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甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料．
Ⅰ．以CO₂為碳源制取低碳有機物一直是化學領域的研究熱點，CO₂加氫制取低碳醇的反應如下：
反應I：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol
反應II：2CO₂（g）+6H₂（g）=CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=-173.6kJ/mol
寫出由CH₃OH（g）合成CH₃CH₂OH（g）的反應的熱化學方程式．
Ⅱ．工業(yè)上一般以CO和H₂為原料在密閉容器中合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）△H=-90.8kJ?mol^-1
在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖1是上述三種溫度下H₂和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系，則曲線Z對應的溫度是；該溫度下上述反應的化學平衡常數(shù)的表達式為；若增大H₂的用量，上述反應的熱效應最大值為kJ．

Ⅲ．如圖2是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．
（1）甲中負極的電極反應式為．
（2）乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為．
（3）丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如圖3，則圖中②線表示的是的變化；反應結束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要 mL 5.0mol?L^-1 NaOH溶液．

紅磷P（s）和Cl₂（g）發(fā)生反應生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反應過程和能量關系如圖所示（如圖中的△H表示生成lmol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
根據(jù)如圖回答下列問題：
（1）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式是；
上述分解反應是一個可逆反應．溫度T₁時，在密閉容器中加人0.80mol PC1₅，反應達平衡時PC1₅還剩0.60mol，其分解率α₁等于；若反應溫度由T_l升高到T₂，平衡時PC1₅的分解率α₂為，α₂α₁（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進行，先將P和Cl₂反應生成中間產(chǎn)物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應生成PCl₅原因是
（3）P和Cl₂分兩步反應生成1molPCl₅的△H₃=，P和Cl₂一步反應生成1mol PCl₅的△H₄△H₃；（填“大于”、“小于”或“等于”）

某化學課外小組同學在實驗室做酸堿中和滴定實驗，他們準確移取25.00ml某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈錐形瓶中，然后用0.2000mol/LNaOH溶液滴定（指示劑為酚酞）．滴定結果如下：

	NaOH溶液起始讀數(shù)	NaOH溶液終點讀數(shù)
第一次	0.02mL	18.60mL
第二次	0.04mL	18.66mL
第三次	0.20mL	20.60mL

（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可計算出鹽酸的物質的量濃度為mol/L．（精確到0.0001）
（2）下列有關滴定的操作正確的順序是
①用標準液潤洗滴定管      
②往滴定管中注入標準溶液
③檢查滴定管是否漏水    
④滴定    
⑤加水洗滌
A．⑤①③②④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④
（3）若操作有誤，則導致待測鹽酸溶液濃度偏低的錯誤操作是
A．滴定管用蒸餾水洗后未用標準堿液潤洗，直接裝入標準堿液
B．滴定前滴定管尖端有氣泡，滴后氣泡消失
C．滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視滴定后俯視
D．待測液中指示劑酚酞（為有機弱酸）加得太多
（4）如果準確移取25.00mL 0.2000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸（裝在酸式滴定管中）滴定，是否也可測定出鹽酸的物質的量濃度？填“是”或“否”）
（5）另一小組同學用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，若測定結果偏高，則產(chǎn)生誤差的原因可能是
A．滴定時，裝NaOH溶液的錐形瓶未用NaOH溶液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準鹽酸潤洗
C．滴定前，酸式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失
D．配置NaOH溶液時，NaOH固體中混有少量KOH固體．

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中配制250mL燒堿溶液
B．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品ω g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質的量濃度為m mol?L^-1的標準H₂SO₄溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度V₁mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V₂mL
請完成下列問題：
（1）正確的操作步驟是（填寫字母）→→→D→．
（2）滴定管讀數(shù)應注意．
（3）滴定到終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為；終點時的顏色變化是．
（4）若酸式滴定管沒用標準H₂SO₄潤洗，會對測定結果有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）．
（5）該燒堿樣品的純度計算式是．

掌握物質之間的轉化，是學習元素化合物知識的基礎．
（1）中學常見的某反應的化學方程式為：A+B→C+D+H₂O（未配平，反應條件略去）．若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁．
①請寫出該反應的化學方程式；
②某探究性學習小組利用如圖1中所列裝置實驗，證明上述反應中有C、D生成．則b瓶溶液的作用是，該溶液還可以用試劑代替．
③裝置d中所盛溶液是．

某研究人員應用下圖研究物質的性質，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質是空氣和水蒸汽．請回答下列問題：

（1）濃硫酸的作用是．
（2）通入Cl₂后，從集氣瓶B中干燥的有色布條的現(xiàn)象可得出的結論是；從集氣瓶C中濕潤的有色布條的現(xiàn)象可得出的結論是．
（3）從物質性質的方面來看，這樣的實驗設計還存在事故隱患，請在圖D處以圖的形式表明．

（1）如圖的裝置在實驗室中用途比較廣泛：
①排空氣法收集氣體，若收集CO₂氣體，進氣口為 （填“a”或“b”）．
②若瓶中裝滿水，可用于收集下列氣體中的（選填編號）．
A、NO    B、NO₂       C、NH₃     D、HCl
此時進氣口為（填“a”或“b”）．
③如果廣口瓶中盛放濃硫酸，可用作氣體干燥裝置，則該裝置不可以干燥的氣體有（選填編號）．
A、HCl  B、NH₃ C、H₂　 D、CO
④此裝置還可用于除去氣體中的雜質氣體．若要用此裝置除去CO2中混有的少量SO2氣體，則裝置中應盛放的液體可能是（選填編號）．
A、NaOH溶液 B、飽和Na₂CO₃溶液  C、飽和NaHCO₃溶液  D、濃H₂SO₄
（2）下面是中學化學實驗中常見的幾種儀器：
A．量筒  B．容量瓶  C．試管   D．圓底燒瓶  E．托盤天平
①其中儀器上要標出使用溫度的是（填選項）
②可用作反應容器并能進行加熱的是（填選項）
③下列操作，使得實驗結果偏小的是（填選項）
A．稱取5.2gNaCl固體時，將砝碼放在左盤，NaCl固體放在右盤
B．配制一定物質的量濃度的NaCl溶液，轉移NaCl溶液前，容量瓶中已有少許蒸餾水．

已知：CH₃CH₂OH+NaBr+H₂SO₄（濃）

△

 CH₃CH₂Br+NaHSO₄+H₂O．
實驗室制備溴乙烷（沸點為38.4℃）的裝置和步驟如下：①按如圖所示連接儀器，檢查裝置的氣密性，然后向U形管和大燒杯里加入冰水；②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；③小火加熱，使其充分反應．試回答下列問題：
（1）反應時若溫度過高可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的化學式為．
（2）為了更好的控制反應溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是．
（3）反應結束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色．將U形管中的混合物倒入分液漏斗中，靜置，待液體分層后，分液，取（填“上層”或“下層”）液體．為了除去其中的雜質，可選擇下列試劑中的（填序號）．
A．Na₂SO₃溶液         B．H₂O         C．NaOH溶液         D．CCl₄
（4）要進一步制得純凈的C₂H₅Br，可再用水洗，然后加入無水CaCl₂干燥，再進行（填操作名稱）．
（4）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后（填序號）．
①加熱   ②加入AgNO₃溶液   ③加入稀HNO₃酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷卻．

用實驗室準確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸，其具體實驗步驟如下：
①取一支堿式滴定管（如圖中有兩只滴定管，你選擇哪一只？）（填寫對應字母），用少量標準NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的堿式滴定管，再加入標準的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；
②用酸式滴定管精確地放出25.00mL待測鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中．再加入酚酞試液2滴；
③滴定時，邊滴邊振蕩，同時眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，當錐形瓶內(nèi)溶液由（填寫顏色變化）且半分鐘內(nèi)不褪色時，即達到滴定終點；
④記錄液面刻度讀數(shù)．根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標準NaOH的體積，再重復測定兩次，實驗結果記錄見下表：

實驗次數(shù)	起始滴定管讀數(shù)	終點滴定管讀數(shù)
1	0.00mL	24.02mL
2	0.50mL	24.46mL
3	1.00mL	25.02mL

測得未知稀鹽酸的物質的量濃度為（保留小數(shù)點后3位）．
⑤如果滴定結束時俯視堿式滴定管刻度讀數(shù)（其它操作均正確），則對滴定結果稀鹽酸濃度的影響是（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

下表是元素周期表一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	a
2	b			c	d	e	f
3	g		h

（1）表中元素f的氫化物的電子式為，此氫化物的還原性比e元素的氫化物的還原性（填“強”或“弱”）．
（2）h元素的最高價氧化物與g元素最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為．
（3）如圖是表示第三周期8種元素單質的熔點（℃）柱形圖，已知柱形1代表Ar；柱形2代表；柱形8代表（填化學式）．

代表符號	b	c	d	e	f
氫化物 沸點（℃）	1317	-161.5	-33.33	100	19.51

（4）b、c、d、e、f的氫化物的沸點（℃）見上表，則下列敘述正確的是
A．表列物質在一定條件下所形成的晶體類型一共有兩種
B．元素氫化物的沸點隨元素非金屬性的增強而升高
C．表列物質中e的氫化物分子之間所存在的作用力最強
D．表列物質中1mol在標況下體積約為22.4升的有三種．