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科目： 來源： 題型：

反應2SO2+O2?2SO3經(jīng)一段時間后，SO2的濃度增加了0.4mol/L，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.04mol/（L?s）．則這段時間為（　�。�
A、0.1sB、2.5s
C、5sD、10s

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科目： 來源： 題型：

已知H2S在水溶液中分兩步電離：
第一步：H2S?H++HS-  K1=
C(H+)(HS-)
C(H2S)
=1.3×10-7；
第二步：HS-?H++S2-  K2=
C(H+)C(S2-)
C(HS-)
=7.1×10-15．由此可知（　�。�
A、H2S是二元弱酸
B、H2S溶液中不存在HS-
C、0.1mol?L-1H2S溶液的pH約為4
D、NaHS的電離方程式為NaHS?Na++H++S2-

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科目： 來源： 題型：

下列物質(zhì)是強電解質(zhì)是（　�。�
A、氧化鋁B、晶體硅
C、鹽酸D、氨水

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科目： 來源： 題型：

已知A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，它們的原子序數(shù)之和為35．寫出A、B、C的元素符號：A是
 
，B是
 
，C是
 
．
A B
 C 

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科目： 來源： 題型：

對1-18號元素中（除稀有氣體元素外），下列說法錯誤的是（　�。�
A、原子半徑最小的元素是氫
B、非金屬性最強的元素是氟
C、堿性最強的最高價氧化物對應水化物是氫氧化鈉
D、氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是氯化氫

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科目： 來源： 題型：

500K時，有CO催化劑加氫反應：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H＜0，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、溫度升高時，該反應的平衡常數(shù)K增大
B、縮小容器體積，平衡體系中各物質(zhì)的濃度均增大
C、溫度越低，越有有利于CO催化氫
D、從平衡體系中分離出H2O（g）能加快正反應速率

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科目： 來源： 題型：

對于化學反應方向的判斷，下列說法中正確的是（　�。�
A、溫度、壓強一定時，熵減小的放熱反應一定能自發(fā)進行
B、溫度、壓強一定時，焓判據(jù)共同決定一個化學反應自發(fā)進行的方向
C、反應焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素
D、固體的溶解過程與熵變無關(guān)

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科目： 來源： 題型：

已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關(guān)敘述正確是（　　）
①生成物的質(zhì)量分數(shù)一定增加
②生成物的產(chǎn)量一定增大
③反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大
④反應物的濃度一定降低
⑤正反應速率一定大于逆反應速率
⑥使用了合適的催化劑．
A、①②B、②③⑤C、②⑤D、④⑥

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科目： 來源： 題型：

溫度為T時，向2.0L恒榮密閉容器中充入2.0molNO2，反應2NO2（g）?N2O4（g）經(jīng)一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（　�。�
t/s050150250350
n（N2O4）/mol00.120.180.200.20
A、反應在前50s的平均速率為v（NO2）=0.0012mol?L-1?s-1
B、保持溫度不變，向平衡后的容器中充入1.0　mol　N2O4時，v（正）＜v（逆）
C、保持其他條件不變，升高溫度達到新平衡時K=0.125，則反應的△H＜0
D、T溫度時，若起始向容器中充入2.0molN2O4，則平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率大于80%

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科目： 來源： 題型：

某溫度下，對于反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．N2的平衡轉(zhuǎn)化率（α%）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A、將1.0mol氮氣和3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4kJ
B、平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）＜K（B）
C、上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉(zhuǎn)化率提高
D、升高溫度，平衡向逆反應方向移動

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