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下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學元素．

（1）B和F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較強的是（填化學式），寫出可以驗證該結(jié)論的一個離子反應(yīng)方程式；
（2）王水可溶解不能與硝酸反應(yīng)的金屬如Au、Pt等，其原因是王水中不僅含有HNO₃，還有反應(yīng)生成的Cl₂和NOCl，假設(shè)NOCl中所有原子都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出NOCl的電子式；
（3）EBC^-和A₂D₂反應(yīng)生成了ED₄^2-和可參加大氣循環(huán)的兩種無毒無害氣體，試寫出該反應(yīng)的離子方程式．

有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十種元素，原子序數(shù)依次增大，⑨、⑩處于第四周期，其余均為短周期元素．
（1）若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對位置如下：

②
		⑦	⑧

②與⑦、②與⑧形成的液體化合物是常見的重要溶劑，則②、⑦、⑧三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強到弱的順序是：（用化學式表示）．
（2）若甲、乙、丙、丁、戊均為上述八種短周期元素中的某些元索組成的單質(zhì)或由其中兩種元素組成的化合物，且甲、戊為無色氣體，反應(yīng)a為置換反應(yīng)，反應(yīng)b為化合反應(yīng)．見下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測：

戊可能為：、（列舉合適的兩例）．
若甲是O₂、乙是N₂H₄，反應(yīng)a是在強堿性溶液中進行的原電池反應(yīng)，則負極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：．
（3）若如圖中A、B、C、D、E分別是上述10種元素中的某些元素組成的單質(zhì)或其中兩種元素組成的化合物．已知：A是常見的金屬單質(zhì)，反應(yīng)C為置換反應(yīng)類型．若反應(yīng)c是用A作電極，在B的水溶液中進行電解反應(yīng)，它們有如圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系．則反應(yīng)d中陰極的電極反應(yīng)式為：

若反應(yīng)c是在高溫下進行的，且為工業(yè)上有重要應(yīng)用價值的放熱反應(yīng)，當物質(zhì)C是一種兩性化合物，則反應(yīng)c的化學方程式為：
（4）若以上十種元素的原子序數(shù)最大不超過20，其中有一種由以上十種元素當中的三種組成的某種離子化合物，其陰陽離子個數(shù)之比為1：1，三種元素中原子序數(shù)最大的元素在這種化合物中所占的質(zhì)量分數(shù)剛好占50%．該化合物與水反應(yīng)，能生成一種與三聚氰胺密切相關(guān)的化合物．請寫出該化合物與水反應(yīng)的化學方程式．

已知：①C（s）+O₂（g）=2CO₂（g）；?△H=393.5kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；?△H=-566kJ/mol；
③TiO₂（s）+2C₂（g）═TiCl4（g）+O₂（g）；?H=+141kJ/mol  則TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H為（　�。�

（1）已知298K時，1mol C₂H₆在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1 558.3kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：．
（2）利用該反應(yīng)設(shè)計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，用多孔石墨作電極，在電極上分別充入乙烷和氧氣．寫出負極的電極反應(yīng)式：．
（3）在如圖實驗裝置中，石墨棒上的電極反應(yīng)式為；
如果起始時盛有1 000mL pH=5的硫酸銅溶液（25℃）（CuSO₄足量），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復到起始濃度（忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入（填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量約為．

在相同的條件下（T=500K），相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1g SO₂、1g O₂，乙容器中充入2g SO₂、2g O₂，下列敘述錯誤的是（　�。�

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（　�。�

水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如圖：

（1）制水煤氣的化學反應(yīng)為：C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g），△H＞0
①此反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為；
②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是；
A．加入C（s）     B．加入H₂O（g）     C．升高溫度     D．增大壓強
（2）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進入甲醇合成塔，在催化劑作用下，進行甲醇合成，主要反應(yīng)如下：2H₂（g）+CO（g） CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ?mol^-1，T₄℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中加入CO、H₂，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	H2	CO	CH3OH
濃度/mol?L-1	0.2	0.1	0.4

①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐_正v_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CO、H₂后，在T₅℃反應(yīng)10min達到平衡，c（H₂）=0.4mol?L^-1，則該時間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH₃OH）=mol^-1?（Lmin）^-1．
（3）生產(chǎn)過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是．

常溫下，有關(guān)pH=3的醋酸溶液的說法正確的是（　�。�

下列四種溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（　�。�

如圖1中B是一種常見的無色無味的液體，C是一種有磁性的化合物，E是一種無色無味的有毒氣體．根據(jù)下列圖1、圖2，回答下列問題：

請根據(jù)圖1、圖2回答有關(guān)問題：
（1）寫出C的化學式：；
（2）寫出A+B→C+D的化學方程式：；
（3）在101kPa和150℃時，可逆反應(yīng)E（g）+B（g）?F（g）+D（g）反應(yīng)速率和時間的關(guān)系如圖2所示，那么在t₁時速率發(fā)生改變的原因可能是（填選項字母）．
A．升高溫度     B．增大壓強     C．加入催化劑
（4）在催化劑存在下等物質(zhì)的量的E和B發(fā)生反應(yīng)：E（g）+B（g）?F（g）+D（g）達到平衡時，發(fā)現(xiàn)有50%的E轉(zhuǎn)化為F．在其他條件不變的情況下，若將1molE和2molB充入反應(yīng)器中，則反應(yīng)達平衡后，混合氣體中CO₂的體積分數(shù)可能為．
A.

1

9

；B.

3

10

；C.

2

9

；D.

1

3

（5）若G是一種淡黃色固體單質(zhì)，16gG和足量的A在隔絕空氣的條件下反應(yīng)放量為QkJ，寫出這一反應(yīng)的熱化學方程式：．