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某化學興趣小組在探究常見物質(zhì)轉化時，發(fā)現(xiàn)部分物質(zhì)存在如圖所示的三角轉化關系（部分反應物或生成物已略去）：
已知：①圖中每個小三角形的三種物質(zhì)中至少含有一種相同元素，K與L含有完全相同的元素．②D、J為固體單質(zhì)，R為氣體單質(zhì)，其余物質(zhì)為常見化合物．③A能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁．④E為淡黃色化合物，E與C或L反應都能生成R．⑤I為氧化物，I與F或C都能反應；G和L反應生成難溶物H，H具有較強的吸附性．根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）寫出下列轉化的化學反應方程式：
①C→A：②L→J：
（2）寫出下列轉化的離子方程式，是氧化還原反應的標出電子轉移的方向和數(shù)目：
①E→F：②I→G：．
（3）用離子方程式表示由單質(zhì)制取H的最佳方案：、．

常見的紐扣式電池為銀鋅電池．它用不銹鋼制成一個由正極殼和負極蓋組成的小圓盒，盒內(nèi)靠正極殼一端填充由Ag₂O和少量石墨組成的正極活性材料，負極蓋一端填充鋅汞合金作負極活性材料，電解質(zhì)溶液為濃KOH，溶液兩邊用羧甲基纖維素作隔膜．鋅銀電池的負極是Zn，正極是Ag₂O，電解質(zhì)是KOH，其總的反應式為：
Zn+Ag₂O=2Ag+ZnO．
（1）寫出正、負極的電極反應式：負極：．正極：．
（2）電池工作過程中，電池負極溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）

保護地下鋼管不受腐蝕，可使它連接（　　）

有機物A、B、C都是僅含C、H、O三種元素的羧酸酯，它們的水解產(chǎn)物分子中全都含有苯環(huán)．A的水解混合液不能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應，B和C的水解混合液分別都能使FeCl₃溶液呈紫色．A的相對分子質(zhì)量是其同系列中最小的．
（1）A的相對分子質(zhì)量是：，其結構簡式為：；
（2）B的相對分子質(zhì)量比A少14，則B的結構簡式為：；
（3）C的相對分子質(zhì)量和A相等，則C的可能結構有：（填數(shù)字）種，寫出其中的一種結構簡式：．

A為常見的有機物，1.5gA在空氣中完全燃燒，生成0.05mol二氧化碳和0.05mol水．在標準狀況下，A是氣體．密度為1.34g/L．
（1）通過計算可知A的分子式為．
（2）已知A可以發(fā)生銀鏡反應，則A的結構簡式為．

將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶 液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關系如圖．（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質(zhì)量單位是g）反應過程中涉及的化學方程式
有：①6HCl+2Al═2AlCl₃+3H₂↑
②2HCl+Mg═MgCl₂+H₂↑             
③HCl+NaOH═NaCl+H₂O
④2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl   
⑤Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O
⑥3NaOH+AlCl₃═Al（OH）₃↓+3NaCl
求：（1）加入NaOH溶液0--20mL過程中反應方程式為：（填序號）．160--180mL過程中反應方程式為（填序號）．
（2）合金中Al的質(zhì)量為g．所用HCl的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應，將反應后的固體分為兩等份，進行如下實驗（計算pH時假定溶液體積沒有變化）：
①向其中一份固體中加入100mL 2.0mol?L^-1的NaOH溶液，加熱使其充分反應后過濾，測得濾液的pH=14；
②向另一份固體中加入140mL 4.0mol?L^-1的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應后所得溶液中只有H⁺、Fe²⁺和Al³⁺三種陽離子且pH=0．計算：
（1）實驗①中用去NaOH的物質(zhì)的量為mol；
（2）這包鋁熱劑中鋁的質(zhì)量為克，氧化鐵的質(zhì)量為克；
（3）實驗②產(chǎn)生氫氣的體積（標準狀況）為升．

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)Kc	9.94	9	1

試回答下列問題
（1）上述正向反應是： 反應（選填：放熱、吸熱）．
（2）在800℃發(fā)生上述反應，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有（選填A、B、C、D、E）．

	A	B	C	D	E
n（CO2）	3	1	0	1	1
n（H2）	2	1	0	1	2
n（CO）	1	2	3	0.5	3
n（H2O）	5	2	3	2	1

（3）已知在一定溫度下：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K；
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）  平衡常數(shù)K₁；
CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g） 平衡常數(shù)K₂，
則K、K₁、K₂之間的關系是：K=．

加入正催化劑使反應速率加快，下列敘述不正確的是（　�。�

已知氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，向FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（　　）