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如圖所示，若電解5min時(shí)銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：
（1）電源中X極是（填“正”或“負(fù)”）極．
（2）C中Ag電極上的電極反應(yīng)為．
（3）電解質(zhì)溶液中pH變化：
A：、B：、C：．
（4）如果電解質(zhì)均足量，那么從左到右，A、B中4個(gè)電極上電極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（不考慮Cl₂的溶解及與堿的反應(yīng)）．
（5）通電5min時(shí)，B中共收集224mL氣體（標(biāo)況），溶液體積為200mL，則通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為，此時(shí)，若要將電解質(zhì)溶液還原，則需加入g的．

現(xiàn)有下列儀器或用品：（1）鐵架臺(tái)（含鐵圈、各種鐵夾）（2）錐形瓶 （3）酸式滴定管與堿式滴定管 （4）燒杯 （5）玻璃棒 （6）膠頭滴管 （7）天平（含砝碼）（8）濾紙 （9）量筒 （10）普通漏斗  現(xiàn)有下列藥品：（11）NaOH固體 （12）標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液 （13）未知濃度鹽酸 （14）蒸餾水 （15）碳酸鈉溶液，試回答下列問題：
（1）做酸堿中和滴定時(shí)，還缺乏的試劑是．
（2）配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，還缺乏的儀器是．
（3）過(guò)濾時(shí)應(yīng)選用的上述儀器是（填編號(hào)）．

由于Fe（OH）₂極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室里很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制的白色純凈的Fe（OH）₂沉淀．應(yīng)用如圖所示的電解實(shí)驗(yàn)可制得白色純凈Fe（OH）₂沉淀，兩電極的材料分別為石墨和鐵．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

SO₂氣體通入BaCl₂溶液中無(wú)化學(xué)反應(yīng)，若向溶液中先通入下列氣體中的一種之后再通入SO₂氣體就會(huì)出現(xiàn)白色沉淀．
（1）請(qǐng)?jiān)谙铝袣怏w后面的短線上填寫沉淀的化學(xué)式：①NH3

、②NO2

、③Cl2

．
（2）請(qǐng)寫出等體積的SO₂和Cl₂氣體混合通入BaCl₂溶液中充分反應(yīng)的化學(xué)方程式．

飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類健康的問題．
（1）氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，寫出其有消毒作用的主要反應(yīng)的離子方程式為；
（2）寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式：；
（3）ClO₂被稱為第四代飲用水消毒劑，我國(guó)北京永利科技有限公司已用電解法批量生產(chǎn)ClO₂．其反應(yīng)原理為
    4ClO₃^-+4H⁺═4ClO₂↑十O₂↑十2H₂O．試寫出兩電極反應(yīng)式陽(yáng)極；陰極；
（4）相同物質(zhì)的量的氯氣與二氧化氯消毒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比是；
（5）采用氧氣的一種同素異形體給自來(lái)水消毒，既提高了消毒率、安全無(wú)副作用，又因?yàn)樵撐镔|(zhì)在自然界中存在，對(duì)地球生命體起保護(hù)傘作用．該物質(zhì)和氯氣溶于水以及SO₂的漂白原理分別是；．若將氯氣與SO₂二者混合，若想使石蕊試液褪色，則

n(Cl2)

n(SO2)

范圍為．

草酸晶體的組成可表示為：H₂C₂O₄?XH₂O，為測(cè)定X值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①稱取wg草酸晶體配成100.0mL水溶液；②取25.0mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為cmol/LKMnO₄溶定．滴定時(shí)，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O，請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)①中為配制準(zhǔn)確濃度的草酸溶液，所需用到的儀器有：天平（含砝碼）、燒杯、藥匙和．
（2）實(shí)驗(yàn)②中，滴定時(shí)，KMnO₄溶液應(yīng)裝在 （填“酸式滴定管”、“堿式滴定管”或“移液管”中，原因是．
（3）滴定中，目光應(yīng)注視，判斷滴定結(jié)束的標(biāo)準(zhǔn)是．
（4）若滴定時(shí)，反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a和b，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為，由此計(jì)算出草酸晶體的X值是．
（5）假設(shè)滴定終點(diǎn)時(shí)，用去VmL KMnO₄溶液，則待測(cè)草酸的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．

下列有關(guān)中和滴定的操作：①用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測(cè)液中；⑥調(diào)節(jié)液面處于某一刻度．正確的操作順序是（　�。�

實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行測(cè)定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（2）取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．

滴定次數(shù)	待測(cè)鹽酸的體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	20.00	0.40	20.50
第二次	20.00	4.10	24.00
第三次	20.00	1.00	24.00

①如圖為該生在某次量取鹽酸時(shí)滴定管中液面，其讀數(shù)為mL．
②滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是．此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）．
③根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為 mol/L（保留小數(shù)點(diǎn)后二位數(shù)）．
④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有．
A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視         B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗
C、錐形瓶水洗后未干燥         D、滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失．

用1.0mol?L^-1NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時(shí)，其pH和所加NaOH溶液的體積（V）關(guān)系如圖所示．則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和恰好完全反應(yīng)后溶液的總體積分別是（設(shè)二者混合后體積為二者體積之和）（　�。�

實(shí)驗(yàn)室有一未知濃度的NaOH溶液，某學(xué)生為測(cè)定NaOH溶液的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)你完成下列填空：
步驟一：配制250mL 0.10mol/L 稀鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液．
步驟二：取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作4次，記錄數(shù)據(jù)如下．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	NaOH溶液的濃度 （mol/L）	滴定完成時(shí)，消耗NaOH溶液的體積（mL）	待測(cè)鹽酸溶液的體積（mL）
1	0.10	20.02	20.00
2	0.10	20.00	20.00
3	0.10	19.00	20.00
4	0.10	19.98	20.00

（1）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是．滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是．
（2）滴定是兩眼應(yīng)直到滴定帶終點(diǎn)．
（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該NaOH溶液的濃度為
（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果（待測(cè)液濃度值）偏高的有（多選扣分）：
A．盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后直接加入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定
B．錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液
C．滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，仰視讀出滴定管讀數(shù)；
D．酸式滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
E．滴定到達(dá)終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管處懸掛一滴溶液．