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某pH=1的溶液X，其中可能含有Al³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄²ˉ、SiO₃²ˉ、NO₃ˉ中的一種或幾種離子，取200mL溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖．反應(yīng)過(guò)程中有一種氣體是紅棕色．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）僅由強(qiáng)酸性條件便可判斷溶液X中一定不存在的離子有；
（2）溶液X中，關(guān)于NO₃ˉ的判斷一定正確的是；
a．一定有    b．一定沒有   c．可能有
（3）①中產(chǎn)生氣體A的離子方程式為；
（4）⑦中生成沉淀K的離子方程式為；
（5）溶液X中不能確定的離子是_，若要用實(shí)驗(yàn)證明該離子一定不存在，其中最可靠的化學(xué)方法為；
（6）若實(shí)驗(yàn)測(cè)定A、F、K均為0.01mol，試確定沉淀C及其物質(zhì)的量：．

鐵鉀礬[K_xFe_y（SO₄）_m?nH₂O]常用作工業(yè)媒染劑．其組成可用如下方法測(cè)定：
①準(zhǔn)確稱取2.0120g樣品配成100mL溶液A．
②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.466g．
③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉為指示劑，用0.1250mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗8.00mL至終點(diǎn)（已知：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆）．
（1）要檢驗(yàn)出A溶液中存在的Fe³⁺，可以加入溶液．
（2）已知室溫下BaSO₄的Ksp=1.1×10^-10，欲使溶液中c（SO₄^2-）≤1.0×10^-5mol?L^-1，應(yīng)保持溶液中c（Ba²⁺）≥mol?L^-1．
（3）步驟③中判斷滴定終點(diǎn)的方法是．
（4）通過(guò)計(jì)算確定鐵鉀礬的組成（寫出計(jì)算過(guò)程）．

去甲腎上腺素可以調(diào)控動(dòng)物機(jī)體的植物性神經(jīng)功能，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

某無(wú)色溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干離子組成，將溶液平均分為兩份置于兩支試管：
①取其中一支試管，加入過(guò)量HCl．有氣體生成，并得到溶液；
②在①所得溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃，出現(xiàn)白色沉淀；
③取另一支試管，先加入過(guò)量的HCl酸化，再加入過(guò)量的NaHCO₃溶液，有氣體生成同時(shí)析出白色沉淀甲，甲的質(zhì)量為3.9g；
④在③所得溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）₂溶液，有白色沉淀乙析出．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)完成下列問題：
（1）溶液中一定不存在的離子是．
（2）一定存在的離子是．
（3）判斷沉淀乙成分的方法是．
（4）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．實(shí)驗(yàn)①：；；
（5）通過(guò)實(shí)驗(yàn)③可知溶液中存在的離子為，原溶液中該離子的物質(zhì)的量為．

短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．據(jù)此填空：
（1）A的氫化物電子式為，分子構(gòu)型為，屬于分子；
（2）B的元素符號(hào)為，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在周期表中位于第周期族；
（3）C的單質(zhì)分子式為，C的單質(zhì)溶于水所得溶液叫．
（4）已知D形成的氣體單質(zhì)是短周期中密度最小，A₂D₄可用作高能燃料電池的燃料，惰性材料作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，反應(yīng)中的生成物均為對(duì)環(huán)境無(wú)污染的氣體．寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式．

下列解釋事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的離子方程式不正確的是（　�。�

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)．

元素代號(hào)	U	V	W	X	Y	Z	M
原子半徑/nm	0.037	0.157	0.074	0.075	0.077	0.143	0.102
主要化合價(jià)	+1	+1	-2	-3，+5	+2，+4	+3	-2，+6

請(qǐng)回答：
（1）X在元素周期表中的位置是．
（2）V、W、Z三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，三者的離子半徑由大到小順是（用離子符號(hào)表示）；并用離子方程式表示出Z離子可作凈水劑的原
因．
（3）將少量的V₂W₂固體投入到Na₂S溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生．寫出該反應(yīng)的離子方程式．
（4）W、X、Y分別與U均可形成10電子共價(jià)化合物，晶體類型均為晶體，其中X、與U形成化合物的電子式為．1gYU₄氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出a KJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；若將其作為燃料，空氣作為氧化劑，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，并選擇適當(dāng)?shù)亩栊噪姌O，組成原電池．寫出該電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式．

在室溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/L NH₄Cl      
②0.1mol/L CH₃COONH₄
③0.1mol/L NH₄HSO₄     
④0.1mol/L NH₃?H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液  ⑤0.1mol/L NH₃?H₂O
請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是．（用離子方程式表示）
（2）比較溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小關(guān)系是②③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在溶液④中，離子的濃度為0.1mol/L；NH₃?H₂O和（填化學(xué)式）的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L．
（4）室溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，則說(shuō)明CH₃COO^-的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”）NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^-與NH₄⁺濃度的大小關(guān)系是：c（CH₃COO^-）c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．

在一定條件下，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93.0kJ?mol^-1，
△S=-93.0J?（mol?K）^-1，將l mol N₂與3mol H₂混合于一個(gè)10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A點(diǎn)混合氣體中氨占25%，試回答：
①根據(jù)本題所給數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最高溫度為： K
②A點(diǎn)時(shí)N₂的濃度為mol/L；
③圖中在狀態(tài)A時(shí)，平衡常數(shù) K_A=（填寫代入數(shù)值的表達(dá)式，不要求化簡(jiǎn)）；當(dāng)溫度由T₁變化到T₂時(shí)，K_A K_B（填“＞”、“＜”或“=”）．
④在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如表：

時(shí)間/min 濃度/mol?L-1	c （N2）	c （H2）	c （NH3）
0	0.6	1.8	0
3	0.52	x	0.16
6	0.36	1.08	0.48
9	0.36	1.08	0.48

反應(yīng)從0min到3min之間，H₂的反應(yīng)速率為；反應(yīng)在3min時(shí)，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是（填序號(hào)）．
a．使用催化劑     b．降低溫度    c．增加H₂的濃度    d．充入Ne增大壓強(qiáng)．

乙醇是一種重要的化工原料．
I．葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇的化學(xué)方程式是：．
Ⅱ．香豆素是一種用途廣泛的香料，可以利用乙醇和B（分子式為C₇H₆0₂）通過(guò)以下途徑合成．

（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱為；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；D→E中①的反應(yīng)類型為．
（2）①乙醇生成A的化學(xué)方程式為：；
②由E生成香豆素的化學(xué)方程式為：．
（3）B有多種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）有關(guān)香豆素的說(shuō)法正確的是（填字母）．
a．只能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)
b．1mol香豆素可與5mol H₂發(fā)生加成反應(yīng)
c．長(zhǎng)期放置香豆素，容易氧化變質(zhì)
d．1mol香豆素完全燃燒消耗9.5mol 0₂
e．1mol香豆素可與2mol NaOH反應(yīng)．