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我們可以用水解度來表示鹽水解程度的大小，它是用已水解的物質的量占原來總的電解質物質的量的分數來表示的．若測得2L 0.1mol/L的強堿弱酸鹽NaA溶液的常溫下的pH為10，則A^-的水解度為（　　）

在一定溫度下，Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．下列說法中，正確的是（　�。�

用石墨作電極，電解1mol/L下列物質的溶液，溶液的pH保持不變的是（　　）

某二元酸H₂A在水中發(fā)生電離：H₂A=H⁺+HA^-（完全電離），HA^-?H⁺+A^2-．下列敘述中一定不正確的是（　　）

A～K分別代表九種不同的有機物．它們之間的相互轉化關系如圖：

（1）A的結構式為；F的結構簡式為
（2）寫出下列轉化的化學方程式
①C→D②G→H
（3）與有機物Ⅰ互為同分異構體，且結構中含有羧基和羥基的有機物共有種．

已知0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液的pH=8，同濃度的NaAlO₂溶液的pH=11，將兩種溶液等體積混合，并且發(fā)生了反應，可能較大量生成的物質是（　�。�

乙醇能發(fā)生下列所示變化：

試寫出四個轉化過程的化學方程式．

常溫時，將500mL pH=a的CuSO₄和K₂SO₄的混合溶液用石墨電極電解一段時間，測得溶液的pH變?yōu)閎（假設溶液體積的變化忽略不計），在整個電解過程中始終發(fā)現只有一個電極有氣體產生．下列說法錯誤的是（　�。�

芳香族化合物A在一定條件下發(fā)生如圖1轉化：其中D既能發(fā)生銀鏡反應又能與NaHCO₃溶液反應，且D與B相對分子質量相等．F的分子模型如圖2所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等）：
（1）D的分子式是F的結構簡式是
（2）反應③的反應類型是C中所含官能團的名稱是
（3）等物質的量的B、C、D分別與足量的Na反應生成相同狀況下的H₂的體積比是．
（4）反應④的化學方程式是
（5）B是重要的化工原料，淀粉水解的最終產物在一定條件下可制的B，其方程式是．

某有機物X（C₁₂H₁₃O₆Br）遇到FeCl₃溶液顯紫色，其部分結構簡式如下：已知：X在足量的氫氧化鈉水溶液中加熱，可得到A、B、C三種有機物．
（1）C中只有一種位置的氫原子．
（2）室溫下A經鹽酸化可得到蘋果酸E，E的結構簡式為
請回答：
（1）E中含有的官能團是；
（2）C經酸化可得到有機物G，G可以發(fā)生的反應類型有（填序號）
①加成反應②消去反應       ③氧化反應④取代反應
（3）B的結構簡式為；
（4）E的一種同分異構體F有如下特點：1molF可以和3mol金屬鈉發(fā)生反應，放出33.6LH₂（標況下），1molF可以和足量NaHCO₃溶液反應，生成1mol CO₂，1molF還可以發(fā)生銀鏡反應，生成2molAg．則F的結構簡式可能是（只寫一種）；
（5）在一定條件下兩分子E可生成六元環(huán)酯，寫出此反應的化學方程式．