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科目： 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、同溫同壓下，反應H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同
B、用銅作電極電解稀硫酸，反應Cu+H2SO4
 電解 
.
 
CuSO4+H2↑可以發(fā)生
C、鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應
D、使用催化劑，可加快反應速率，改變反應限度

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科目： 來源： 題型：

已知反應：①101kPa時，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1  ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，下列結論正確的是（　�。�
A、反應①為放熱反應
B、碳的燃燒熱大于110.5 kJ?mol-1
C、濃硫酸和NaOH反應的中和熱為-57.3 kJ?mol-1
D、稀醋酸與稀NaOH反應生成1mol水，放出57.3 kJ的熱量

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科目： 來源： 題型：

與22g二氧化碳所含氧原子數(shù)相等的水的質量是（　　）
A、9gB、22g
C、44 gD、18g

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科目： 來源： 題型：

在鐵的吸氧腐蝕中，發(fā)生還原反應的那個電極上進行的電極反應是（　　）
A、O2+2H2O+4e-=4OH-
B、2H++2e=H2↑
C、4 OH-=2H2O+O2+4e-
D、Fe=Fe2++2e-

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科目： 來源： 題型：

SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體材料，分子結構中只存在S-F鍵．已知：1molS（s）轉化為氣態(tài)硫原子時吸收能量280kJ，形成1molF-F、S-F鍵需放出的能量分別為160kJ、330kJ．則S（s）+3F2（g）=SF6（g）的反應熱△H為（　　）
A、-720kJ/mol
B、+430kJ/mol
C、-450kJ/mol
D、-1220kJ/mol

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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、HClO是強酸
B、根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
C、Fe在足量Cl2中燃燒只生成FeCl3
D、二氧化硅是將太陽能轉化為電能的常用材料

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科目： 來源： 題型：

能量是一個世界性的話題，如何充分利用能量、開發(fā)新能源，為人類服務是廣大科技工作者不懈努力的目標．
（1）如圖所示，組成一個原電池．
①當電解質溶液為稀硫酸時：
Cu電極是
 
（填“正”或“負”）極，其電極反應式為
 
；
②當電解質溶液為濃硝酸時：
Cu電極是
 
（填“正”或“負”）極，其電極反應式為
 
_．
（2）請寫出用惰性電極電解硫酸銅溶液的化學方程式
 
．
（3）燃燒氫氣時耗氧量小，放出熱量多．已知4g H2燃燒生成液態(tài)水時放熱為571.6kJ，試寫出表示H2標準燃燒熱的熱化學方程式：
 
．

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科目： 來源： 題型：

下列化學方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A、常溫下，將鐵片置于濃硝酸中：Fe+6HNO3=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
B、向碳酸氫鈉溶液中加入少量鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C、向（NH4）2SO4溶液中加入適量Ba（OH）2：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、向濃硝酸中加入銅片：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目： 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極質量也增加
B、電解法是最強有力的氧化還原手段，可以將極難還原的活潑金屬從它們的化合物中還原出來
C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極反應式為：Fe-3e-═Fe3+
D、電解精煉銅時，用純銅板作陰極，粗作陽極，用硫酸銅溶液作電解液銅板

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科目： 來源： 題型：

將1mol的X2和Y2置于一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應mX2（g）+nY2（g）═pZ（g），在某一時刻，測得容器中C（X2）=0.4mol?L-1，C（Y2）=0.2mol?L-1，C（Z）=0.4mol?L-1，則Z的化學式可能是（　�。�
A、X2Y3
B、XY3
C、X2Y2
D、X3Y4

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