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科目： 來源： 題型：

以下幾種物質(zhì)是食用香精的主要成分

（1）以上三種食用香精都含有的官能團(tuán)為
 
（填名稱）．
（2）用于鑒別桂醛和玫瑰醇的試劑為
 
．
（3）寫出符合下列條件的桂醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
a．苯環(huán)上連接著兩個互為對位的基團(tuán)        b．有一個甲基
c．能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)      d．遇FeCl3溶液顯示特征顏色
（4）已知醛在一定條件下可以兩分子加成：

有機(jī)物M為芳香族化合物且與D一香芹酮互為同分異構(gòu)體，其合成路線如下

①試劑X為
 
；
②M的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
③D發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目： 來源： 題型：

為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)的部分產(chǎn)物并測定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)活動小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并完成以下實(shí)驗(yàn)探究．

（1）往圓底燒瓶中加入m g鐵碳合金，并滴入過量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：①常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化；②
 
．
（2）反應(yīng)一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因反應(yīng)溫度較高外，還可能的原因是
 
．
（3）裝置B的作用是
 
．
（4）甲同學(xué)觀察到裝置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳．裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式為
 
．
（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯誤的，他認(rèn)為為了確認(rèn)二氧化碳的存在，需在裝置B-C之間添加裝置M．裝置E、F中盛放的試劑分別是
 
、
 
．重新實(shí)驗(yàn)后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是
 
．
（6）有些同學(xué)認(rèn)為合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用KMnO4溶液來測定．
（5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．測定鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．往燒瓶A中加入過量的還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，過濾，得到濾液B；
Ⅱ．將濾液B稀釋為250mL；
Ⅲ．取稀釋液25.00mL，用濃度為c mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO4溶液體積的平均值為V mL．
①步驟Ⅱ中，將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是
 
；
②滴定過程中
 
（填“需要”或“不需要”）加入指示劑，如需要，應(yīng)加入的指示劑是
 
．
③鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目： 來源： 題型：

將CO2和C加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+C（s）?2CO（g），忽略固體體積，平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：
溫度/℃
CO的體積分?jǐn)?shù)/%
壓強(qiáng)/MPa		1.02.03.0
80054.0ab
900c75.0d
1000ef80.0
下列判斷不正確的是（　�。�
A、b＜f
B、900℃，2.0MPa的轉(zhuǎn)化率為60%
C、K（1000℃）=3.2
D、K（1000℃）＞K（800℃）

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科目： 來源： 題型：

在10mLNO3-的濃度為2mol/L 的Mg（NO3）2 和AgNO3混合溶液，加入10mL2mol/L的鹽酸溶液充分反應(yīng)后過濾，得到沉淀干燥后稱量為1.435g，在反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液．
（1）求原混合物中Ag+與Mg2+的物質(zhì)的量濃度；
（2）若NaOH溶液為2mol/L，問至少加入多少毫升2mol/L溶液才能得到最多的沉淀？

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科目： 來源： 題型：

已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
①c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
③c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
④c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是
 
，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?div id="n7rnv7l" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填編號）．
（2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為
 
．
（3）若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c（NaOH）
 
c（CH3COOH）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和堿中c（OH-）的關(guān)系是c（H+）
 
 c（OH-）．

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科目： 來源： 題型：

（1）用l體積SO2和3體積空氣混合，在450℃以上通過V2O5催化劑，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．一段時間后達(dá)到平衡，若此時同溫同壓下測得反應(yīng)前后混合氣體的密度比為0.9：1，則SO2平衡轉(zhuǎn)化率為
 
%，
（2）在25℃時，有pH=m（m≤6）的鹽酸VmL和pH=n （n8）的NaOH溶液VnL．二者混合恰好完全中和．問：若n+m=13時，則Vm/Vn=
 
．
（3）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于
 
處．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為
 
．

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科目： 來源： 題型：

甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應(yīng)有：
（Ⅰ）CH3（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ?mol-1
（Ⅱ）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1kJ?mol-1
（Ⅲ）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.0kJ?mol-1
（1）用CH3和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）某溫度下，向4L恒容密閉容器中通入6molCO2和6molCH4，發(fā)生反應(yīng)（Ⅰ），平衡體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)均為
1
4
，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)X=
 
．CH4的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）工業(yè)上可通過甲醇羥基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CH2OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ?mol-1科研人員對該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如下：

從反應(yīng)壓強(qiáng)對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是
 
．

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科目： 來源： 題型：

在容積相等的兩個密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入a mol和b mol HI（a＞b），發(fā)生反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡后，下列說法中，正確的是（　　）
A、從開始反應(yīng)到達(dá)平衡，所需時間tA＞tB
B、平衡時，I2蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)φA＞φB
C、平衡時，I2蒸氣的物質(zhì)的量濃度[I2]A=[I2]B
D、HI的平衡轉(zhuǎn)化率，αA=αB

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科目： 來源： 題型：

在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行下列反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ?mol-1
（1）該反應(yīng)500℃時的平衡常數(shù)
 
450℃時的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）450℃時，在一2L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是
 

（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是
 
（用文字表達(dá)），10min到15min的曲線變化的原因可能是
 
（填字母）．
A．加了催化劑B．縮小容器體積   C．降低溫度        D．增加SO3物質(zhì)的量
（4）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
 
．（填字母）
a．向裝置中再充入N2  b．向裝置中再充入O2c．改變反應(yīng)的催化劑   d．升高溫度
（5）利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算450℃時反應(yīng)進(jìn)行至15min時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為：
 
．
（6）450℃時，另一2L容積不變的密閉容器中，測得某時刻各物質(zhì)的量如下：
n（SO2）=0.4mol，n（O2）=0.2mol，n（SO3）=0.8mol，則此時該反應(yīng)向
 
進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）．

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科目： 來源： 題型：

“立方烷”是一種新合成的烴，其分子為正立方體結(jié)構(gòu)，其碳骨架結(jié)構(gòu)如圖所示：
（1）寫出立方烷的分子式
 
．
（2）其二氯代物共有幾種同分異構(gòu)體
 
．
（3）有一種芳香族化合物與立方烷互為同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．
（4）這種芳香烴與丙烯腈（CH2=CH-CN）、1，3-丁二烯按1：1：1物質(zhì)的量之比發(fā)生聚合反應(yīng)，可以得到一種工程塑料ABS樹脂，它的結(jié)構(gòu)簡式可表示為
 
．

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同步練習(xí)冊答案