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向平底燒瓶中放入氫氧化鋇固體[Ba（OH）₂?8H₂O]和氯化銨固體，塞緊瓶塞．在瓶底和木板間滴少量水，如圖所示，一會兒，就會發(fā)現瓶內固態(tài)物質變稀，有液體生成，瓶壁變冷，小木板上因少量水結冰凍結，而將燒瓶黏住，這時打開瓶塞，散發(fā)出來的氣體有氨味．這是自發(fā)地發(fā)生了反應：Ba（OH）₂?8H₂O（s）+2NH₄Cl（s）═BaCl₂（s）+2NH₃（g）+10H₂O（l）．下列結論正確的是（　�。�

綠礬是一種重要的化工原料．
問題1：綠礬晶體（FeSO₄?7H₂O）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質．為探究綠礬樣品的變質情況，某化學興趣小組的同學設計了下列實驗方案．
實驗準備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液．
（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴試劑（寫化學式），如果觀察到的現象是溶液變血紅色；實驗結論：證明綠礬樣品已被氧化．
（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO₄溶液，如果觀察到的現象是．實驗結論：證明綠礬樣品完全被氧化．
（3）使用FeSO₄時，如要防止Fe³⁺的干擾，可以加入適量鐵粉進行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應的離子方程式．
（4）要從FeSO₄溶液中得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟：、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有（此空填序號）
A．蒸發(fā)皿　　 B．石棉網　　　 C．燒杯　　　　　D．玻璃棒
問題2：灼燒綠礬的反應方程式：2（FeSO₄?7H₂O）═Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O
工業(yè)上常通過高溫分解FeSO₄的方法制備Fe₂O₃，為檢驗FeSO₄高溫分解的氣體產物中是否含有SO₂和SO₃，進行如下實驗：將FeSO₄高溫分解產生的氣體通入如圖所示的裝置中．請回答以下問題：
（1）裝置I中氯化鋇溶液中可觀察到現象．若氯化鋇溶液足量，將最后所得沉淀過濾、洗滌、烘干后稱重為2.33克，則灼燒綠礬的過程中轉移了mol的電子．
（2）裝置Ⅱ中試劑為品紅溶液，其作用是
（3）裝置Ⅲ中試劑為NaOH溶液，其作用是．

以苯酚為原料合成某藥物中間體M的合成路線如下．

已知：
（1）C中含氧官能團的名稱為．
（2）反應I的反應類型是．
（3）反應Ⅱ的化學方程式為．
（4）化臺物B的名稱是，E的結構簡式為．
（5）寫出滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式（任寫兩種）．
①苯環(huán)上有三個取代基且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種
②能與FeCl₃溶液反應顯紫色
③紅外光譜顯示有

克倫特羅是一種腎上腺類神經興奮劑，其路線合成如圖所示．

（1）克倫特羅的分子式為．
（2）反應④、⑤的反應類型分別是、．
（3）反應③的化學反應方程式為．
（4）Y的結構簡式是．
（5）含有苯環(huán)、且能發(fā)生銀鏡反應的X的同分異構體有種．

下列有關化學實驗的敘述正確的是（　　）

下面的反應路線中相關說法正確的是
（　�。�

已知200mlNaOH溶液與一定量的CO₂充分反應后，得到Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，溶液中也無NaOH，然后將該溶液蒸干得到M g固體，將得到的固體再一次加熱，得到N g固體，請計算原來參與反應的CO₂的體積．

已知A是生產某新型工程塑料的基礎原料之一，合成A的路線如圖所示．

（1）與C分子式相同的一種物質化學名稱叫：4-甲基苯乙烯，寫出其結構簡式．
（2）反應⑦為加聚反應，⑤的反應類型為，寫出A的結構簡式為，F的含氧官能團名稱．
（3）寫出反應⑧的化學方程式．
（4）A有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體有種．
①分子中有6個碳原子在一條直線上
②苯環(huán)上的一硝基取代物只有1種
③分子的核磁共振氫譜有4個吸收峰
寫出其中一種與碳酸鈉溶液反應的化學方程式：．

一定條件下乙烯和溴水反應可以得到多種產物，各物質的轉化關系如圖．

已知：E的結構簡式為I的分子式為C₄H₄O₄，是一種環(huán)狀化合物．請回答下列問題：
（1）E的分子式是；B的結構簡式是．
（2）在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數最多的分子的結構簡式是，名稱是．
（3）在反應①?⑩中，屬于取代反應的是⑥和（填寫編號）；
（4）寫出反應⑩的化學方程式．
（5）J是I的同分異構體，且1mol J與足量的NaHCO₃溶液反應可放出2mol CO₂氣體，請寫出符合條件的J的所有的結構簡式．

過氧化鎂（MgO₂）易溶于稀酸，溶于酸后產生過氧化氫，在醫(yī)學上可作為解酸劑等．過氧化鎂產品中常會混有少量MgO，實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量．
（1）某研究小組擬用如圖裝置測定一定質量的樣品中過氧化鎂的含量．
①實驗前需進行的操作是，稀鹽酸中加入少量FeCl₃溶液的作用是．MgO₂的電子式為．
②分液漏斗上端連接的橡皮管的作用是．
③實驗結束后，待恢復至室溫，先，再平視刻度線讀數．
（2）實驗室還可通過以下方案測定樣品中過氧化鎂的含量：
取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應后再加入NaOH溶液至Mg²⁺沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體．
已知：常溫下Ksp[Mg（OH）₂]=1×10^-11．為使溶液中的Mg2+完全沉淀[即溶液中c（Mg²⁺）≤1×10^-4mol/L]，溶液的pH至少應調至．則樣品中過氧化鎂的質量分數為（用含a、b的表達式表示）．
（3）實驗室中某含Mg²⁺的溶液中混有Fe³⁺，可用Mg（OH）₂調溶液PH值除去Fe³⁺，寫出該沉淀轉化反應的離子方程式．