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燒堿在保存過程會部分變質（雜質主要為Na₂CO₃）．
Ⅰ．定性檢驗
取少量燒堿樣品于試管，加蒸餾水使其完全溶解．向所得溶液滴加幾滴試劑，預期現(xiàn)象與結論是．
Ⅱ．定量測定
準確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個錐形瓶中，分別加入過量的BaCl₂溶液（使Na₂CO₃完全轉變成BaCO₃沉淀），并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑（已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基紅4.4～6.2  ③酚酞8.2～10），用濃度為0.2000mol?L^-1的鹽酸標準液進行滴定．相關數據記錄如下：

實驗編號	V（燒堿溶液）/mL	V（HCl）/mL
		初讀數	末讀數
1	20.00	0.50	31.50
2	20.00	1.00	32.04
3	20.00	1.10	32.18

試回答：
（1）如何確定BaCl₂溶液是否滴加過量？．
（2）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應選用做指示劑，理由是；判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是．
（3）滴定時的正確操作是．依據表中數據，計算出燒堿樣品中含NaOH的質量分數為%．（小數點后保留兩位數字）
（4）下列操作會導致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是
A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗   
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗
C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失     
D．滴定前平視讀數，滴定結束俯視讀數．

現(xiàn)有一塊鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應的問題．

（1）以下有關合金的說法，正確的是（填寫字母）
A．鐵碳合金的熔點高于純鐵和碳
B．鐵碳合金的熔點介于純鐵和碳之間
C．鐵碳合金的硬度大于純鐵
D．其他條件相同時，鐵碳合金的耐腐蝕性強于純鐵
（2）按圖示連接好裝置，加入藥品前，必需進行的操作是．稱量F的質量，將m g合金樣品放入A中，再通過B加入過量的濃硫酸．寫出下列儀器的名稱：A，B．
（3）未點燃酒精燈前，A中無明顯現(xiàn)象，其原因是：．
（4）點燃酒精燈，反應一段時間后，C、D中可觀察到明顯的現(xiàn)象．寫出合金樣品在A中反應的化學方程式（任寫一個）．
（5）C中的現(xiàn)象是，D中足量酸性KMnO₄ 溶液的作用是，由此可知濃硫酸具有性．
（6）反應一段時間，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，恢復到室溫后，拆下F稱重，F(xiàn)增重b g．則鐵碳合金中鐵的質量分數為（寫表達式）

人體中的一種腦內分泌物多巴胺，可影響一個人的情緒，主要負責大腦的感覺，將興奮及開心的信息傳遞，使人感到愉悅和快樂．它可由香蘭素與硝基甲烷縮合，再經鋅還原水解而得，合成過程如下：

已知多巴胺的結構簡式為：．
請回答下列問題：
（1）香蘭素除了醛基之外，還含有官能團名稱是、．
（2）多巴胺的分子式是．
（3）上述合成過程中屬于加成反應類型的是：（填反應序號）．反應②的反應條件是
（4）寫出符合下列條件的多巴胺的其中一種同分異構體的結構簡式：．
①屬于1，3，5-三取代苯；
②苯環(huán)上直接連有一個羥基和一個氨基；
③分別能與鈉和氫氧化鈉反應，消耗鈉與氫氧化鈉的物質的量之比為2：1．
（5）請寫出有機物A與足量濃溴水反應的化學方程式．

下列做法不正確的是（　�。�

鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產等行業(yè)的重要材料．研究性學習小組的三名同學，為測定某鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質量分數，設計下列三種不同實驗方案進行探究．
【探究一】
實驗方案：鋁鎂合金

NaOH溶液

測定剩余固體質量
實驗中發(fā)生反應的化學方程式是．
實驗步驟：
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0mol?L^-1 NaOH溶液中，充分反應．NaOH溶液的體積V≥ mL．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將（填“偏高”或“偏低”）．
【探究二】
實驗方案：鋁鎂合金

鹽酸

測定生成氣體的體積．

（1）某同學提出用圖1所示實驗裝置不夠完善，應在A、B之間添加一個干燥、除酸霧的裝置．你的意見是（填“需要”或“不需要”）．
（2）為使測定結果盡可能精確，實驗中除了要檢查裝置的氣密性，加入足量鹽酸保證合金完全溶解等，還應注意的問題是（寫出兩點）：①；②．
【探究三】
實驗方案：稱量x g樣品，放在如圖2所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．
問題討論：欲計算Mg的質量分數，該實驗中還需測定的數據是．

鐵是人類必需的微量元素之一，它可以促進血紅蛋白結合氧分子進行輸氧，醫(yī)學上經常用硫酸亞鐵糖衣片給患貧血的病人補鐵．請根據以下藥品說明書回答
（1）藥片上的糖衣可以起的作用，鑒定時溶解加鹽酸的目的是．
（2）某研究小組甲欲用KMnO₄測定FeSO₄的含量．
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250毫升，配制時需要的儀器除托盤天平外，還需要的儀器有、、、、．
②滴定時含硫酸亞鐵的濾液放在（填儀器）中，高錳酸鉀溶液放在（填儀器）中，滴定終點時溶液的顏色為色．
（3）另一研究小組乙設計了如下測量方案：

①過濾時用到的玻璃儀器有．
②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作有（按操作的順序填寫）．
A．過濾　B．洗滌　C．萃取　D．分液　E．冷卻　F．灼燒．

化合物C是一種合成藥品的中間體，其合成路線如圖：

已知：

（1）寫出中官能團的名稱．
（2）寫出反應③的化學方程式．
（3）一個分子與一個α-氨基丙酸分子反應能生成的有機物的結構簡式是．
（4）寫出滿足下列條件的的同分異構體的結構簡式．
①苯環(huán)上的一取代產物只有兩種；
②具有弱堿性，能發(fā)生銀鏡反應；
③水解后的產物能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應．
（5）請你設計由A合成的合成路線．（提示：①合成過程中無機試劑任選；②合成路線表示方法示例如圖：C₂H₅OH

濃硫酸

170℃

CH₂=CH₂

Br2

）

用如圖所示裝置測定Fe和Fe₂O₃的混合物中單質鐵的質量分數（夾持部分已略去）．稱取Wg樣品置于錐形瓶中，通過分液漏斗加入足量稀硫酸使樣品完全溶解．實驗前量氣管起始讀數為amL，實驗后量氣管的最終讀數為bmL．
請回答下列問題：
（1）按上圖完成裝置連接，開始實驗前必須進行的操作是．
（2）寫出錐形瓶中發(fā)生化合反應的離子方程式：．
（3）實驗結束后，錐形瓶內溶液中存在的金屬離子有哪些可能？請根據選項進行填空（表格不一定填完）：
A．鹽酸    B．KSCN溶液   C．酸性KMnO₄溶液      D．H₂O₂溶液

序號	溶液中可能存在 的金屬離子	選擇最少種數的試劑，驗證該 假設（填字母）
①
②
③

（4）實驗中要對量氣管多次讀數，讀數時應注意：①將實驗裝置恢復到室溫；②；    ③視線與凹液面最低處相平．若讀取量氣管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積 （填“偏大”、“偏小”或“無影響’”）．
（5）若樣品與足量稀硫酸反應后滴入KSCN溶液不顯紅色且量氣管讀數b＞a（該實驗條件下的氣體摩爾體積為V_m）．下列有關單質鐵質量分數的計算過程是否正確？（填“是”或“否”），理由是．

某研究小組以甲苯為主要原料，合成醫(yī)藥中間體F和Z．

已知：①
②：苯胺中氨基易被氧化．
請回答下列問題：
（1）有機物A的結構簡式為．
（2）下列有關F的說法正確的是．
a．分子式是C₇H₇NO₂Br          b．能形成內鹽
c．能發(fā)生酯化反應和縮聚反應    d．1mol的F最多可以和2mol NaOH反應
（3）B→C的化學方程式是．在合成F的過程中，B→C步驟不能省略，理由是．
（4）寫出同時符合下列條件的Z的同分異構體（不含Z，不考慮立體異構）．
①含有苯環(huán)結構    ②與Z含有相同官能團．

純堿中常含有少量氯化鈉，請設計實驗測定純堿中Na₂CO₃的質量分數．根據你所設計的方案中的有關的數據，寫出純堿中Na₂CO₃的質量分數的表達式．
實驗原理：將純堿與硫酸反應生成的CO₂吸收，測吸收容器增重即知CO₂的質量，進而求得純堿中Na₂CO₃的質量分數．
實驗裝置：反應裝置可用固液（不加熱）制氣的裝置，用堿石灰或固體NaOH吸收CO₂氣體的裝置可用干燥管或U形管．如圖所示：
實驗步驟：
a．按上圖裝置組合好實驗儀器，檢查氣密性；
b．準確稱量U型管的質量（設為m₁g）；
c．準確稱量一定量的純堿（設為ng）放入燒瓶中；
d．打開分液漏斗中活塞，讓稀硫酸“緩慢”滴下，至不再產生氣體為止；
e．“緩慢”鼓入空氣數分鐘，然后稱U型管總質量（設為m₂g）．
請你根據上述實驗回答下列問題：
（1）A中盛放；A裝置所起的作用是；
（2）D中盛放；D裝置所起的作用是；
（3）在實驗操作e中鼓入空氣數分鐘的目的是；
（4）根據上面數據，可求出純堿的質量分數為：．