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有機化合物 A 經李比希法測得其中含C為72.0%、H 為6.67%，其余為氧，用質譜法分析得知 A 的相對分子質量為150． A的一種同分異構體E可用作茉莉、白蘭、月下香等香精的調合香料．它可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成．合成路線如下：

請?zhí)羁眨?br />（1）A的分子式為．
（2）E的結構簡式為．
（3）反應②③的反應類型為，．
（4）寫出反應①的化學方程式．
（5）寫出反應④的化學方程式．
（6）D的芳香族同分異構體有 種，其中核磁共振氫譜的峰面積之比為1：2：2：3的所有同分異構體結構簡式為．

有機物A（C₁₂H₁₅ClO₃）為含多種官能團的芳香族化合物，其結構簡式如圖所示（其中虛線框內為未知部分的結構），A可發(fā)生如下轉化（其中部分產物已略去）．

已知：D能使溴的CCl₄溶液褪色；B不能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應，1mol B最多能與2mol金屬鈉反應；C的催化氧化產物不能發(fā)生銀鏡反應．
回答下列問題：
（1）寫出E中含氧官能團的名稱：．
（2）寫出A的結構簡式：（寫出一種即可）．
（3）寫出反應類型：C→D；B→E．
（4）寫出E與新制Cu（OH）₂反應的化學方程式：
．
（5）寫出D在一定條件下形成高分子化合物（C₃H₄O₂）_n的化學方程式：
．
（6）E有多種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體有種，寫出其中任意一種同分異構體的結構簡式：．
①含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基；②分子結構中含有甲基；③能發(fā)生水解反應．

從有機物A出發(fā)可發(fā)生如圖所示的一系列反應．已知A分子中苯環(huán)上只有兩個取代基且連在相鄰的碳原子上．

試回答：
（1）A的結構簡式．
（2）B→E的化學方程式．
（3）G不能發(fā)生的反應是（填序號）①取代反應②氧化反應③消去反應④加成反應
（4）寫出A與足量NaOH溶液反應的化學方程式．

某氯化鐵樣品含有FeCl₂雜質．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

（1）操作I所用到的玻璃儀器除量筒、100mL的容量瓶外，還必須有（填儀器名稱）．容量瓶使用前必須進行的操作是（填序號）
A．干燥             B．驗漏              C．潤濕
（2）寫出加入氯水發(fā)生反應的離子方程式．該反應若不用氯水，可用下列試劑中的代替（填序號）．
A．H₂O₂    B．碘水    C．NaClO
（3）檢驗沉淀已經洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是．
（4）坩堝質量為W₁g，加熱后坩堝與紅棕色固體總質量為W₂g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是（列出原始算式，不需化簡）

有三種質量比可能相同或不同的鎂鋁合金樣品①、②、③．小明、小青、小紅三同學各取一種樣品，對合金中鎂的質量分數(shù)進行下列實驗探究．
（1）小明取樣品①m₁g和過量的氫氧化鈉溶液反應，然后過濾；再往濾液中通入過量的二氧化碳氣體，發(fā)生的反應為[Al（OH）₄]^-+CO₂+H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^- 將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質量仍為m₁g．則合金中鎂的質量分數(shù)為．
（2）小青取樣品②m₂g和足量的稀硫酸反應，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，標準狀況下得到氣體體積為V L，則m₂的取值范圍是．
（3）小紅取不同質量的樣品③分別和30mL同濃度的鹽酸反應，所取合金質量與產生氣體體積（標準狀況下測定）如下表所示：

實驗序號	a	b	c
合金質量（mg）	510	765	918
氣體體積（mL）	560	672	672

求：（�。�鹽酸的物質的量濃度；
（ⅱ）合金中鎂的質量分數(shù)；
（ⅲ）在c組實驗后，還需向容器中加入1.0mol/L的氫氧化鈉溶液多少毫升才能使剩余合金中的鋁恰好完全溶解？．

以含有Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質的鉻鐵礦[主要成份為Fe（CrO₂）₂]為主要原料生產重鉻酸鈉晶體（Na₂Cr₂O₇?
2H₂O）的主要工藝流程如下：

己知：鉻鐵礦在空氣中與純堿煅燒生成Na₂CrO₄和一種紅棕色固體，同時釋放出CO₂氣體，同時Al₂O₃+Na₂CO₃ 

燃燒 .

.

2NaAlO₂+CO₂↑．請回答：
（1）在鉻鐵礦Fe（CrO₂）₂中，Cr的化合價為．
（2）濾渣1的成分為，濾渣2的成分為．
（3）將濾渣1放入稀硫酸溶解后得溶液W，檢驗該溶液中金屬離子的方法是．
（4）鉻鐵礦中的Al₂O₃雜質在工業(yè)上可用來冶煉鋁，該化學方程式為．
（5）根據有關國家標準，含CrO₄^2-的廢水要經化學處理，使其濃度降至5.0×10^-7mol/L以下才能排放．含
CrO₄^2-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO₄沉淀[K_SP（BaCrO₄）=1.2×10^-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的
Ba²⁺．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba²⁺的濃度應不小于mol/L，后續(xù)廢水處理方能達到國家排放標準．
②還原法：CrO₄^2-

綠礬

H+

Cr

石灰水

Cr（OH）₃．寫出酸性條件下CrO₄^2-與綠礬在溶液中反應的離子方程式．
（6）某高效凈水劑是由K₂FeO₄得到的，工業(yè)上以溶液W、次氯酸鉀和氫氧化鉀為原料制備K₂FeO₄，該反應的化學方程式是．

鐵、銅單質及其化合物應用范圍很廣．現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質的氯化銅晶體（CuCl₂?2H₂0），為制取純凈的CuCl₂?2H₂0，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進行
提純：

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH，見下表：

	Fe3+	Fe+	Cu+
氫氧化物開始沉淀時p	1.9	7.0	4.7
氫氧化物完全沉淀時p	3.2	9.0	6.7

請回答下列問題．
（1）加入氧化劑的目的是．
（2）最適合作氧化劑X的是．
A．K₂Cr₂0₇    B．NaCl0    C．H₂0₂    D．KMn0₄
（3）加入的物質Y是．
（4）若不用物質Y而是直接用堿能不能達到目的？ （填“能”或“不能”）．若能，不用回答；若不能，試解釋原因：．
（5）最后能不能直接蒸發(fā)結晶得到CuCl₂?2H₂O晶體？（填“能”或“不能”）．若能，不用回答；若不能，回答該如何操作？．
（6）若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產生的現(xiàn)象是
（7）若向溶液Ⅱ中加入鎂粉，產生的氣體是．試解釋原因：．
（8）FeCl₃溶液具有凈水作用的原因是．

NaHCO₃和Na₂CO₃?xH₂O的混合物，為了測定x值，某同學采用如圖所示的裝置進行實驗（CaCl₂、堿石灰均足量）．

（1）A裝置的作用是．
（2）B裝置的作用是．
（3）C裝置的作用是．
（4）若在裝置A的試管中裝入NaHCO₃和Na₂CO₃?xH₂O的混合物3.7g，用酒精燈加熱到反應完全，此時B管增重1.89g，C管增重0.22g，則x的值為．
（5）該裝置還不是很完善，可能使測定結果偏小，應如何改進．為什么？．

A～G及X，Y都是中學化學常見物質．B，D，E，F(xiàn)，G在常溫下為氣體，其中B為紅棕色，F(xiàn)極易溶于水并有刺激性氣味．C是一種常見金屬，它的硫酸鹽溶液通常為藍色，它們之間有如圖1轉化關系（其中反應③④⑦的產物中的水已略去）．

（1）寫出反應⑦的離子方程式．
（2）寫出電解X溶液的陽極反應式．電解足量X溶液，經測定電路中通過0.4mol電子時停止電解，此時向電解后的溶液中加入可使X溶液恰好恢復電解前的濃度和pH．
（3）將25.6g C物質投入到一定濃度的Y溶液中完全溶解，共收集到B和E的混合氣體13.44L（已折算為標準狀況），計算混合氣體中B的物質的量為mol．
（4）將盛有12mL由B和D兩種氣體組成的混合氣體的大試管，倒立于水槽中，待反應結束后，試管中還殘留2mL無色氣體，計算原混合物氣體中B和D的物質的量之比為．
（5）寫出反應④的化學方程式：．
（6）若使F按下列途徑如圖2完全轉化為Y：則參加反應的F與整個過程中消耗D的物質的量之比為．

四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的最外層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1．
（1）Y與X形成只含一個中心原子的共價化合物雜化軌道為；空間構型為；
（2）Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是晶體、晶體；
（3）Z與W比較，電負性較大的是（填元素符號）；
（4）W²⁺離子的核外電子排布式是．