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準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈錐形瓶中，然后用0.20mol/LNaOH溶液滴定（指示劑為酚酞）．滴加結(jié)果如下：

	NaOH溶液起始讀數(shù)	NaOH溶液終點(diǎn)讀數(shù)
第一次	0.01mL	18.20mL
第二次	0.20mL	18.41mL
第三次	0.40mL	18.60mL

（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L（精確到0.01）．
（2）如果標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液由于保存不妥而變質(zhì)（和空氣中CO₂）反應(yīng)產(chǎn)生少量Na₂CO₃）測(cè)出的鹽酸濃度（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）若操作有誤，則導(dǎo)致待測(cè)鹽酸溶液濃度偏低的錯(cuò)誤是（填序號(hào)）
A．滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)堿液
B．滴定前滴定管尖端有氣泡，然后氣泡消失
C．滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視滴定后俯視
D．待測(cè)液中指示劑酚酞（為有機(jī)弱酸）加得太多
（4）如果準(zhǔn)確移取25.00mL 0.20mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸（裝在酸式滴定管中）滴定，是否也可測(cè)定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？（填“是”或“否”）

某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)用中和滴定測(cè)定其濃度．
（1）①用式滴定管盛裝cmol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，如圖表示滴定序號(hào)1滴定時(shí)50mL滴定管中前后液面的位置．請(qǐng)問(wèn)用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸mL．②三次滴定有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定序號(hào)	待測(cè)液體積（mL）	所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
		滴定前	滴定后	消耗的體積
1	V			見①
2	V	0.50	30.8	30.30
3	V	6.00	36.35	30.35

（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡(jiǎn)）c=．
（3）對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論：（填“無(wú)影響”、“偏高”、“偏低”）
a．若滴定前尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束時(shí)氣泡消失，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果；
b．讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果．

某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用0.10mol?L^-1定未知濃度的鹽酸．
（1）下列有關(guān)滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫）
A．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管
B．往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液
C．檢查滴定管是否漏水
D．滴定
E．用蒸餾水洗凈滴定管
（2）滴定管如圖1所示，用滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液（填“甲”或“乙”）

（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用圖2中操作．然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．（填代號(hào)）
（4）下列操作會(huì)使所測(cè)得的鹽酸的濃度偏小的是（用序號(hào)填寫）．
A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗
B．滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后未的用所裝待測(cè)液潤(rùn)洗
D．讀堿式滴定管的刻度時(shí)，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)．

某研究學(xué)習(xí)小組利用如圖1裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物及有關(guān)產(chǎn)物性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)．

（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)步驟與現(xiàn)象如下：
①檢查裝置氣密性，向A中加入5mL濃硫酸．打開K，將銅絲伸入濃硫酸中，給A處加熱，觀察到B中品紅溶液褪色，再關(guān)閉K．
②實(shí)驗(yàn)觀察到A中液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，液面上方產(chǎn)生大量白霧，一段時(shí)間后溶液中有白色固體出現(xiàn)，拉出銅絲，停止加熱．
回答下列問(wèn)題：
（1）溶液中白色固體是（填化學(xué)式），C中CCl₄的作用是．
（2）取出銅絲，用蒸餾水洗凈后伸入到稀硫酸中，銅絲變亮、溶液變藍(lán)．寫出A中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：、．
（3）分離出C中的上層液體的操作名稱為：．
（Ⅱ）依據(jù)SO₂具有還原性，推測(cè)SO₂能被Cl₂氧化生成SO₂Cl₂．查閱資料：SO₂Cl₂常溫下為無(wú)色液體，極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧．用如圖2所示裝置收集滿Cl₂，再通入SO₂，集氣瓶中立即產(chǎn)生無(wú)色液體，充分反應(yīng)后，將液體和剩余氣體分離，進(jìn)行如下研究．
（1）研究反應(yīng)的產(chǎn)物，向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液，經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子（除OH^-外）只有SO₄²、Cl^-，證明無(wú)色液體是SO₂Cl₂．
①寫出SO₂Cl₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方式．
②檢驗(yàn)該溶液中Cl^-的方法是．
（2）繼續(xù)研究反應(yīng)進(jìn)行的程度，用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
①該白色沉淀的成分是．
②寫出SO₂與Cl₂反應(yīng)的化學(xué)方程式，并闡述理由．

某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．實(shí)驗(yàn)步驟：
①先連接好裝置，檢查氣密性，再加入試劑；
②加熱A試管，B中品紅溶液褪色，熄滅酒精燈；
③將銅絲向上抽動(dòng)離開液面．
（1）A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的現(xiàn)象．
（3）在盛有BaCl₂溶液的C試管中，除了導(dǎo)管口有氣泡外，無(wú)其他明顯現(xiàn)象，若將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)的位置．

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化學(xué)式

寫出其中S0₂顯示還原性的反應(yīng)的離子方程式．
（4）實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，由于導(dǎo)管E的存在，B中的液體不會(huì)倒吸入A中，其原因是．
（5）實(shí)驗(yàn)完畢后，裝置中殘留氣體有毒，不能打開膠塞．為了防止該氣體排入空氣中污染環(huán)境，拆除裝置前，應(yīng)當(dāng)采取的操作是．
（6）將SO₂氣體通入含有n mol Na₂S的溶液中，溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，試分析該溶液最多能吸收SO₂氣體mol（不考慮溶解的SO₂）．

在下列變化過(guò)程中，不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�

下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

將等質(zhì)量的一小塊鈉分別投入等體積等濃度的HCl、H₂SO₄、H₃PO₄中，標(biāo)準(zhǔn)情況下生成氫氣體積之比為（　�。�

下列物質(zhì)屬于不屬于混合物的是（　�。�