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（1）常溫下，0.1mol/L的鹽酸的pH=；
（2）常溫下，某醋酸溶液的pH=1，其濃度0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸來滴定待測氫氧化鈉溶液，選用（填“甲基橙”或“石蕊”）作指示劑，若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果（氫氧化鈉的濃度）（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
（4）向飽和的AgCl溶液中加入NaBr（aq），有淡黃色沉淀生成，說明K_sp（AgCl）K_sp（AgBr）（填“＞”、“＜”或“=”）．

廣義的水解觀認(rèn)為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果都是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)．根據(jù)上述觀點，下列說法中不正確的是（　　）

下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�

（1）天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬，ClO₂等物質(zhì)處理后才能飲用．加入ClO₂的作用是；加入明礬后，Al³⁺水解的離子方程式是．

按要求回答下列問題
（1）亞硝酸鈉（NaNO₂）外觀酷似食鹽，但它是一種有毒的物質(zhì)．誤食亞硝酸鈉會使人體血液中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而引起中毒，服用維生素C可使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，從而達(dá)到解毒的目的．轉(zhuǎn)化過程可表示為：Fe²⁺

1NaNO2

2維生素C

Fe³⁺，轉(zhuǎn)化1中，氧化劑是，轉(zhuǎn)化2中，維生素C表現(xiàn)性．
（2）在①鹽酸、②濃硝酸、③氨水、④稀硫酸、⑤氫氧化鈉溶液五種物質(zhì)中，可用于除去Al表面的銅鍍層的是（填序號）；實驗室常用硫酸鋁溶液和（填序號）反應(yīng)制取氫氧化鋁，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是．
（3）把一定量銅粉投入氯化鐵、氯化銅的混合溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Cu²⁺、Fe²⁺和Fe³⁺三種離子的濃度恰好相等．則原溶液中的Fe³⁺和Cu²⁺的物質(zhì)的量之比為．

環(huán)境問題越來越受到人類的關(guān)注．
（1）請你寫出有利于降低大氣中CO₂濃度的一項措施．
（2）水中含有的懸浮顆粒物等雜質(zhì)，可以加入等混凝劑進(jìn)行凈化處理，利用其溶解后形成的具有吸附作用使水中的懸浮顆粒物沉降．
（3）下面列出了現(xiàn)代生活中的常見垃圾：A．廢紙  B．廢電池  C．易拉罐  D．玻璃瓶  E．塑料制品
在焚燒處理前，除廢電池外，還有（填序號）應(yīng)剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是．

某同學(xué)為了驗證Fe³⁺是否能氧化H₂SO₃生成了SO₄^2-，他用50mL0.1mol/LFeCl₃溶液吸收制取SO₂氣體的尾氣后，進(jìn)行以下實驗：
（1）檢驗吸收液中的SO₄^2-：，證明Fe³⁺能夠把H₂SO₃氧化成SO₄^2-．
（2）請配平并完成上述反應(yīng)中的化學(xué)方程式：
2FeCl₃+SO₂+═+H₂SO₄+，反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是（寫化學(xué)式）．

按要求回答下列問題
（1）近年來，湖南省圍繞“資源節(jié)約型和環(huán)境友好型”這一主題，積極謀求社會的和諧發(fā)展．請你根據(jù)這一主題和題意，用下列選項的字母代號進(jìn)行填空．
A．二氧化硫 B．二氧化碳C．開發(fā)新能源D．沉淀法
a．造成溫室效應(yīng)和全球氣候變暖的主要物質(zhì)是；
b．以煤炭為主的能源結(jié)構(gòu)易導(dǎo)致酸雨的形成，形成這類酸雨的主要物質(zhì)是；
c．水體污染加劇了水資源的短缺．處理含有Hg²⁺等重金屬離子的廢水常用的一種方法是；
d．石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺的難題．請說出解決能源短缺問題的一種方法．
（2）現(xiàn)有三組混和物：①汽油和水；②碘和四氯化碳；③硫酸鋇和稀硫酸．分離以上各混和物的正確方法依次是：、、．
（3）相同質(zhì)量的NH₃和H₂S兩種氣體，它們所含的分子數(shù)目之比為，所含的氫原子質(zhì)量之比為；欲配制1000mL 1.0mol/L 的稀硫酸溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm³的濃硫酸mL．

下列情況不會造成水污染的是（　　）

在①H₂S②SO₂③CO④Cl₂⑤HI⑥CO₂六種氣體中，符合下列要求的是：（填序號）
（1）屬于酸性氧化物的是；
（2）能使品紅溶液褪色的是；
（3）通入石蕊試液先變紅后褪色的是；
（4）能使?jié)駶櫟矸鄣饣�鉀試紙變藍(lán)的是；
（5）能與Br₂水反應(yīng)的是．