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中藥狼把草的成分之一M具有清炎殺菌作用，M的結(jié)構(gòu)如右圖所示：下列敘述正確的是（　�。�

某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該化合物的下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

某氣體由氫氣、一氧化碳、甲烷中的一種或幾種組成．點(diǎn)燃該氣體后，在火焰上方罩一冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧；把燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，注入少量澄清石灰水，振蕩，石灰水變混濁．下列對(duì)氣體組成的推斷不正確的是（　�。�

將4.6gNa投入到500mL 0.2mol?L^-1的CuSO₄溶液中，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為500mL，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�

1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H₂，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（　�。�

下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是（　�。�

下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制0.1mol/L的NaOH溶液490mL．
（1）實(shí)驗(yàn)步驟：用托盤(pán)天平上稱取gNaOH，放在燒杯里用適量的蒸餾水使之完全溶解．然后，把所得的溶液通過(guò)玻璃棒引流小心地注入mL容量瓶中，然后用蒸餾水洗滌燒杯和容量瓶，把每次洗下來(lái)的水都注入容量瓶中．緩緩地把蒸餾水注入容量瓶直到離刻度線處，然后改用滴加蒸餾水，使與刻度線相切，最后把容量瓶塞塞好，搖勻，即配制成0.1mol/L的NaOH溶液．在使用容量瓶前，用蒸餾水洗凈后，（填“需要”或“不需要”）將容量瓶進(jìn)行干燥．
（2）下列操作對(duì)NaOH的物質(zhì)的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無(wú)影響）
①稱量時(shí)，將藥品放在右盤(pán)，砝碼放在左盤(pán)：．
②容量瓶用水洗凈后還殘留少量蒸餾水：．
③定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線：．

二氧化鈦廣泛應(yīng)用于各類結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料．現(xiàn)在工業(yè)由以下兩種方法制備二氧化鈦：
方法1：可用含有Fe₂O₃、SiO₂的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃，其中Ti元素化合價(jià)為+4價(jià)）制取，其主要工藝流程如下：

90℃
已知有關(guān)反應(yīng)包括：
酸溶：FeTiO₃（s）+2H₂SO₄（aq）→FeSO₄（aq）+TiOSO₄（aq）+2H₂O（l）
水解：TiOSO₄（aq）+2H₂O（l）→H₂TiO₃（s）+H₂SO₄（aq）
（1）試劑A為，鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右，若溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品收率降低，原因是；
（2）取少量酸洗后的H₂TiO₃，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象，再加H₂O₂后出現(xiàn)紅色，說(shuō)明H₂TiO₃中存在的雜質(zhì)離子是．這種H₂TiO₃即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO₂會(huì)略發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是（填化學(xué)式）．
方法2：
Ⅰ．將干燥后的金紅石（主要成分TiO₂，主要雜質(zhì)SiO₂）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl₂反應(yīng)制得混有SiCl₄雜質(zhì)的TiCl₄；
Ⅱ．將SiCl₄分離，得到純凈的TiCl₄；
Ⅲ．在TiCl₄中加水、加熱，水解得到沉淀TiO₂?xH₂O，洗滌和干燥；
Ⅳ．TiO₂?xH₂O高溫分解得到TiO₂．
（3）TiCl₄水解生成TiO₂?xH₂O的化學(xué)方程式為；
（4）檢驗(yàn)TiO₂?x H₂O中Cl^-是否被除凈的方法是；
金屬鈦被稱為“21世紀(jì)金屬”，工業(yè)制備金屬鈦是在800～900℃及惰性氣體的保護(hù)下，在密閉反應(yīng)器中，將TiCl₄以一定的流速通入通電熔化的鎂即可．主要涉及以下反應(yīng)：
①TiO₂+2Cl₂+C→TiCl₄+CO₂ ②TiCl₄+2Mg→2MgCl₂+Ti
（5）下列推斷不合理的是
A．鈦在高溫下可能易與氧氣反應(yīng)
B．鎂的熔點(diǎn)比鈦的熔點(diǎn)高
C．鈦的金屬活動(dòng)性比鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)
D．反應(yīng)②產(chǎn)生的MgCl₂可作為電解法制取鎂的原料
（6）請(qǐng)完成以TiO₂、Cl₂和焦炭為原料制取金屬Ti和Mg的流程圖，并用箭頭標(biāo)明物料循環(huán)．

某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究SO₂能否與BaCl₂溶液反應(yīng)生成BaSO₃沉淀，并制備硫酸銅晶體．完成下列填空．

甲同學(xué)用裝置I進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱反應(yīng)物至沸騰，發(fā)現(xiàn)BaCl₂溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸．
（1）白色沉淀是．
（2）甲同學(xué)就白色沉淀的生成原因提出了兩種假設(shè)，這兩種假設(shè)可能是：①；②；
乙同學(xué)設(shè)計(jì)了改進(jìn)裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)甲同學(xué)提出的假設(shè)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．
①打開(kāi)彈簧夾，通入N₂一段時(shí)間后關(guān)閉彈簧夾；
②滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時(shí)間后C中未見(jiàn)沉淀生成．
（3）操作①的目的是，洗氣瓶B中的試劑是．
（4）該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊駲z驗(yàn)甲同學(xué)上述兩種假設(shè)中的任意一種，理由是．
丙同學(xué)向反應(yīng)后的藍(lán)色溶液中加入足量的CuO，過(guò)濾后將濾液制成硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O），采用加熱法測(cè)定該晶體中結(jié)晶水x的值，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：

坩堝質(zhì)量	坩堝與晶體總質(zhì)量	加熱后坩堝與固體總質(zhì)量
		第一次稱量	第二次稱量
11.710g	22.700g	18.621g	a

（5）若無(wú)需再進(jìn)行第三次稱量，則a的數(shù)值范圍應(yīng)為．
（6）若加熱后坩堝與固體總質(zhì)量為18.620g，計(jì)算x的實(shí)測(cè)值（保留二位小數(shù)），相對(duì)誤差為．