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對已達到化學平衡的反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，說法正確的是（　　）

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

在100℃時，將0.40mol NO₂氣體充入2L密閉容器中，每隔一段時間對該容器的物質進行測量，得到的數據如下表：下列說法中正確的是（　�。�

時間（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

下列物質屬于電解質的是（　　）

在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應：A（固）+3B（氣）?2C（氣）+D（氣）已達平衡狀態(tài)的是（其中只有B氣體有顏色）（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

下列物質在一定條件下能夠導電，但是不屬于電解質的是（　�。�

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征如表所示

元素編號	元素特征信息
A	其單質是密度最小的物質
B	最外層電子數是次外層電子數的2倍
C	陰離子帶兩個單位負電荷，單質是空氣的主要成分之一
D	D元素的單質在C元素的單質燃燒，發(fā)出黃色火焰
E	E與C形成的化合物H在大氣中形成硫酸型酸雨
F	與E同周期，原子半徑在該周期最小

請回答下列問題
（1）B元素位于周期表中第周期，第族．
（2）C的離子結構示意圖是，F的原子結構示意圖是．
（3）寫出F單質與A、C、D形成的化合物反應的化學方程式．
（4）寫出F單質與H水溶液反應的離子方程式．
（5）寫出化合物B₂A₄C₂與化合物DABC₃反應的離子方程式．

某同學在用稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中，發(fā)現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是
（3）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有、（答兩種）；

實驗 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol?L-1 H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	30	V5
飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
①請完成此實驗設計，其中：
V₁=，V₆=，
V₉=；
②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO₄溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO₄溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因：．

用已知濃度的鹽酸溶液滴定未知濃度的燒堿溶液，下列錯誤操作將對c（堿）
有何影響？（填寫：偏大、偏小或無影響）
A、盛標準酸的滴定管尖嘴部分有氣泡未排除就開始滴定
B、振蕩時液體飛濺出來
C、開始讀標準酸時用仰視
D、終點讀標準酸時用俯視
E、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥．