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證明溴乙烷中溴元素的存在，下列操作步驟中正確的是（　�。�
①加入硝酸銀溶液；②加入氫氧化鈉溶液；③加熱；④冷卻；⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性．

PHB塑料是一種可在微生物作用下降解的環(huán)保型塑料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．下面有關(guān)PHB說(shuō)法中，不正確的是（　�。�

下列關(guān)于有機(jī)物的正確說(shuō)法是（　�。�

某種干洗劑的主要成分是四氯乙烯，對(duì)人體有害．家用不粘鍋內(nèi)涂覆物質(zhì)的主要成分是聚四氟乙烯，對(duì)人體無(wú)害．下列關(guān)于四氯乙烯和聚四氟乙烯的敘述中正確的是（　�。�

將70gNa₂O₂和Na₂O的混合物跟98g水充分反應(yīng)后，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，試分別寫(xiě)出Na₂O₂和Na₂O跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計(jì)算原混合物中Na₂O₂和Na₂O的質(zhì)量．

在由Fe、Fe₂O₃組成的混合物中加入200mL2mol?L^-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)向溶液中加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，求反應(yīng)前混合物中Fe、Fe₂O₃的物質(zhì)的量n（Fe）為mol，n（Fe₂O₃）為mol．

1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成水和二氧化碳各6mol，則該烴的分子式為；若該烴不能使溴水褪色，但一定條件下能跟純溴發(fā)生取代反應(yīng)，其一溴取代物只有一種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；若該烴能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H₂發(fā)生加成反應(yīng)，生成2，2-二甲基丁烷，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，名稱(chēng)為，寫(xiě)出該烴在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

取一定質(zhì)量含Cu和CuO的固體混合物，將其分成兩等份并分別進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化：則轉(zhuǎn)化過(guò)程中所加稀HNO₃的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

某可降解塑料的單體為A，經(jīng)測(cè)定A的相對(duì)分子質(zhì)量在90～120之間，其中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.2%，含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.7%，其余為氧．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式為．
（2）1molA與足量NaHCO₃反應(yīng)得到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO₂，與足量金屬鈉反應(yīng)，得到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H₂；在一定條件下，A也能發(fā)生反應(yīng)生成五元環(huán)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．A反應(yīng)成五元環(huán)反應(yīng)方程式為：．
（3）一定條件下A聚合成可降解塑料的化學(xué)方程式為．

高錳酸鉀是錳的重要化合物，也是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的試劑．以下是實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的部分流程圖．

（1）操作Ⅰ的名稱(chēng)為．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
（2）制備KMnO₄也可以用電解法．用Pt作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極，K₂MnO₄為電解液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為．
（3）KMnO₄在酸性介質(zhì)中的強(qiáng)氧化性廣泛應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中．
例如：2KMnO₄+3H₂SO₄+5Na₂SO₃=5Na₂SO₄+K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O．某同學(xué)用KMnO₄測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na₂SO₃固體的純度．現(xiàn)準(zhǔn)確稱(chēng)取6.3g Na₂SO₃固體樣品，配成500mL溶液．取25.00mL上述溶液放入錐形瓶中，用0.01000mol/L 的酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定．滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)	待測(cè)溶液的體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00mL	0.02	24.01
2	25.00mL	0.70	24.71
3	25.00mL	0.20	24.20

①配制500mLNa₂SO₃溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻璃棒、托盤(pán)天平、藥匙和、．
②判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是．
③用上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算Na₂SO₃的純度為．
（4）25℃時(shí)，已知Ksp[Mn（OH）₂]=2.06×10^-13，則室溫時(shí)，0.01mol/L氫氧化鈉溶液中，錳離子的濃度最大可達(dá)到mol/L．