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探究鐵礦石中鐵的含量
將2.25g鐵礦石樣品經(jīng)一系列化學處理，制得鐵元素全部為Fe²⁺的待測液250mL，利用反應  6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O 對鐵礦石中鐵元素的含量進行測定．
①現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，要配制0.0150mol/L K₂Cr₂O₇溶液100mL，還需要的玻璃儀器是．
②取25mL待測液進行滴定，平均消耗 K₂Cr₂O₇溶液體積為25.00mL，則鐵礦石中鐵元素的百分含量是（Fe的相對原子質(zhì)量為56）．
③在本實驗的滴定過程中，下列操作會使測定結果偏小的是（填寫序號）．
a．未用標準K₂Cr₂O₇溶液潤洗滴定管
b．錐形瓶中加入待測溶液后，再加少量水
c．錐形瓶在滴定過程中劇烈搖動，有少量液體濺出．

將一定量的鋅與100mL 18.5mol?L^-1濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 16.8L（標準狀況）．將反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液的pH=0，則下列敘述中錯誤的是（　�。�

工業(yè)上以黃銅礦（主要成分CuFeS₂）為原料制備金屬銅，有如下兩種工藝．
I．火法熔煉工藝：將處理過的黃銅礦加人石英，再通人空氣進行焙燒，即可制得粗銅．
（1）焙燒的總反應式可表示為2CuFeS₂+2SiO₂+5O₂═2Cu+2FeSi0₃+4SO₂該反應的氧化劑是．
（2）下列處理SO₂的方法，不合理的是．
A．高空排放        B．用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉
C．用氨水吸收后，再經(jīng)氧化制備硫酸銨     D．用BaCl₂溶液吸收制備BaSO₃
（3）爐渣主要成分有FeO、Fe₂O₃、SiO₂，Al₂O₃等，為得到Fe₂O₃加鹽酸溶解后，后續(xù)處理過程中，未涉及到的操作有．
A．過濾   B．加過量NaOH溶液    C．蒸發(fā)結晶    D．灼燒    E．加氧化劑
Ⅱ．FeCl₃溶液浸取工藝：其生產(chǎn)流程如圖所示．
（4）浸出過程中，CuFeS₂與FeCl₃溶液反應的離子方程式為．
（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學式）．
（6）若用石墨電極電解濾液，寫出陽極的電極反式．
（7）黃銅礦中含少量Pb，調(diào)節(jié)Cl^-濃度可控制濾液中Pb²⁺的濃度，當c（Cl^-）=2mol?L^-1，時溶液中Pb²⁺物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．[已知K_SP（PbCl₂）=1×10^-5]．

某同學按下列步驟配制500mL 0.4mol/L KCl溶液，請回答有關問題：

實驗步驟	有關問題
（1）計算所需KCl的質(zhì)量	需要KCl的質(zhì)量為    g；
（2）稱量KCl固體	稱量過程中主要用到的儀器是   ；
（3）將KCl溶解在100mL燒杯中	為加速溶解，可采取的措施是   ；
（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中	為防止溶液濺出，應采取的措施是   ；
（5）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線	在進行此操作時應注意的問題是   ．

你認為上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否準確？請先判斷然后說明理由．
（填“準確”或“不準確”），理由：．

Ⅰ．硅是信息產(chǎn)業(yè)、太陽能電池光電轉(zhuǎn)化的基礎材料．鋅還原四氯化硅是一種有著良好應用前景的制備硅的方法，該制備過程示意圖如圖：

（1）焦炭在過程Ⅰ中做劑．
（2）過程Ⅱ中Cl₂用電解飽和食鹽水制備，制備Cl₂的化學方程式為．
（3）整過生產(chǎn)過程必須嚴格控制無水．
①SiCl₄遇水劇烈水解生成SiO₂和一種酸，反應方程式為．
②干燥Cl₂時從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入濃H₂SO₄中．冷卻的作用是．
（4）Zn還原SiCl₄的反應如下：
反應①：400℃～756℃，SiCl_4（g）+2Zn_（l）?Si_（S）+2ZnCl_2（l）△H₁＜0
反應②：756℃～907℃，SiCl_4（g）+2Zn_（l）?Si_（S）+2ZnCl_2（g）△H₂＜0
反應③：907℃～1410℃，SiCl_4（g）+2Zn_（g）?Si_（S）+2ZnCl_2（g）△H₃＜0
i．反應②的平衡常數(shù)表達式為．
ii．對于上述三個反應，下列說明合理的是．
a．升高溫度會提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率     b．還原過程需在無氧的氣氛中進行
c．增大壓強能提高反應速率          d．Na、Mg可以代替Zn還原SiCl₄．
（5）用硅制作太陽能電池時，為減弱光在硅表面的反射，可用化學腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層．腐蝕劑常用稀HNO₃和HF的混合液．硅表面首先形成SiO₂，最后轉(zhuǎn)化成H₂SiF₆．用化學方程式表示SiO₂轉(zhuǎn)化為H₂SiF₆的過程．
Ⅱ．（1）甲烷、氫氣、一氧化碳的燃燒熱分別為a kJ?mol^-1，b kJ?mol^-1，c kJ?mol^-1，工業(yè)上利用天燃氣和二氧化碳反應制備合成氣（CO、H₂），其熱化學反應方程式為．
（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，Ksp（AgI）=1.5×10^-16，Ksp（Ag₂CrO₄）=2.0×10^-12，三種難溶鹽的飽和溶液中，Ag⁺濃度大小的順序為．

工業(yè)上由重晶石制取可溶性鋇鹽，對已經(jīng)粉碎后的礦石首先進行的處理方法應是（　�。�

已知BaCO₃和BaSO₄溶度積常數(shù)分別為K_SP=5.1×10^-4，K_SP=1.1×10^-10，則BaSO₄可作鋇餐，BaCO₃不可作鋇餐的主要理由是（　�。�

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�

由糠醛A制備鎮(zhèn)痛藥莫沙朵林的合成路線如圖：

已知：最簡單的Diels-Alder反應是
（1）糠醛與苯酚縮聚能生成高聚物糠醛樹脂，寫出反應化學方程式：．
（2）糠醛催化加氫后的產(chǎn)物為C₅H₁₀O₂，與其互為同分異構體并屬于羧酸，且烷基上一氯代物只有1種的有機物的系統(tǒng)命名為．
（3）已知B+X→C和C+Y→D都為加成反應，寫出X與Y的結構簡式：X；Y．
（4）已知．請設計以和為原料合成化合物的實驗方案．（用合成路線流程圖表示為：A

反應試劑

反應條件

B…

反應試劑

反應條件

目標產(chǎn)物）．

化合物莫沙朵林（F）是一種鎮(zhèn)痛藥，它的合成路線如圖1（其中的THF是有關反應的催化劑）：

（1）化合物C中的含氧官能團的名稱為、．化合物E的分子中含有的手性碳原子數(shù)為．1mol F最多可與mol NaOH反應．
（2）化合物C與新制氫氧化銅的懸濁液反應的化學方程式為．
（3）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式：．
Ⅰ．分子的核磁共振氫譜圖（¹H核磁共振譜圖）中有4個峰；
Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應和水解反應；
Ⅲ．能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應，且與溴水反應．
（4）已知E+X→F為加成反應，則化合物X的結構簡式為．
（5）已知：化合物G（結構如圖2所示）是合成抗病毒藥阿昔洛韋的中間體．請寫出以OHCCH（Br）CH₂CHO和1，3-丁二烯為原料制備G的合成路線流程圖2（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：H₂C=CH₂

HBr

CH₃CH₂Br

NaOH溶液

CH₃CH₂OH．