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科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究．（1）目前合成氨的技術(shù)原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，該反應(yīng)的能量變化如圖所示．

①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₂的變化是：．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②將一定量的N₂（g）和H₂（g）放入2L的密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），5分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得N₂為0.2mol，H₂為0.6mol，NH₃為0.2mol．氮?dú)獾钠骄�反�?yīng)速率v（N₂）=，H₂的轉(zhuǎn)化率為，該反應(yīng)在此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為．（后兩空保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
③欲提高②容器中H₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是．
A．向容器中按原比例再充入原料氣
B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應(yīng)的催化劑
D．液化生成物分離出氨
（2）1998年希臘亞里士多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳導(dǎo)H⁺），從而實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨．其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．陰極的電極反應(yīng)式為．

（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃和TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=akJ/mol
進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

T/K	303	313	323
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0

此合成反應(yīng)的a0．（填“大于”、“小于”或“等于”）

（1）常溫下，a mL 0.1mol?L^-1的CH₃COOH 與 bmL 0.1mol?L^-1的NaOH混合，充份反應(yīng)．
①寫出反應(yīng)的離子方程式：
②兩溶液pH之和14（填“＜”“=”“＞”）．
③若a=b，則反應(yīng)后溶液中粒子（除水分子外）濃度從大到小的順序是．
④若混合后溶液呈中性，則ab，反應(yīng)后溶液中c（CH₃COO^-）c（Na⁺）（填“＜”“=”“＞”）．
（2）常溫下，a mL pH=3 CH₃COOH 與 b mL pH=11的NaOH混合，充分反應(yīng)．
①兩溶液由水電離出的H⁺濃度之比為
②若a=b，則反應(yīng)后溶液中粒子（除水分子外）濃度從大到小的順序是．

向一直充滿水且倒立與水槽中的大試管中依次通入V₁ ml NO₂、V₂ ml O₂、V₃ml NO，最后試管中充滿溶液．則V₁、V₂、V₃的比值可能為（　�。�
①1：1：1  ②6：3：2   ③2：5：6   ④8：5：4．

根據(jù)要求填空：
（1）寫出下列有機(jī)物的鍵線式：（CH₃CH₂）₂CHCOOH；
（2）寫出有機(jī)物 的名稱；
（3）按要求書寫下列化學(xué)方程式：
①蔗糖酸性條件下發(fā)生水解：；
②乙醛的銀鏡反應(yīng)：；
③α-氨基丙酸一定條件下縮聚形成高分子的反應(yīng)：；
④1，2-二溴乙烷在足量NaOH水溶液中充分加熱發(fā)生的反應(yīng)：；
⑤有機(jī)物   與足量濃Br₂水充分反應(yīng)：；
（4）某有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)片段如下：

則合成它的單體是、、．

化合物丙可由如下反應(yīng)得到：，丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不可能是（　�。�

向Fe₃O₄和 Fe的固體混合物6.88g中 加入50ml 2 mol?L^-1H₂SO₄，恰好使固體完全溶解，并放出一定量氣體． 在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅色．
（1）寫出Fe₃O₄和稀H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）混合物中Fe₃O₄和 Fe的物質(zhì)的量（寫出計(jì)算過程）．
（3）求反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．（寫出計(jì)算過程）．
（4）若用足量的CO在高溫下與相同質(zhì)量的上述固體混合物反應(yīng)，求最終能得到鐵的質(zhì)量．（寫出計(jì)算過程）．

閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題．
某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液，以0.10mol?L^-1的NaOH溶液滴定稀HCl 25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液20.00mL．
（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.10mol?L^-1NaOH溶液滴定鹽酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A、用酸式滴定管取稀HCl 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B、用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管
C、用蒸餾水洗干凈滴定管
D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E、檢查滴定管是否漏水
F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫）；
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是；
③在G操作中如何確定終點(diǎn)？．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）．
（3）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用的NaOH溶液，原因是．
（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀HCl溶液濃度測(cè)定值（選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）
（5）計(jì)算待測(cè)HCl溶液的物質(zhì)的量濃度．

把一定量的鐵溶于200mL 5mol/L硫酸中，反應(yīng)后硫酸的濃度變?yōu)?.6mol/L（假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)）
求：
（1）反應(yīng)中消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量是多少？
 （2）加入鐵質(zhì)量是多少？

下列屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（　�。�

測(cè)定水中溶解氧氣的方法是：取a mol水樣，迅速加入MnSO₄溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子、振蕩，使反應(yīng)充分；開塞，迅速加入適量H₂SO₄，此時(shí)有I₂生成；用Na₂S₂O₃溶液（濃度b mol?L^-1）和I₂反應(yīng)，消耗了V mL達(dá)到終點(diǎn)（以淀粉作指示劑）．有關(guān)方程式為：①2Mn²⁺+O₂+4OH^-═2MnO（OH）₂（反應(yīng)很快）
②MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺═Mn²⁺+I₂+3H₂O  ③I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-
（1）需要進(jìn)行滴定的反應(yīng)是：，終點(diǎn)的顏色變化為：．
（2）水中溶解O₂為（以mg/L為單位）：mg/L．
（3）加MnSO₄及含NaOH的KI溶液振蕩時(shí)，塞子若未塞緊（設(shè)未濺出溶液），測(cè)得結(jié)果將（填“偏
高”“偏低”或“無(wú)影響”），原因是：．