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為了測(cè)定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeSO₄的溶液中Fe²⁺被氧化的程度，某同學(xué)準(zhǔn)確量取pH=1（忽略Fe²⁺、Fe³⁺的水解）的FeSO₄溶液200mL，加入過(guò)量的BaCl₂溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥，得到沉淀27.96g；再另取同樣的FeSO₄溶液200mL，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過(guò)濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得到固體的質(zhì)量為8.00g
（1）反應(yīng)中涉及的化學(xué)方程式（至少3個(gè)）
（2）計(jì)算原200mLFeSO₄溶液中各種離子的濃度，并相應(yīng)的填入下表：

c（H+）	c（S O 2- 4 ）	c（Fe2+、Fe3+）

注：c（Fe²⁺、Fe³⁺）表示Fe²⁺和Fe³⁺的總的物質(zhì)的量濃度
（3）原200mL FeSO₄溶液中Fe²⁺被氧化的百分率（被氧化的Fe²⁺物質(zhì)的量占Fe²⁺和Fe³⁺總物質(zhì)的量的百分比）．
（4）當(dāng)Fe²⁺部分被氧化時(shí)，推導(dǎo)c(Fe2+、Fe3+)與c(H+)、c(S

O

2- 4

)的關(guān)系（要求寫出推導(dǎo)過(guò)程）

二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，ClO₂是一種黃綠色的有毒氣體，易溶于水．
（1）ClO₂的制備方法很多，我國(guó)科學(xué)家經(jīng)過(guò)不斷探索，提出將經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣通入填充有固體亞氯酸鈉（NaClO₂）的反應(yīng)柱內(nèi)制得ClO₂的方法．該反應(yīng)中，NaClO₂作（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（2）ClO₂可將廢水中的Mn²⁺轉(zhuǎn)化為MnO₂而除去，本身還原為Cl^-，該反應(yīng)過(guò)程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．
（3）ClO₂遇濃鹽酸會(huì)生成Cl₂，每生成1molCl₂移電子的物質(zhì)的量為．
（4）測(cè)定ClO₂ 含量的過(guò)程如下：如圖在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加入3mL硫酸；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO₂氣體通過(guò)導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol?L^-1的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I₂+2S2

O

2- 3

=2I^-+S4

O

2- 3

），共用VmL硫代硫酸鈉溶液．
①ClO₂通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為．
②裝置中玻璃封管的作用是．
③測(cè)得ClO₂的質(zhì)量m（ClO₂）=．（用c、V的代數(shù)式表示）

某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示（部分夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的Cl₂與Na₂CO₃反應(yīng)得到的固體物質(zhì)的成分．

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．．
（2）向C裝置中通入一定量的氯氣后，測(cè)得只生成一種氣體（常溫下為紅黃色，且為氯的氧化物）．可以確定的是C得到的固體最多含有三種物質(zhì)，含有氯元素的鹽只有一種，且一定含有NaHCO₃，現(xiàn)對(duì)C中得到的固體成分進(jìn)行猜想和驗(yàn)證．
①提出合理猜想：一定含有NaHCO₃和；可能含有剩余的Na₂CO₃．
②設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)：
請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)步驟3、4以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論并將答案填入下表的相應(yīng)空格內(nèi)．限選實(shí)驗(yàn)試劑：蒸餾水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、品紅、稀鹽酸．

實(shí)       驗(yàn)       步       驟	預(yù)  期  現(xiàn)  象  和  結(jié)  論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解，然后各取1～2mL所得溶液分別置于 甲、乙兩支試管中．	得到無(wú)色溶液
步驟2：向甲試管中加入過(guò)量的BaCl2溶液，靜置．	若溶液變渾濁，證明固體中含有   ．
步驟3：取甲試管中上層清液少許于另一只試管中， 滴加少量   ，充分振蕩．	若   ， 證明固體中含有NaHCO3．
步驟4：向乙試管中   ．	若   ； 證明固體中含有   ．

（3）完成C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O═．

硫酸鈉-過(guò)氧化氫加合物（xNa₂SO₄?yH₂O₂?zH₂O）的組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：
①準(zhǔn)確稱取1.7700g樣品，配制成100ml溶液A．
②準(zhǔn)確量取25.00ml溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g．
③準(zhǔn)確量取25.00ml溶液A，加入適量稀硫酸酸化后，用0.02000mol?L^-1KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液25.00ml．H₂O₂與KMnO₄反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=4Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑
（1）指出步驟③中：滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化，盛放KMnO₄溶液的儀器名稱；若盛放KMnO₄溶液的儀器未潤(rùn)洗，則y的值（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（2）通過(guò)計(jì)算確定樣品的化學(xué)式為．

鐵礦石的主要成分為鐵的氧化物，是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，有研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵和氧的含量進(jìn)行探究．（設(shè)鐵礦石雜質(zhì)不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H₂SO₄反應(yīng)）．
實(shí)驗(yàn)一：鐵礦石中含鐵量的測(cè)定

（1）濾液A中鐵元素可能的存在形式；請(qǐng)從以下試劑中選擇最佳試劑用最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證A中鐵元素的存在形式，試劑為：．
a．氯水         b．NaOH溶液       c．KSCN溶液       d．酸性KMnO₄溶液
（2）步驟④中煮沸的目的是．
（3）步驟⑤中用到的玻璃儀器除了玻璃棒、膠頭滴管，還有．
（4）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說(shuō)法不正確的是．
a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤(rùn)洗
b．錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗
c．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需加指示劑
d．滴定過(guò)程中可利用淀粉溶液作為指示劑
e．滴定過(guò)程中，眼睛注視滴定管中液面變化
（5）鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
實(shí)驗(yàn)二：鐵礦石中含氧量的測(cè)定

a．按上圖組裝儀器（夾持儀器均省略），檢查裝置的氣密性；
b．將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中；
c．從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際₂，待C裝置出口處對(duì)H₂驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈；
d．充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（6）裝置C的作用為．
（7）測(cè)得反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

三草酸合鐵酸鉀晶體（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?xH₂O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水．為測(cè)定該晶體中鐵的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
Ⅱ．取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根（C₂O₄^2-）恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)MnO₄^-被還原成Mn²⁺．向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至溶液的黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性．
Ⅲ．用0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定步驟Ⅱ所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液20.02mL，滴定中MnO₄^-被還原成Mn²⁺．
Ⅳ．重復(fù)步驟Ⅱ、步驟Ⅲ操作，滴定消耗0.01000mol/L KMnO₄溶液19.98mL
請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、、搖勻．配制過(guò)程中的溶液均轉(zhuǎn)移至（填儀器名稱）中．
（2）加入鋅粉的目的是．
（3）寫出步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．在步驟Ⅱ中，若加入的KMnO₄的溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量．（選填“偏低”“偏高”“不變”）

某校化學(xué)興趣小組對(duì)一款鋅鐵合金中鐵的含量進(jìn)行測(cè)定，該小組提出用測(cè)定產(chǎn)生氫氣的體積的方法來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要讀取氫氣體積．
（1）讀取量氣管中數(shù)據(jù)時(shí)，若發(fā)現(xiàn)水準(zhǔn)管中的液面低于量氣管中液面，應(yīng)采取的措施是．
（2）若稱得鋅鐵合金的質(zhì)量為0.117g，量氣管中初讀數(shù)為1.00mL，末讀數(shù)為45.80mL，則合金中鐵的含量為%（保留2位小數(shù)，氣體體積已折算成標(biāo)況）．

某化學(xué)興趣小組測(cè)定某Fe₂（SO₄）₃樣品（只含少量FeCl₂雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作：
①稱取a g樣品，置于燒杯中；
②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；
④加入過(guò)量氨水，充分?jǐn)嚢瑁�使沉淀完全�?br />⑤過(guò)濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…

請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：
（1）如圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器有E和（填字母）．
（2）步驟②中：配制50mL，1.0mol/L稀H₂SO₄需要98%（密度1.84g/cm³）的濃H₂SO₄體積為 mL．
（3）樣品中的雜質(zhì)Fe²⁺有較強(qiáng)的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式
Fe²⁺+ClO₂+=Fe³⁺+Cl^-+H₂O
從理論上分析，上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為ClO₂時(shí)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成填“偏大”“偏小”或“不影響”），等物質(zhì)的量的ClO₂與Cl₂的氧化效率之比為．
（4）若步驟⑥不在干燥器中冷卻，則測(cè)定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)（填“偏大”“偏小”或“不影響”）；第⑥步的操作中，將沉淀物冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m₁ g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m₂ g，若m₁與m₂差值較大，接下來(lái)的操作應(yīng)當(dāng)是．

工業(yè)產(chǎn)品碳酸鈉中，�；煊新然�鈉，測(cè)定碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的儀器裝置圖如下：

供選用的試劑有：NaOH溶液、飽和石灰水、蒸餾水、濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、硝酸、堿石灰、無(wú)水氯化鈣、無(wú)水硫酸銅、試樣（含有少量氯化鈉的碳酸鈉）
請(qǐng)回答：（1）各有關(guān)儀器中使用的藥品是：
A．B．C．D．E．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟（到得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為止）：
①稱量：稱試樣質(zhì)量及裝有干燥劑的球形干燥管的質(zhì)量，并記錄數(shù)據(jù)；
②如圖連接除E外的裝置；
③；
④有關(guān)儀器中裝上藥品待用；
⑤；
⑥關(guān)閉甲彈簧夾，；
⑦；
⑧稱量干燥管質(zhì)量并記錄數(shù)據(jù)．

某工業(yè)純堿中含有少量NaCl和NaOH．為測(cè)定其中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

下面是甲、乙、丙、丁四位同學(xué)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和分析：
（1）甲將A、E連接，Na₂CO₃與稀硫酸反應(yīng)生成的CO₂被E中的堿石灰吸收，測(cè)定反應(yīng)前后E的總質(zhì)量，求出Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．乙認(rèn)為甲應(yīng)在A、E之間再連接裝置D，目的是；
（2）丙將B、D、E連接，Na₂CO₃與稀硫酸完全反應(yīng)后從B的導(dǎo)管口緩緩鼓人空氣，目的是．
丁認(rèn)為空氣中含有CO₂，丙直接向B中鼓人空氣會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高，因此，應(yīng)將鼓人的空氣先通過(guò)裝置，并且在E后還應(yīng)連接F，F(xiàn)裝置的作用是．
四位同學(xué)通過(guò)討論最終認(rèn)為第（2）小組測(cè)定的數(shù)據(jù)更為準(zhǔn)確，數(shù)據(jù)如下：

工業(yè)純堿樣品質(zhì)量	反應(yīng)前E的總質(zhì)量	反應(yīng)后E的總質(zhì)量
5.5g	43.9g	46.1g

請(qǐng)計(jì)算，該工業(yè)純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%（保留兩位小數(shù)）．