	6

=0.3lg

3	60

=0.6）
（3）在Na₂Cr₂0₇溶液中加入固體KC1進行復分解反應即可制得橙色的K₂Cr₂0₇．重鉻酸鹽在酸性溶液中是強氧化劑，在加熱時可氧化HBr和HC1，在這些反應中，重鉻酸鹽的還原產(chǎn)物是綠色Cr³⁺的鹽，寫出重鉻酸鉀與濃鹽酸反應的離子方程式：．
  為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某化學興趣小組用如圖所示裝置進行試驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)槌壬珪r，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當B中溶液橙色變深時，關閉活塞a．
Ⅳ．…
①驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是．
②為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是．
③過程Ⅲ實驗的目的是．

重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na₂Cr₂O₇?2H₂O），是重要的化工產(chǎn)品和強氧化劑．工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下：

（1）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na₂SiO₃可寫成Na₂O?SiO₂，則Fe（CrO₂）₂可寫成．
（2）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe（CrO₂）₂生成可溶于水的Na₂CrO₄，反應化學方程式如下：4Fe（CrO₂）₂+8Na₂CO₃+7O₂=2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂．為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是．（寫一種即可）
（3）已知CrO₄^2-在不同的酸性溶液中有不同的反應，如：
2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O；     3CrO₄^2-+4H⁺=Cr₃O₁₀^2-+2H₂O
①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是．
②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學式是．
（4）在含Cr₂O₇^2-廢水中存在著平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，請寫出該平衡的平衡常數(shù)表達式K=，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將移動（填“正向”、“逆向”“不”）．
（5）請配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應：□Cr₂O₇^2-+□S^2-+□H₂O--□Cr（OH）₃+□S₂O₃^2-+□OH^-．

某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，實驗小組利用A制備Al（OH）₃的操作流程如下：
據(jù)此回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分離溶液和沉淀所采取的操作名稱是，該實驗操作所用到的玻璃儀器有．
（2）根據(jù)上述流程，寫出D、E所含物質(zhì)的化學式：沉淀D；溶液E、．
（3）寫出②、③反應的離子方程式：
②；③．

下列框圖中各物質(zhì)均為中學常見物質(zhì)．A是淡黃色固體化合物，B、C、E為單質(zhì)，其中C、E為氣體，B為金屬．常溫、常壓下D為無色液體．
請回答下列問題：
（1）A的化學式是．
（2）B與G溶液反應的化學方程式是．
（3）3.9gA與足量的D反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是．

化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生．
Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗
取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾．
（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾．氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是．
（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸．加入過量稀鹽酸時觀察到的現(xiàn)象是
Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO₃沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

依據(jù)實驗過程回答下列問題：
（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣．其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有
（4）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是（填標號）．
a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO₂氣體
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（5）有人認為不必測定C中生成的BaCO₃質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO₂前后的質(zhì)量差，就可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是．

硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料．將SO₂通入按一定比例配成的Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，便可得到Na₂S₂O₃，其制備反應方程式為：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂
（1）在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用，其目的是．
（2）用該方法獲得的Na₂S₂O₃?5H₂O晶體中常混有一定量的雜質(zhì)．某興趣小組欲對其中所含雜質(zhì)成分進行探究（不考慮副反應和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水）．
【提出假設】
假設1：晶體中只含Na₂CO₃雜質(zhì)
假設2：晶體中只含Na₂S雜質(zhì)
假設3：
【查閱資料】Na₂S₂O₃在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應．
【判斷與思考】
某同學取少量制得的晶體溶于足量稀H₂SO₄，并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO₄溶液中，未見黑色沉淀，據(jù)此認為假設2不成立．你認為其結(jié)論是否合理？ （填“合理”、“不合理”）并說明理由：
【設計方案進行實驗】若已知樣品中有且只有一種雜質(zhì)（Na₂CO₃或Na₂S），為驗證到底是哪種雜質(zhì)，請設計實驗并完成下表實驗方案、現(xiàn)象及結(jié)論（儀器自選）．
限選實驗試劑：3mol?L^-1H₂SO₄、1mol?L^-1NaOH、酸性KMnO₄溶液、飽和NaHCO₃溶液、品紅溶液、澄清石灰水

實驗方案	現(xiàn)象及結(jié)論

（3）實驗室里常用K₂Cr₂O₇來滴定Na₂S₂O₃溶液的濃度，原理為：第一步，用標準K₂Cr₂O₇溶液與過量的KI溶液反應；第二步，用待測定的Na₂S₂O₃溶液滴定析出的I₂；
A．第一步中Cr₂O₇^2- 變成Cr³⁺，則在酸性環(huán)境下該反應的離子方程式為；
B．多次滴定后，測得Na₂S₂O₃?5H₂O的含量約為102%．若所用試劑及操作均無不當，產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是．

某自來水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Na⁺、K⁺、HCO₃^-、SO₄^2-，Cl^-長期燒煮上述自來水會在鍋爐內(nèi)形成水垢．鍋爐水垢不僅耗費燃料，而且有燒壞鍋爐的危險，因此要定期清除鍋爐水垢．已知部分物質(zhì)20℃時的溶解度數(shù)據(jù)為

物質(zhì)	Mg（OH）2	CaCO3	MgCO3	Ca（OH）2	CaSO4	MgSO4
溶解度 g/100gH2O	9.0×10-4	1.5×10-3	1.0×10-2	1.7×10-1	2.1×10-1	26.7

（1）Mg（OH）₂是鍋爐中的水垢成分之一，產(chǎn)生過程分成兩步，首先反應生成碳酸鎂，然后長時間加熱時會發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，寫出這兩步反應的離子方程式：，．
（2）鍋爐中的水垢所含有的CaSO₄不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去．試劑X是（填序號）．
A、食醋　　　　B、氯化鋇　　   C、碳酸鈉　　 D碳酸氫鈉
CaSO₄能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y 的原因是（用文字敘述）．
（3）除含CaSO₄、Mg（OH）₂外，鍋爐水垢中還可能含有的物質(zhì)是（寫化學式）．
（4）水中的Ca²⁺、Mg²⁺可以用一定濃度的M溶液進行測定，M與Ca²⁺、Mg²⁺都以等物質(zhì)的量進行反應．現(xiàn)取含Ca²⁺濃度為0.40g?L^-1的自來水樣10mL，至錐形瓶中進行滴定，達到終點時，用去了濃度為0.01mol?L^-1的M溶液20.00mL，則該自來水樣中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度是．

溶液中的下列微粒體系，能夠大量共存的是（　�。�

常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害．某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源．

（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是．
（2）操作A的名稱為．
（3）銅帽溶解時加入H₂O₂的目的是（用化學方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用方法除去溶液中過量的H₂O₂．
（4）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應為Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂，其負極的電極反應式為．
（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應為2MnO（OH）+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O．
①當1mol MnO₂參加反應時，共有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應，試寫出該反應的化學方程式：．
（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO₄溶液吸收，在不同pH下，KMnO₄溶液對Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如圖所示：

根據(jù)如圖可知：
①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高，汞的吸收率．
②在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO₄在酸性條件下強．

化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成．
Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗
取適量牙膏樣品，加水成分攪拌、過濾．
（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾．往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸．觀察到的現(xiàn)象是．
Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用如圖所示裝置（如圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO₃沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

依據(jù)實驗過程回答下列問題：
（2）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣．其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：．
（3）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是（填標號）．
a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO₂氣體
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（4）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO₃平均質(zhì)量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為．
（5）有人認為不必測定C中生成的BaCO₃質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO₂前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是．
（6）將等體積的AlCl₃與NaOH溶液混合，充分反應后，測得混合溶液中含有鋁元素質(zhì)量與是沉淀中含有鋁元素質(zhì)量的2倍，則c（AlCl₃）與c（NaOH）的比值是．