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科目： 來源： 題型：

在pH=0的溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A、Na+、Mg2+、NO3-、SO42-
B、K+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-
C、Fe2+、Na+、Cl-、NO3-
D、Ba2+、AlO2-、K+、SO42-

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科目： 來源： 題型：

如圖甲為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是
 
（填編號）．寫出 ⑩號元素的核外電子排布式
 
；④和⑤第一電離能的大小關(guān)系為
 
（用元素符號表示）
（2）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖乙（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為
 
（用對應(yīng)的元素符號表示）．
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是
 
．
A．分子中含有氫鍵  B．易發(fā)生加成反應(yīng)  C．含有4個σ鍵和1個π鍵 D．分子中所有原子處于同一個平面
（4）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的價電子數(shù)為
 
； 該元素與元素①形成的分子X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是
 
．

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科目： 來源： 題型：

已知：將SO2通入FeCl3溶液中，溶液顏色會變?yōu)闇\綠色，其原理可表示為：
 
Fe3++
 
SO2+
 
H2O=
 
Fe2++
 
SO42-+
 
H+
（1）請配平上述離子方程式；
（2）該反應(yīng)中，被氧化的元素是
 
．
（3）已知向Fe2+溶液中滴加少量硝酸時，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色．則Fe3+、SO42-、HNO3的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="qciowws" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）若參加反應(yīng)的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為
 
．（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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科目： 來源： 題型：

下列各組離子或分子在溶液中能大量共存的一組是（　�。�
A、Al3+、SO42-、NH3?H2O、Cl-
B、K+、NO3-、H+、Fe2+
C、K+、Fe3+、H2SO3、Br-
D、Na+、OH-、Cl-、AlO2-或（[Al（OH）4-]

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科目： 來源： 題型：

可以區(qū)別Na2SO4、（NH4）2SO4、Al2（SO4）3三種溶液的試劑是（　�。�
A、BaCl2溶液
B、AgNO3溶液
C、稀硝酸
D、NaOH溶液

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科目： 來源： 題型：

下列各組離子，在水溶液中可以大量共存的是（　�。�
A、Na+、Ba2+、Cl-、SO
 
2-
4
B、K+、Fe2+、OH-、Cl-
C、K+、Na+、H+、OH-
D、Na+、Fe2+、OH-、Cl-

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科目： 來源： 題型：

用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4-（aq）+5H2C2O4（aq）+6H+（aq）=2Mn2+（aq）+10CO2（g）+8H2O（l）△H＜0．一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的體積，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO4溶液已酸化，所用注射器的容積充裕）：

實(shí)驗(yàn)序號A溶液B溶液
①20mL 0.1mol?L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
②20mL 0.2mol?L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
（1）該實(shí)驗(yàn)探究的是因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，如果實(shí)驗(yàn)完成時草酸與KMnO4均有剩余，則相同時間內(nèi)針筒中所得CO2體積大小關(guān)系是：
 
＜（填實(shí)驗(yàn)序號）．
（2）研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖2所示發(fā)生變化，t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑，②
 
．
（3）若實(shí)驗(yàn)①在4min末收集了4.48mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則4min末c（MnO4-）=mol?L-1
 
（假設(shè)溶液混合后體積為50mL）．
（4）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可以通過測定
 
來比較化學(xué)反應(yīng)速率．

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科目： 來源： 題型：

下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Ag+、Na+、Cl-、NO3-
B、Na+、K+、OH-、SO42-
C、K+、Na+、CO32-、Cl-
D、Ba2+、Mg2+、NO3-、Cl-

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科目： 來源： 題型：

在無色透明的溶液中，能夠大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、Ag+、NO3-、Cl-
B、Na+、H+、HCO3-、Cl-
C、K+、Ba2+、NO3-、Cl-
D、K+、H+、SO42-、MnO4-

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科目： 來源： 題型：

化學(xué)活動課上，興趣小組的同學(xué)對NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)進(jìn)行探究．
（1）甲組同學(xué)對某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下簡稱“樣品溶液”）的組成進(jìn)行探究．取20.0mL樣品溶液不斷加入1.00mol?L-1的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見下表．
反應(yīng)階段IIIIII
鹽酸體積x/mL0＜x≤10.010.0＜x≤40.0x＞40.0
現(xiàn)  象無氣體有氣體無氣體
第I階段溶液中反應(yīng)的離子方程式為：
 
．樣品溶液中c（CO32-）=
 
．
（2）乙組同學(xué)某Na2CO3和NaHCO3的固體混合物（以下簡稱“樣品”）的組成進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好）．取2.74g 樣品，加入足量1.00mol?L-1的稀鹽酸并充分反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后，量筒內(nèi)的水位讀數(shù)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生0.672L CO2，則此樣品中Na2CO3的物質(zhì)的量為
 
mol，NaHCO3的物質(zhì)的量為
 
mol．

（3）也有同學(xué)認(rèn)為，測定樣品中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量，完全不必將混合物和稀鹽酸反應(yīng)，也不必要使用其他反應(yīng)試劑，即可達(dá)到目的，則此時實(shí)驗(yàn)的主要操作方法的名稱是稱量和
 
，在實(shí)驗(yàn)中需要測定的數(shù)據(jù)有
 
．

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