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KMnO₄溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO₄的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO（OH）₂，因此配制KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示：①稱取稍多于所需量的KMnO₄固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1h；②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO（OH）₂；③過濾得到的KMnO₄溶液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處；④利用氧化還原滴定方法，用基準(zhǔn)試劑（純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)）溶液標(biāo)定其濃度，KMnO₄在滴定中被還原成Mn²⁺．請回答下列問題：
（1）準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO₄溶液需要使用的儀器是．
（2）在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO₄溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用（填序號）．
A．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水    B．FeSO₄    C．摩爾鹽  D．Na₂SO₃
（3）本實驗也可采用H₂C₂O₄?2H₂O做基準(zhǔn)試劑，準(zhǔn)確稱取W g H₂C₂O₄?2H₂O溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)的實驗現(xiàn)象為，若消耗KMnO₄溶液V mL．KMnO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．
（4）采用H₂C₂O₄?2H₂O做基準(zhǔn)試劑的氧化還原滴定在室溫時反應(yīng)很慢，所以反應(yīng)需要在70～80℃條件下進(jìn)行，但溫度更高會導(dǎo)致草酸分解產(chǎn)生氣體，寫出草酸分解的化學(xué)反應(yīng)方程式，若如此所測得的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液濃度會（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．即使控制70～80℃條件，一開始滴定時反應(yīng)仍然較慢，若滴加KMnO₄溶液過快的話，會造成KMnO₄溶液濃度局部過高而分解，因此在開始幾滴操作時應(yīng)，在滴入幾滴KMnO₄溶液之后，反應(yīng)速率會迅速加快，該滴定操作也可相應(yīng)加快，反應(yīng)速率加快的原因是．
（5）若用放置兩周后的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液去測定水樣中Fe²⁺的含量，測得的Fe²⁺濃度值將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

已知：①鹵代烴在一定條件下能水解，如R-X+H₂O

NaOH

R-OH+HX（R為烴基，X表示鹵原子）②有機(jī)物中的硝基在鐵和鹽酸作用下，能被還原成氨基：對乙酰胺基酚又名撲熱息痛，為白色晶體，是一種優(yōu)良的解熱鎮(zhèn)痛藥，其毒性較菲那西汀、阿司匹林低．撲熱息痛的生產(chǎn)流程為：

請回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
由氯苯制A：
由A制B：
由B制C：
（2）撲熱息痛在潮濕環(huán)境中長期受熱發(fā)生水解，寫出撲熱息痛水解的化學(xué)方程式．．

下列關(guān)于鐵礦石的說法正確的是（　�。�

工業(yè)上電解飽和食鹽水能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅．

（1）圖1是離子交換膜法（允許鈉離子通過，不允許氫氧根與氯離子通過）電解飽和食鹽水，電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是，NaOH溶液的出口為（填字母），精制飽和食鹽水的進(jìn)口為（填字母），干燥塔中應(yīng)使用的液體是．
（2）多晶硅主要采用SiHCl₃還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl₄的綜合利用受到廣泛關(guān)注．SiCl₄可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl₄、H₂、O₂反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為．SiCl₄可轉(zhuǎn)化為SiCl₃而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中反應(yīng)3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（s）═
4SiHCl₃（g）達(dá)平衡后，H₂與SiHCl₃物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗NaCl的質(zhì)量為kg．
（3）如圖2，實驗室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應(yīng)：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
據(jù)此，從下列所給儀器裝置中（圖2）選擇制備并收集H₂的裝置（填代號）和制備并收集干燥、純凈C1₂的裝置（填代號）．
（4）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣．現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（忽略可能存在的其他反應(yīng)）

二氯化錫是一種重要的電鍍原料，又稱氯化亞錫，分子式為SnCl₂．其沸點(diǎn)為623℃，在水溶液中以SnCl₂?2H₂O的形式析出，錫的另一種氯化物SnCl₄的沸點(diǎn)為114℃，其錫花中（主要成分是錫）含有雜質(zhì)鋇、銻、銅、鉛等金屬，從錫花中制備二氧化錫晶體工藝如下：

（1）濾渣成分為（用化學(xué)式表示）；
（2）經(jīng)過氯化后的錫主要以的SnCl₄形式存在在混合液中，寫出錫與SnCl₄反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行反應(yīng)時，加熱反應(yīng)使反應(yīng)液溫度升高到60℃，開始通入Cl₂，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)所放出的熱量使溶液的溫度升高，此時需要反應(yīng)溫度在80℃～90℃之間，不宜過高，請解釋：
①溫度不宜過高的原因是；
②開始通氯氣時，氣體流量不宜過大，隨反應(yīng)的進(jìn)行加大氯氣的通入量，此操作的目的是；
（4）母液中含有的離子有H⁺、OH^-、．

含有C、H、O三種元素的有機(jī)物A、B、C、D，它們的實驗式（最簡式）相同．
（1）在同溫同壓條件下，同體積的氣體A的質(zhì)量是H₂的15倍，3.0g A完全燃燒生成0.1mol CO₂和0.1mol H₂O．則A的分子式為；
（2）有機(jī)物B是日常生活中一種調(diào)味品的成分．B能和Na₂CO₃ 反應(yīng)放出氣體，在一定條件下能與乙醇反應(yīng)．寫出B與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）有機(jī)物C是一種白色固體有甜味，常用于制鏡工業(yè)，寫出C的分子式．
（4）有機(jī)物D的相對分子質(zhì)量是A的3倍，D具有酸性，1mol D與足量Na反應(yīng)生成22.4L H₂ （標(biāo)準(zhǔn)狀況），D具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：
D的結(jié)構(gòu)簡式
D→E的化學(xué)方程式
M→N的化學(xué)方程式反應(yīng)類型
D→P的化學(xué)方程式反應(yīng)類型．

下列說法正確的是（　　）

固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜．已知KNO₃、Cu（NO₃）₂、AgNO₃三種硝酸鹽的熱分解反應(yīng)方程式如下：
Ⅰ．2KNO₃

△   .

2KNO₂+O₂↑
Ⅱ．2Cu（NO₃）₂

△   .

2CuO+4NO₂↑+O₂↑
Ⅲ．2AgNO₃

△   .

2Ag+2NO₂↑+O₂↑
（1）某固體可能由KNO₃、Cu（NO₃）₂、AgNO₃三種硝酸鹽中的一種或幾種組成．取適量該固體充分加熱，得到一定量氣體．若該氣體經(jīng)水充分吸收后，剩余氣體的體積在同溫同壓下為吸收前的

1

6

． （忽略氧在水中的溶解）
①若該固體只是由一種鹽組成，則該鹽為．
②若該固體是混合物，則該混合物的可能組成為．
（2）某學(xué)習(xí)小組以Mg（NO₃）₂為研究對象，通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：
實驗步驟：
a．儀器連接后，放入固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管A．
b．稱取Mg（NO₃）₂固體3.7g置于A中，先通入一段時間N₂，再關(guān)閉k，用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管A．
c．待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1.0g．…
①步驟a的目的是；
②依據(jù)已知的三個方程式，再根據(jù)剩余固體的質(zhì)量寫出Mg（NO₃）₂熱分解方程式為：．
③若A中固體為AgNO₃，用以上實驗裝置進(jìn)行實驗時，D 中的現(xiàn)象為，用離子方程式表示出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因：．
④從實驗安全的角度判斷該實驗裝置有無缺陷？若有，應(yīng)如何改進(jìn)？．

合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂6%～9%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計下列兩種不同實驗方案進(jìn)行探究．填寫下列空白．
【方案一】
（1）稱取8.1g鋁鎂合金粉末樣品，溶于VmL 3.0mol/LNaOH溶液中，充分反應(yīng)．則NaOH溶液的體積VmL．（填范圍）
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
【方案二】將5.88g鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體的體積．
（3）同學(xué)們擬選用圖1實驗裝置完成實驗：

①認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是：A接接接（填接口字母，可不填滿．）
②實驗結(jié)束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認(rèn)為合理的是．
A．待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)
B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面的最低點(diǎn)水平，讀取量筒中水的體積
（4）仔細(xì)分析實驗裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏�。�于是他們設(shè)計了上圖2所示的實驗裝置．
①裝置中導(dǎo)管a的作用是．
②實驗后測得生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為7.168L，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．（用百分?jǐn)?shù)表示，保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）

已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)以此增大的五種短周期元素，A、C同主族，A與E形成共價化合物，A與B形成化合物的水溶液呈堿性，E元素的最高正化合價與最低化合價的代數(shù)和為6，D是同周期中離子半徑最小的元素．
（1）五中元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是．寫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在化學(xué)鍵的類型為；
（3）C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與D元素的最高價氧化物的反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）已知X、Y、Z三種物質(zhì)均含有上述元素中的某一種元素，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
X

W

Y

W

X

Z．
①X、Y、Z均含有同一種金屬元素，若W固體俗稱干冰，則反應(yīng)Y→Z的離子方程式為；若W是強(qiáng)堿，且Y為白色難容固體，則反應(yīng)的Z→Y的離子方程式為；
②X、Y、Z均含有同一種非金屬元素，W是一種常見金屬單質(zhì)，且上述轉(zhuǎn)化均在常溫條件下完成，則反應(yīng)Z→Y的離子方程式為．