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一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
能量（kJ）反應(yīng)過(guò)程CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）baE2E1
CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g），如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化．
（1）圖中曲線（填“a”或“b”）表示使用催化劑時(shí)的反應(yīng)進(jìn)程．使用催化劑對(duì)該反應(yīng)的影響是（填選項(xiàng)字母）．
A．提高反應(yīng)速率
B．提高CO₂的轉(zhuǎn)化率
C．降低反應(yīng)活化能
D．改變反應(yīng)的△H
（2）CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=．升高溫度，K值將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）用含E₁、E₂的表達(dá)式表示
CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）的△H= kJ?mol^-1
（4）一定溫度下，在體積為2L的容積固定的密閉容器中，充入2molCO₂、6molH₂，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)W，生成1molCH₃OH．CO₂的轉(zhuǎn)化率為．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用H₂的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H₂）=．該溫度下，在體積為1L的容積固定的密閉容器中，從逆反應(yīng)開(kāi)始建立化學(xué)平衡，且各組分的平衡濃度與平衡狀態(tài)W完全相同，則起始時(shí)充入容器的n（CH₃OH）=，n（H₂O）=．

將Mg、Zn混合物2.19g溶于200mL5mol/L鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol/L（溶液體積變化忽略不計(jì)）．求：
（1）反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量．
（2）該混合物中Mg、Zn的物質(zhì)的量．

已知B是合成聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯（PET）的重要原料，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．
CH₂═CH₂

Br2

A→B

Cu/O2

△

C
（1）B的官能團(tuán)名稱為．
（2）A→B的反應(yīng)方程式是．
（3）向盛有1ml銀氨溶液的潔凈試管中滴入適量C，振蕩后水浴加熱可觀察到的現(xiàn)象是．
（4）工業(yè)合成PET過(guò)程如下：

①的系統(tǒng)命名為，步驟Ⅲ的反應(yīng)類型為；
②用步驟Ⅰ得到的信息完善下列方程式：

③實(shí)驗(yàn)室完成轉(zhuǎn)化Ⅱ所需試劑為；
④寫(xiě)出滿足下列條件的X的所有同分異構(gòu)體．
�。�分子中有苯環(huán)但無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)
ⅱ．能在酸或堿溶液中水解
ⅲ.1mol分子最多可與4mol NaOH反應(yīng)．

隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO₂，引起了各國(guó)的普遍重視．
目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3.25mol H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)定CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：
（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）= mol/（L?min）
（2）該條件下CO₂的轉(zhuǎn)化率為．
（3）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是．
A．升高溫度B．恒容時(shí)充入氮?dú)?C．將水蒸氣從體系中分離D．用更有效的催化劑．

移取25.00mL HAc試液，以酚酞為指示劑，用0.1002mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至終點(diǎn)，消耗21.26mL，求試液中醋酸的含量（以g/L表示）[M（HAc）=60.05g/mol]．

已知在100mlNaOH和Na₂CO₃的混合溶液中c（Na⁺）為4.4mol/L，加入120ml 2mol/L稀鹽酸，測(cè)得溶液中n（CO₃^2-）和n（HCO₃^-）之比為2：1，計(jì)算：
（1）原混合溶液中NaOH和Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度？
（2）若用甲基橙作指示劑，在滴定時(shí)，至少還需加入多少ml鹽酸，才能使甲基橙變色．

有機(jī)物F是一種新型涂料固化劑，可由下列路線合成（部分反應(yīng)條件略去）：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；E中含有的官能團(tuán)名稱是．
（2）乙烯在實(shí)驗(yàn)室可由（填有機(jī)物名稱）通過(guò)（填反應(yīng)堆類型）制備．
（3）由C和E合成F的化學(xué)方程式是．
（4）同時(shí)滿足下列條件的苯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
①含有3個(gè)雙鍵  ②分子中只含1種化學(xué)環(huán)境氫原子  ③不存在甲基
（5）下列說(shuō)法正確的是．
①B屬于石油裂解氣的主要成分之一  ②D與乙醛的分子式相同  ③E是某種蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物  ④F可以發(fā)生酯化反應(yīng)．

若將3克的鋁粉和2.3克的鈉同時(shí)投入97.8克的水中，理論上最多可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂多少L？

高錳酸鉀是實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的氧化劑．KMnO₄溶液在中性或堿性條件下分解速度較慢，酸性條件下水溶液穩(wěn)定性較差，有二氧化錳和氧氣析出，見(jiàn)光分解速率加快．
（1）酸性條件下，KMnO₄溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．
（2）實(shí)驗(yàn)室常儀器（填“A”、“B”）定量取用KMnO₄溶液．
（3）某同學(xué)將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的草酸鈉溶液中（酸性條件，保持溫度不變）．隨著滴定過(guò)程進(jìn)行，發(fā)現(xiàn)褪色時(shí)間變短，該同學(xué)認(rèn)為H⁺除參與反應(yīng)外，還催化了該反應(yīng)．
①寫(xiě)出滴定中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
②請(qǐng)分析該同學(xué)結(jié)論是否正確．
（4）綜合上述結(jié)論，該同學(xué)測(cè)定某KMnO₄溶液的濃度．用 稱量 2.348g草酸鈉固體配成250mL溶液，每次移取25.00mL液體于錐形瓶中，以KMnO₄溶液滴定，記錄每次消耗KMnO₄溶液的體積．
①一般常選用（化學(xué)式）酸化．為提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性，酸應(yīng)加入到
（試劑名稱）中．
②當(dāng) 現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)．記錄消耗KMnO₄溶液體積如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	KMnO4 溶液體積/mL
I	20.02
II	19.98
III	22.10

（5）計(jì)算該KMnO₄溶液的濃度為（保留四位有效數(shù)字）：．

在溫度為T(mén)時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B，發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡．測(cè)定得部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

t/s	0	5	15	25	35
n（A）/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)前5s的平均反應(yīng)速率v（A）=
（2）溫度為T(mén)時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)=
（3）升高溫度，平衡時(shí)c（A）=0.41mol?L^-1，則反應(yīng)的△H（填“＞0”或“＜0”）
（4）相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.2mol A、0.2mol B和1.0mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前，反應(yīng)速率v_正v_逆（填“＞”或“＜”）
（5）下列措施能增大反應(yīng)速率，且平衡往正反應(yīng)方向移動(dòng)是．
a．及時(shí)分離出A氣體        
b．適當(dāng)升高溫度
c．增大B的濃度            
d．選擇高效催化劑．